Температура плавления и кипения питьевой соды: Сода пищевая, Натрий двууглекислый, Бикарбонат натрия

Содержание

Сода пищевая, Натрий двууглекислый, Бикарбонат натрия

Сода пищевая (сода питьевая, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) ГОСТ 2156-76

представляет собой кристаллический порошок тонкого помола, белого цвета, без запаха, солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. Легко растворяется в воде. Является кислой натриевой солью угольной кислоты и натрия. Реагирует с кислотами с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду. При температуре 60° C пищевая сода распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду.
Отличительной особенностью является мягкие щелочные свойства, не оказывающие вредного воздействия на животные и растительные ткани.
Плотность — 2,159 г/см³. Температура кипения — 851° C, температура плавления — 270° C.

Химическая формула: NaHCO₃. Сертификат

В природе сода встречается в твердом виде в небольших залежах в составе минерала трона, в виде раствора — в воде некоторых содовых озер и щелочных минеральных источников и в золе некоторых растений.

В промышленности пищевую соду получают как промежуточный продукт при производстве кальцинированной соды аммиачным способом (т.н. способом Сольве).

Применение пищевой соды.
Пищевая сода широко применяется в различных отраслях промышленности, народного хозяйства и в быту. Используется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии и др.
В пищевой промышленности она зарегистрирована как пищевая добавка E500. Основное применение — кулинария, хлебопечение, производство кондитерских изделий, где он применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке, самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей и в готовых смесях для выпечки. Также применяется при производстве газированных напитков.
В медицине раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке.

В химической промышленности используется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей.

Также входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.
В легкой промышленности гидрокарбонат натрия применяется в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
В быту используется как великолепное средство для чистки, мытья и удаления пятен и накипи. Пищевая сода прекрасно удаляет неприятные запахи, освежает и очищает ковры, удаляет затхлый запах старых книг. В лечебных целях пищевую соду используют при ожогах, в том числе солнечных. Она — скорая помощь и при пчелином или осином укусе.

Подробно: История, технологии производства, свойства и применение пищевой соды.

Физико-химические показатели* пищевой соды ГОСТ 2156-76:

Наименование показателя	Норма для сорта
Наименование показателя	Первый	Второй
Внешний вид	Кристаллический порошок белого цвета, без запаха
Массовая доля двууглекислого натрия (NaHCO₃), %, не менее**	99,5	99,0
Массовая доля углекислого натрия (Na₂CO₃), %, не более**	0,4	0,7
Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCl, %, не более**	0,02	0,04
Массовая доля мышьяка (As), %, не более	Выдерживает испытание
Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более	Выдерживает испытание
Массовая доля железа (Fe²⁺), %, не более**	0,001	0,005
Массовая доля кальция (Ca²⁺), %, не более	0,04	0,05
Массовая доля сульфатов в пересчете на SO₄^2-, %, не более	0,02	0,02
Массовая доля влаги, %, не более	0,1	0,2

Требования безопасности пищевой соды.

Сода пищевая не токсична, пожаро- и взрывобезопасна, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Предельно допустимая концентрация двууглекислого натрия в воздухе рабочей зоны составляет 5 мг/м³.

Степень токсичности	—
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства	Мелкокристаллический порошок белого цвета, без запаха.
Взрыво- и пожароопасность	Пожаро- и взрывобезопасен. Негорюч. При нагревании может разлагаться с образованием токсичных газов. Емкости могут взрываться при нагревании.
Опасность для человека	Сода пищевая опасна при попадании на кожу и в глаза. При попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей. При пожаре возможны ожоги.
Средства индивидуальной защиты	Защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патронами А, В. Маслобензостойкие перчатки, специальная обувь. При возгорании — огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. Спецодежда, предохранительные приспособления.
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера	Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 100 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. Соблюдать меры пожарной безопасности. Не курить. Пострадавшим оказать первую помощь.
При утечке, разливе и россыпи	Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к пролитому или просыпанному веществу. Не допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию.
При пожаре	В зону аварии входить в защитной одежде и дыхательном аппарате. Тушить тонкораспыленной водой, воздушно-механической пеной с максимального расстояния.
Нейтрализация	Засыпать песком или другим инертным материалом. Выжечь территорию (отдельные очаги) при угрозе попадания в грунтовые воды. Вызвать специалистов для нейтрализации.
Меры первой помощи	Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, чистая одежда. Глаза и слизистые промывать водой не менее 15 минут.

Упаковка, транспортировка и хранение.
Пищевую соду упаковывают в четырехслойные или пятислойные бумажные мешки массой до 50 кг или в специализированные контейнеры разового использования типа МКР-1,0 с полиэтиленовым вкладышем, массой не более 1 тонны. Двууглекислый натрий (натрий бикарбонат), предназначенный для розничной торговли, упаковывают в потребительскую тару — картонные пачки массой 500 и 1000 г, полиэтиленовые пакеты массой 500 г.
Соду пищевую транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на транспорте данного вида. Допускается транспортирование двууглекислого натрия автомобильным транспортом навалом с использованием специализированного транспорта (типа муковоза) или в специально изготовленных емкостях из нержавеющей стали.

Специализированные мягкие контейнеры транспортируют по железной дороге открытым подвижным составом повагонными отправками без перевалок, с погрузкой и выгрузкой на подъездных путях грузоотправителя (грузополучателя).
Соду пищевую хранят в закрытых складских помещениях. Заполненные специализированные мягкие контейнеры и транспортные пакеты хранят как в крытых складских помещениях, так и на открытых площадках, в 2-3 яруса по высоте.
Гарантийный срок хранения продукта — 12 месяцев со дня изготовления.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки соды пищевой в мешках и в пачках со склада в Харькове в сроки и, на выгодных для Вас условиях.

История, технологии производства, свойства и применение пищевой соды

Введение.

В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.
Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот — уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства.

Что такое пищевая сода.

В промышленности, торговле и в быту под названием сода встречаются несколько продуктов: кальцинированная сода — безводный углекислый натрий Na₂СO₃, двууглекислая сода — бикарбонат натрия NaНСO₃, часто называемая также питьевой содой, кристаллическая сода Na₂СO₃•10Н₂O и Nа₂СO₃•Н₂O и каустическая сода, или едкий натр, NаОН. Обыкновенная сода, в зависимости от способа приготовления, бывает леблановская и аммиачная. Последняя представляет собой более чистый продукт. Кроме того сода бывает либо в виде кальцинированной (безводной, прокаленной), либо кристаллической. Эта сода содержит 10 частей воды.
Современная пищевая сода — типичный промышленный продукт. Однако она была известна человечеству задолго до нашей эры в естественном состоянии и уже применялась в кулинарии Древнего Египта, на территории которого существовали содовые озера, выделявшие на жгучем солнце пустыни осадочную соду.
В природе сода встречается в твердом виде в небольших залежах в составе минерала трона Na₂CO₃ NaHCO₃•2H₂O, в виде раствора — в воде некоторых содовых озер и щелочных минеральных источников и в золе некоторых растений. До начала XIX в. использовалась почти исключительно природная сода, но с ростом потребления соды возникла необходимость производства соды в больших масштабах искусственным путем. В настоящее время добыча природной соды крайне мала. Имеются содовые озера (в Кулундинской степи), однако природная сода составляет небольшой процент в общем ее производстве. Промышленное производство очищенного продукта тесно связано с содовым производством, поскольку в качестве сырья для получения очищенной пищевой соды применяется карбонат (или сырой гидрокарбонат) натрия, а также диоксид углерода известковых печей.
В настоящее время в мире производится несколько миллионов тонн соды в год для промышленного производства, пищевой и медицинской промышленности.
Искусственно сода была получена лишь в конце XVIII века во Франции химиком Лебланом (1791 год). Секрет получения, как тогда водилось, долго держался в тайне, вследствие чего сода стала впервые активно применяться именно во французской кулинарии, особенно во французском кондитерском производстве, и в первую очередь при изготовлении бисквитов и других французских печений, в то время как кондитерское производство в других странах — например, в Австрии, в России — развивалось в ином направлении, с использованием других, преимущественно дрожжевых тестоподъемных средств. Вот почему во Франции, кроме бисквитов, доминировали сухие и слоеные печенья, а в Германии и Польше, где работали французские учителя-повара, получило развитие песочное содовое тесто, в то время как Вена вплоть до XX века оставалась центром пышных кондитерских изделий и знаменита превосходным дрожжевым «венским тестом» — верхом искусного применения дрожжей в кондитерском деле. Лишь в 1861 году бельгийский химик Э. Сольве разработал современный способ получения соды, на который во второй половине XIX — начале XX века перешли все европейские страны и США.
Лишь после Первой мировой войны и революции 1917 г. содовые кондитерские изделия получили развитие в СССР, в 20-30-х годах, в основном через сеть общественного питания, ибо содовое тесто дает возможность достигать стереотипности, стандарта выпечных изделий (одинаковости в их весе, виде, форме). А после Второй мировой войны содовые кондитерские изделия заняли в России основное место в домашнем приготовлении за счет утраты навыков новых поколений к созданию традиционных национальных русских сладостей, а также в связи с редким появлением в продаже дрожжей и разнообразных пряностей, применяемых ранее в русском кондитерском деле (бадьян, калган, корица, имбирь, черный перец, померанцевая цедра).

Характеристики пищевой соды.

Химические свойства.

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.

Реакция с кислотами.

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃
H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑
в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑
Сода хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию. Шипение соды — результат выделения углекислого газа CO₂ в результате химических реакций.

Термическое разложение.

При температуре 60° C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200° C):
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
При дальнейшем нагревании до 1000° C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:
Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂.

Физико-химические показатели.

Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристал лов 0,05 — 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01, плотность составляет 2200 кг/м³, насыпная плотность — 0,9 г/см³. Теплота растворения бикарбоната натрия исчисляется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO₃, теплоемкость достигает 1,05 кДж/кг•К(0,249 ккал/кг•°С).
Гидракарбонат натрия термически малоустойчив и при нагревании разлагается с образованием твердого карбоната натрия и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу:
2NaHCO₃_(тв.) ↔ Na₂CO₃_(тв.) + CO₂_(г.) + H₂O_(пар) — 126 кДж (- 30 ккал)Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия:
2NaHCO₃_(р.) ↔ Na₂CO₃_(р.) + CO₂_(г.) + H₂O_(пар) — 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика и с повышением температуры она несколько повышается: с 6,87 г на 100 г воды при 0° С до 19,17 г на 100 г воды при 80° С.
Вследствие небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов бикарбоната натрия сравнительно мало отличается от плотности чистой воды.

Температура кипения (разлагается): 851° C;
Температура плавления: 270° C;
Плотность: 2,159 г/см³;
Растворимость в воде, г/100 мл при 20° C: 9.

Применение.

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.
Широко примененяется в:

химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож).
текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве резиновых изделий также обусловлено выделением CO₂ при нагревании, способствующем приданию резине необходимой пористой структуры.
пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
медицинской промышленности — для приготовления инъекционных растворов, противотуберкулезных препаратов и антибиотиков.
металлургии — при осаждении редкоземельных металлов и флотации руд.

Кулинария.

Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), изготовлении кондитерских изделий, производстве газированных напитков и искусственных минеральных вод, самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смеси с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте. Это связано с легкостью ее разложения при 50-100° С.
Пищевая сода, применяемая преимущественно при изготовлении мелкого печенья, кондитерских крошек, листов для тортов и слоеных пирожков. В последнюю четверть XIX в. началось ее применение в кондитерском деле, вначале только во Франции и Германии и лишь в самом конце XIX века и в начале XX столетия — также в России.
Применение соды открыло путь к фабричному производству современного печенья — штамповочного. Вместе с тем многие старые виды печенья — бисквитные, слоеные, битые, пряничные, вздувные, меренги — отошли в область прошлого, исчезли не только из общественного, но и из домашнего обихода.
Сода — необходимый повседневный помощник на кухне для мытья посуды, тары для косервирования, некоторых плодов и ягод перед сушкой. Она обладает свойством нейтрализовать и убивать запахи.
Ошибочно думать, что сода — специя только для кондитерского дела. Помимо кондитерского производства, сода применяется также для приготовления английских мармеладов, в мясные фарши для блюд молдавской, румынской и узбекской кухни (калийная сода) и при приготовлении напитков. Количества соды, вносимые во все перечисленные изделия, крайне малы — от «на кончике ножа» до щепотки и четверти чайной ложки. В напитках с содой доля ее гораздо выше — по половине и полной чайной ложке на литр жидкости. Для кондитерских и других целей соду кладут по предписанию рецептов, обычно это очень малые дозы. Хранят ее в герметичной таре, берут сухим предметом.
Получение соды промышленным способом дало широкие возможности в приготовлении многих видов современной кондитерской продукции в европейских странах. Россия долгое время шла традиционным путем, предпочитая дрожжевое и другие виды теста.
В России совершенно не применяли до второй половины XIX века соду в хлебопечении и кондитерском деле. Да и в самом конце XIX века изделия такого рода производились более всего на Украине и в Польше, а также в Прибалтике. У русского населения, привыкшего испокон веков к натуральным видам теста — либо дрожжевого, заквасочного, либо медово-яичного, где в качестве подъемного средства не применялись искусственные химические вещества, а использовались естественно возникавшие при печении газы, в результате взаимодействия таких продуктов, как мед (сахар), яйца, сметана, алкоголь (водка) или винный уксус, — содовое печенье имело крайне низкую популярность и невысокий спрос.
Кондитерские изделия на соде считались «немецкими» и игнорировались как из чисто кулинарно-вкусовых, так и из «патриотических» соображений.
Кроме того, русские национальные кондитерские изделия — медовые пряники и коврижки, глазированные жемки и вареные в меду орешки — имели столь неповторимо превосходный вкус, что успешно конкурировали с западно-европейскими, более утонченными по форме, но «хлипкими» с точки зрения сытости, добротности и вкуса французскими бисквитами, где привлекательность достигалась вовсе не особым характером теста, а применением экзотических пряностей, в основном ванили.
Кроме кондитерских изделий, сода в русской кухне никогда не применялась и не применяется фактически до сих пор. Между тем в Прибалтике, Молдове, Румынии, на Балканах соду применяют как разрыхляющее средство в ряде блюд, приготавливаемых путем жарения. Так, соду вносят в разнообразные полутестяные жареные блюда: оладьи из картофеля, куда входит и пшеничная мука; разнообразные блинчики, сметанные лепешки и пышки, сырники, приготовленные из сочетания творога и муки, а также в мясные фарши, если они состоят только из мяса и лука, без добавления мучных компонентов (муки, белого хлеба, панировочных сухарей). Такой сырой мясной фарш (говяжий, свиной) оставляют с содовой добавкой на выстойку в холодильнике на несколько часов, а затем легко формуют из этого фарша «сосиски», которые быстро (за 10-15 минут) гриллируют в духовом шкафу любой домашней плиты (газовой, дровяной или электрической).
Аналогичное использование соды в мясные фарши известно и в армянской кухне, с той только разницей, что в таких случаях фарш не выстаивается, а подвергается сразу же интенсивному взбиванию с добавлением нескольких капель (5-8) коньяка, и превращается фактически в мясное суфле, используемое для приготовления различных национальных блюд (в основном калолаков).
В англоязычных странах Европы и Америки (Англии, Шотландии, на Восточном побережье США и в Канаде) соду применяют как непременную добавку в варенье из цитрусовых (апельсинов, пампельмозов, лимонов, грейпфрутов), а также для приготовления цукатов. В результате достигается особая развариваемость цитрусов, их жестких корок, превращение такого варенья в подобие густого мармелада, и одновременно снижается (но не исчезает совсем!) степень неприятной горечи, всегда присутствующей в кожуре цитрусовых плодов. Корки апельсинов, составляющих у нас своего рода балласт, отходы при употреблении этих фруктов, с помощью соды становятся ценным сырьем для получения ароматного, высокопитательного мармелада.
В среднеазиатских кухнях сода применяется при приготовлении некондитерских видов простого теста с целью придать ему особую эластичность и превратить в вытяжное тесто без применения для этого растительного масла, как это принято в южноевропейских, средиземноморских и балканских кухнях. В Средней Азии кусочки простого пресного теста после обычной получасовой выстойки смачивают небольшим количеством воды, в котором растворены 0,5 чайной ложки соли и 0,5 чайной ложки соды, а затем растягивают их руками в тончайшую лапшу (т. н. дунганская лапша), которая обладает нежным, приятным вкусом и идет на приготовление национальных блюд (лагмана, монпара, шимы и др.).
Соду в качестве мизерных добавок к любой пище в процессе приготовления, и именно во время тепловой обработки, добавляют во многих национальных кухнях, учитывая, что это дает в ряде случаев не только неожиданный вкусовой эффект, но и обычно очищает пищевое сырье и все блюдо от различных случайных побочных запахов и привкусов.
Вообще роль соды на кухне, даже помимо кулинарного процесса, — весьма значительна. Ведь без соды практически невозможна идеальная чистка столовой и кухонной эмалированной, фарфоровой, стеклянной и фаянсовой посуды, а также кухонного инструментария и оборудования от посторонних запахов и различных налетов и патины. Особенно незаменима и необходима сода при чистке чайной посуды — заварочных чайников и чашек от образующегося на их стенках чайного налета, пленки.
Столь же необходимо применение соды при мытье посуды, в которой приготавливалась рыба, чтобы отбить рыбный запах. Обычно поступают следующим образом: стойкий рыбный запах отбивают тем, что протирают посуду луком, а затем уничтожают (смывают) луковый запах, чистя эту посуду содой.
Словом, сода — непременный компонент кухонного производства, и на хорошей кухне без нее нельзя обойтись. Более того, ее отсутствие в арсенале повара или хозяйки немедленно становится заметным, ибо оно связывает того, кто работает у плиты или за разделочным столом, во многих его действиях.
Современные экологические обстоятельства вызвали еще одно новое применение соды на кухне как средства, повышающего качество овощного сырья. Можно, например, рекомендовать обмывать все обработанные, но еще не нарезанные овощи — перед их закладкой в котел или на сковородку — в растворе соды в воде. Или засыпать одной-двумя чайными ложками соды уже очищенный картофель, залитый холодной водой и предназначенный для отваривания или приготовления пюре. Это не только очистит картофель от химикатов, которые использовались при его выращивании, но и сделает сам продукт светлее, чище, красивее, снимет все побочные запахи, приобретенные при транспортировке или неправильном хранении, а также порче. Сам картофель станет после готовности рассыпчатым, вкусным. Таким образом, применение соды до приготовления, при холодной обработке (затем продукт тщательно промывается холодной водой), способно повысить качество овощного пищевого сырья, в частности у крахмалосодержащих овощей, у корнеплодов и листовых культур (капусты, салатов, шпината, петрушки и т. д.).
Сода столь прочно заняла место щелочного агента, что до сих пор ничем не удалось сдвинуть ее с этой позиции. Пищевая сода как разрыхлитель может действовать двояко. Во-первых, она разлагается при нагревании по реакции:
2NaHCO₃ (сода) → Na₂CO₃ (соль) + H₂O (вода) + CO₂ (углекислый газ).
И в этом случае, если добавить в песочное тесто излишнее количество соды, за небольшое время выпечки она может не успеть термически разложиться без остатка и печенье или кекс получат неприятный «содовый» привкус.
Точно так же, как и поташ, сода реагирует с кислотами, содержащимися в тесте или добавленными туда искусственно:
NaHCO₃ (сода) + R-COOH (кислота) → R-COONa (соль) + H₂O (вода) + CO₂ (углекислый газ)
Множество различных фирменных пакетиков и их доступность не отменяют развлечения для юных химиков — самостоятельно изготовить порошок для выпечки.
пропорциональный состав такого традиционного порошка:
2 части кислой виннокаменной соли,
1 часть пищевой соды,
1 часть крахмала или муки.

Медицина.

Как выглядит сода, прекрасно знают все — это белый порошок, который впитывает воду и отлично в ней растворяется. Но мало кто знает об удивительных целебных свойствах этого «простого» вещества. Между тем, сода — гидрокарбонат натрия — один из главных ингредиентов нашей крови. Результаты исследования влияния соды на организм человека превзошли все ожидания. Оказалось, что сода способна выравнивать кислотно-щелочное равновесие в организме, восстанавливать обмен веществ в клетках, улучшать усвоение кислорода тканями, а также препятствовать потере жизненно необходимого калия. Помогает сода при изжоге, при морской болезни, при простудах, при сердечных заболеваниях и головных болях, при кожных заболеваниях. Как видите, сода — лекарство первой помощи.
Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.
Пищевая сода применяется для лечения заболеваний, связанных с повышенной кислотностью; раствор питьевой соды применяется для полоскания горла, для промывания кожи при попадании кислот.
Бикарбонат натрия (пищевая сода) может замедлять развитие хронического заболевания почек. К такому выводу пришли ученые из Королевской клиники Лондона (Royal London Hospital), Великобритания. Они исследовали 134 человека с запущенным хроническим заболеванием почек и метаболическим ацидозом.
Одна группа испытуемых проходила обычное лечение, а вторая помимо традиционного лечения ежедневно получала небольшое количество пищевой соды в виде таблеток. У тех больных, кто пил бикарбонат натрия, функции почек ухудшались на 2/3 медленнее, чем у прочих.
Быстрое прогрессирование заболевания почек наблюдалось только у 9% подопытных из «содовой группы» против 45% испытуемых, лечившихся традиционно. Кроме того, у принимавших соду реже развивалась терминальная стадия почечной недостаточности, которая требует диализа. Примечательно, что повышение содержания бикарбоната натрия в организме не вызывало у больных повышения кровяного давления.
Cода является недорогим и эффективным средством лечения хронического заболевания почек. Однако исследователи предостерегают: прием соды должен проходить под наблюдением врача, который должен правильно рассчитать дозировку для больного.

Лечебные свойства пищевой соды.

Раньше гидрокарбонат натрия применялся очень широко (как и другие щелочи) в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-типерстной кишки. При приеме внутрь пищевая сода быстро нейтрализует соляную кислоту желудочного сока и оказывает выраженный антацидный эффект. Однако применение соды заключается не только в блестяще отмытой посуде и избавлении от изжоги. Пищевая сода занимает достойное место в домашней аптечке.
Как и древние египтяне, получавшие природную соду из озерных вод методом выпаривания, люди использовали и другие свойства соды. Она обладает нейтрализующими качествами, используется в медицинской практике для лечения гастритов с повышенной кислотностью. Способна убивать микробов, используется как дезинфицирующее средство: соду применяют для ингаляций, полосканий, очищения кожи.
Широкое применение сода имеет и в здравохранении.

Профилактика кариеса.
Кислоты, образующиеся во рту в результате жизнедеятельности бактерий, разрушают эмаль зубов. Эти кислоты можно нейтрализовать, несколько раз в день полоща рот раствором пищевой соды. Можно поступить иначе: смочите зубную щетку водой, опустите ее в соду и почистите зубы. Сода, кроме того, оказывает легкое абразивное действие: она отполирует зубы, не повреждая эмали.

От неприятного запаха ног.
Добавленная в воду для ножной ванны сода нейтрализует выделяемые бактериями кислоты, которые и придают ногам неприятный запах. Сода поможет также устранить резкий запах пота под мышками.

При укусах насекомых.
Не расчесывайте до крови укусы комаров и прочих кровососов. Лучше приготовьте кашеобразную смесь из воды и соды и нанесите на место укуса. Содовая кашица облегчит также зуд, вызванный ветряной оспой или контактом кожи с борщевиком, крапивой.

При опрелостях.
Содовые примочки значительно улучшают состояние малышей с опрелостями. Они уменьшают зуд и ускоряют заживление кожи.

При цистите.
Болезнетворные бактерии живут в мочевом пузыре в слегка кислой среде. Если ваш мочевой пузырь пал жертвой инфекции, идеальный послеобеденный напиток для вас — шипучий коктейль из пищевой соды с водой.

При солнечных ожогах.
Добавьте в теплую ванну немного пищевой соды: она смягчит воду, превратив ее в успокаивающую примочку для раздраженной кожи.

От боли в горле.
Размешайте 0,5 чайн. ложки соды в стакане воды и каждые 4 часа полощите горло приготовленным раствором: он нейтрализует кислоты, вызывающие боль. Полоскание таким раствором рта поможет снять и воспаление слизистой ротовой полости.

От неприятного запаха изо рта.
В сочетании с перекисью водорода пищевая сода дает мощный окислительный эффект и разрушает бактерии, порождающие неприятный запах во рту. Добавьте 1 стол. ложку соды в стакан раствора перекиси водорода (2-3%) и прополощите рот.

При простуде.
Полезно делать ингаляцию. Для этого можно взять небольшой чайник, вскипятить в нем 1 стакан воды с 1 чайн. ложкой соды. Сделать из твердой бумаги трубочку, надеть ее на носик чайника и вдыхать пар в течение 10-15 минут. Данная ингаляция очень помогает для отделения мокроты.
Для отхаркивания вязкой мокроты 2 раза в день выпивать натощак по 1/2 стакана теплой воды, в которой растворены 0,5 чайн. ложки соды и щепотка соли.

При частых мигренях.
Каждый день принимать раствор кипяченой воды с пищевой содой. В 1-й день за 30 минут до обеда выпивать 1 стакан раствора (0,5 чайн.ложки соды + вода), 2-й день — 2 стакана и т.д., доведя до 7 стаканов. После уменьшать дозу в обратном порядке.

Прочее.
При ринитах, стоматитах, ларингитах, конъюнктивитах применяют 0,5-2% раствор соды.
Для обеззараживания слизистой оболочки рта полезно полоскать рот некрепким раствором (сода — 85 г, соль — 85 г, мочевина — 2,5 г) после еды.
Средство от курения: полоскать рот раствором пищевой соды (1 столовая ложка на 200 мл воды).
При сухости кожи, сухих дерматитах, ихтиозе и псориазе полезны лечебные ванны (сода — 35 г, карбонат магнезии — 20 г, перборат магния — 15 г). Температура воды должна быть не выше 38-39° С, сначала нужно садиться просто в теплую ванну, потом постепенно увеличивать температуру. Длительность ванны 15 минут.

Пожаротушение.

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Очистка оборудования. Технология абразиво-струйной очистки (АСО).

Производится очистка оборудования и поверхностей от различных покрытий и загрязнений с применением технологии абразиво-струйной очистки (АСО) оборудования. В качестве абразива используется бикарбонат натрия (пищевая сода, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия, NaHCO₃, кислый углекислый натрий).
Технология АСО с применением бикарбоната натрия — это новый эффективный способ очистки оборудования с помощью «мягкого» абразива. Абразив приведен в движение сжатым воздухом, производимым компрессором. Этот способ получил коммерческое признание и широко используется в Европе и США уже в течение 25 лет благодаря своей универсальности и экономической целесообразности.
Обработка поверхности оборудования подобна обычной пескоструйной очистке. Различие заключается в том, что частицы соды являются «мягким» абразивным материалом, то есть не повреждают саму поверхность.
Принцип:
Хрупкая частица кислого углекислого натрия при соприкосновении с очищаемой поверхностью взрывается.
Энергия, выпущенная этой вспышкой, и удаляет загрязнение от очищаемой поверхности. Абразивные частицы соды полностью разбиваются в тонкую пыль, которая легко разлетается в разные стороны перпендикулярно падению, увеличивая очистительный эффект. В целях пылеподавления содо-струйная очистка оборудования обычно выполняется с применением увлажнения, то есть гидро-абразиво-струйной очистки (ГАСО) оборудования. Углекислый натрий растворяется в воде. Поэтому использованный абразив будет растворен или может смываться после окончания чистки.
Это отличие от кварцевого песка, который срезает покрытие. Кварцевый песок также еще стирает часть очищаемой поверхности, которую сода оставляет фактически невредимой. Существует еще много различий между этими видами очистки оборудования, но они являются уже следствием свойств абразивов.
Растворимые абразивы на основе бикарбоната натрия специально разработаны для абразиво-струйной очистки оборудования. Сыпучие качества абразивов уменьшают плотность потока, связанную с плохой текучестью обычного углекислого натрия.

Технологии производства соды.

Сода впервые была получена в 1793 г. Лебланком, однако пищевая, очищенная сода была изготовлена в 1861 г. Сольвэ.
В конце XVIII и начале XIX в. для получения искусственной соды стали применять способ Леблана, сущность которого заключается в следующем: из поваренной соли действием на нее серной кислотой вначале получали сульфат натрия, затем сульфат натрия сплавляли при высокой температуре с углекислым кальцием и углем. Из полученного сплава соду выщелачивали водой. Раствор затем выпаривали.
Изобретение бельгийским ученым Э. Сольвэ в середине XIX столетия аммиачного способа получения соды способствовало интенсивному ее внедрению в первую очередь в кондитерское дело. Основной способ искусственного получения соды в настоящее время во всех странах — аммиачный способ производства кальцинированной соды, являющейся материалом для получения остальных содовых продуктов. Сначала Франция и Германия использовали соду как технологическую добавку для разрыхления теста с целью увеличения его объема, улучшения качества. Сода делает тесто мягким, пышным, легко усвояемым. С конца XIX-начала XX века соду стали применять другие страны, в том числе Россия.
Добывают соду сейчас промышленным аммиачным способом (способ Сольве).
В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃:
NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl.
Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20° C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140 — 160° C, при этом он переходит в карбонат натрия:
2NaHCO₃ →(t) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O возвращают в производственный цикл.
Аммонизация раствора необходима для введения в него углекислого газа, малорастворимого в насыщенном растворе. Выпавший в виде кристаллов бикарбонат натрия отфильтровывают от раствора, содержащего хлористый аммоний и непрореагировавший NaCl, и прокаливают (кальцинируют). При этом происходит образование кальцинированной соды.
Выделяющиеся при кальцинации газы, содержащие углекислоту СO₂, используют для карбонизации. Таким образом, часть затраченной углекислоты регенерируется.
Необходимую для процесса углекислоту получают обжигом известняка или мела. Обожженную известь СаО гасят водой.
Гашеная известь Са(ОН)₂ замешивается с водой. Образовавшееся известковое молоко используют для регенерации аммиака из раствора (фильтровой жидкости), полученного после отделения бикарбоната и содержащего хлористый аммоний.
Для производства соды используют раствор поваренной соли (рассол) концентрации около 310 г/л, полученный в естественных условиях подземным выщелачиванием залежей поваренной соли. В естественном рассоле, помимо NaCl, обычно содержатся соли кальция и магния. При аммонизации и карбонизации рассола в результате взаимодействия этих примесей с NH₃ и СО₂ будут выпадать осадки, что приведет к загрязнению аппаратов, нарушению теплообмена и нормального хода процесса. Поэтому рассол предварительно очищают от примесей: осаждают их, добавив к рассолу строго определенное количество реактивов — суспензии соды в очищенном рассоле и известкового молока. Этот способ очистки называется содово-известковым. Выпавшие при этом осадки гидрата магния и карбоната кальция отделяют в отстойниках.
Очищенный и осветленный рассол поваренной соли направляют в барботажную абсорбционную колонну. Верхняя часть колонны служит для промывки рассолом газа, отсасываемого вакуум-насосом из вакуум-фильтров, и газа из карбонизационных колонн. В этих газах содержится небольшое количество аммиака и углекислоты, которые целесообразно отмыть свежим рассолом и, таким образом, более полно использовать их в производстве. Нижняя часть колонны служит для насыщения рассола аммиаком, поступающим из дистилляционной колонны. Полученный аммиачно-соляной рассол далее направляют в барботажную карбонизационную колонну, где происходит основная реакция превращения исходного сырья в бикарбонат натрия. Необходимая для этой цели углекислота СO₂ поступает из шахтной известково-обжигательной печи и печи кальцинации бикарбоната натрия и нагнетается снизу в колонну.
Карбонизация аммиачно-соляного рассола является важнейшей стадией производства соды. Образование бикарбоната натрия при карбонизации происходит в результате протекания в карбонизационной колонне сложных химических процессов. В верхней части колонны идет образование углекислого аммония из аммиака, содержащегося в рассоле, и углекислоты, подаваемой в колонну.
По мере прохождения рассола в колонне сверху вниз углекислый аммоний, реагируя с избытком углекислоты, поступающей снизу колонны, переходит в двууглекислый аммоний (бикарбонат аммония).
Примерно в середине верхней неохлаждаемой части колонны начинается реакция обменного разложения, сопровождающаяся выпадением кристаллов бикарбоната натрия и образованием в растворе хлористого аммония.В средней части колонны, где идет образование кристаллов бикарбоната натрия за счет экзотермичности реакции, температура рассола несколько повышается (до 60 — 65° C), однако охлаждать его не надо, так как такая температура способствует формированию более крупных хорошо фильтрующихся кристаллов бикарбоната натрия. Внизу колонны охлаждение необходимо для уменьшения растворимости бикарбоната натрия и увеличения его выхода.В зависимости от температуры, содержания NaCl в рассоле, степени насыщения его аммиаком и углекислотой и других факторов выход бикарбоната составляет 65-75%. Практически невозможно полное превращение поваренной соли в осадок бикарбоната натрия. В этом заключается один из существенных недостатков производства соды аммиачным методом.

Способы производства бикарбоната натрия.

Бикарбонат натрия выступает промежуточным продуктом промышленного получения кальцинированной соды по методу Сольве, предусматривающему пропускание через насыщенный раствор хлорида натрия эквимолярных (т.е. содержащих равные количества молей) количеств газообразных аммиака и диоксида углерода, что имитирует ввод в систему гидрокарбоната аммония NH₄HCO₃:
NH₃ + H₂O + CO₂ + NaCl / NH₄HCO₃ → NaHCO₃ + NH₄Cl.
В образующемся растворе наименее растворимой солью является бикарбонат натрия, который выпадает в виде кристаллического осадка. При этом важно отметить, что товарным видом данной продукции выступает очищенный двууглекислый натрий.
Наиболее широко распространенным способом очистки солей от примесей в общем случае выступает их перекристаллизация из растворов, причем в качестве растворителя наиболее часто используется вода. В основе данного способа лежит свойство большинства солей увеличивать растворимость при повышении температуры.
Согласно методу перекристаллизации, очищаемая соль растворяется в воде при высокой температуре, после чего раствор доводится до насыщенияч, а затем охлаждается, причем началу последнего из перечисленных процессов предшествует удаление нерастворенных примесей посредством фильтрации. В ходе же охлаждения раствора растворимость соли уменьшается, она выпадает в осадок и отфильтровывается. Вследствие предпринимаемых мер чистота соли повышается, поскольку все примеси, входящие в ее состав до осуществления процесса, растворяются в воде и переходят в фильтрат, представляющий собой маточную жидкость, возвращаемую на начальную стадию. По мере циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, что в конечном счете негативно отражается на чистоте получаемой продукции и обуславливает необходимость периодического вывода из цикла части фильтрата.
Однако в том случае, если соль, подобно бикарбонату натрия, плохо растворима в воде, очищать ее методом перекристаллизации представляется экономически невыгодным, так как в системе для получения единицы массы чистого продукта должно циркулировать большое количество маточной жидкости, требующей попеременного нагревания и охлаждения. В связи с этим обстоятельством в промышленных масштабах очищенную пищевую соду получают не методом перекристаллизации, но карбонизацией содового раствора путем пропускания диоксида углерода под давление в насыщенном растворе карбоната натрия при температуре около 75° С согласно реакции:
Na₂CO₃_(р.) + CO₂_(г.) + H₂O_(ж.) ↔ 2NaHCO₃_(тв.) + 52,4 кДж (+ 12,5 ккал).
Практическое применение метода карбонизации позволяет значительно сократить объем жидкости, необходимой для получения единицы бикарбоната натрия, поскольку растворимость кальцинированной соды в несколько раз превышает соответствующий показатель гидрокарбоната натрия.
Содовый раствор для карбонизации получается путем растворения в воде твердой технической соды, образующейся при кальцинации сырого бикарбоната (этот процесс носит название «сухого» способа) или же разложением двууглекислого натрия в водной среде при нагревании («мокрый» способ), которое называется декарбонизацией, согласно реакции:
2NaHCO₃_(р.) ↔ Na₂CO₃_(р.) + CO₂_(г.) + H₂O_(пар) — 20,6 кДж (- 4,9 ккал).
Выпадающая при насыщении содового раствора диоксидом углерода чистая пищевая сода отделяется, а маточная жидкость, содержащая смесь карбоната и бикарбоната натрия, а также растворенных примесей (например, NaCl), возвращается в начало процесса для получения исходного раствора. Вследствие многократной циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, способные засорить очищенный продукт. В результате этого часть маточной жидкости выводится из цикла и направляется в общем случае на рассолоочистку с целью разбавления крепкого содового раствора.

Для производства очищенного бикарбоната натрия используются так называемые «сухой» и «мокрый» способы. В основе процесса обычная реакция карбонизации, т.е. насыщение раствора углекислым газом. Происходит перекристаллизация. Способы отличаются приготовлением раствора. При сухом способе берется готовая кальцинированная сода и растворяется водой, а при мокром используется технический бикарбонат. Колонное оборудование по принципу действия почти идентично тому, что задействовано при производстве кальцинированной соды, но выполнено из высококачественной нержавеющей стали. Чистота в цехе и чистота готовой продукции находятся под постоянным контролем органов государственного санитарно-эпидемиологического надзора.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки каустической соды, кальцинированной соды, а также соды пищевой в мешках и в пачках со склада в Харькове в сроки и, на выгодных для Вас условиях.

Гидрокарбонат натрия — Госстандарт

NaHCO3

Сода

(натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) — нейтрализующая кислоту натриевая соль. Питьевая сода — это гидрокарбонат натрия NaHCO₃, двууглекислый натрий.В общем случае «сода» представляет собой техническое название натриевых солей угольной кислоты H₂CO₃. В зависимости от химического состава соединения различается питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия) — NaHCO₃, кальцинированная сода (карбонат натрия, безводный углекислый натрий) — Na₂CO₃ и кристаллическая сода — Na₂CO₃•10H₂O, Na₂CO₃•7H₂O, Na₂CO₃•H₂O.Искусственная пищевая сода (NaHCO3) — белый кристаллический порошок.
Современные содовые озера известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США).
В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.
Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот — уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства.

Химические свойства

Реакция с кислотами

Термическое разложение

Физико-химические показатели

Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристал лов 0,05 — 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01, плотность составляет 2200 кг/м³, насыпная плотность — 0,9 г/см³. Теплота растворения бикарбоната натрия исчисляется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO₃, теплоемкость достигает 1,05 кДж/кг•К(0,249 ккал/кг•°С).
Гидракарбонат натрия термически малоустойчив и при нагревании разлагается с образованием твердого карбоната натрия и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу:
2NaHCO_3(тв.) ↔ Na₂CO_3(тв.) + CO_2(г.) + H₂O_(пар) — 126 кДж (- 30 ккал)Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия:
2NaHCO_3(р.) ↔ Na₂CO_3(р.) + CO_2(г.) + H₂O_(пар) — 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика и с повышением температуры она несколько повышается: с 6,87 г на 100 г воды при 0° С до 19,17 г на 100 г воды при 80° С.
Вследствие небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов бикарбоната натрия сравнительно мало отличается от плотности чистой воды.

Применение

химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож).
текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве резиновых изделий также обусловлено выделением CO₂ при нагревании, способствующем приданию резине необходимой пористой структуры.
пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
медицинской промышленности — для приготовления инъекционных растворов, противотуберкулезных препаратов и антибиотиков.
металлургии — при осаждении редкоземельных металлов и флотации руд.

Кулинария

Медицина

Лечебные свойства пищевой соды

Пожаротушение

Очистка оборудования. Технология абразиво-струйной очистки (АСО)

Питьевая сода — это… Что такое Питьевая сода?

Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.

Химическая формула

Безопасность

Двууглекилый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.^[1]

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.^[1]

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑

в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

Термическое разложение

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

Применение

Гидрокарбонат натрия

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.

Пожаротушение

Производство

В РФ производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[2]

Хранение

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

См. также

Примечания

↑ ¹ ² ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

СОДА | Энциклопедия Кругосвет

СОДА – карбонат натрия Na₂CO₃, бесцветное кристаллическое вещество, очень гигроскопичное, плавящееся при 858° С и хорошо растворимое в воде. При охлаждении насыщенных водных растворов соды ниже 32–35° С из них выделяются кристаллы десятиводного карбоната натрия Na₂CO₃·10H₂O – декагидрата карбоната натрия. Если упаривать водный раствор соды, то при температуре выше 113° С будет кристаллизоваться безводный карбонат натрия Na₂CO₃. Безводный карбонат натрия в технике и быту называют кальцинированной содой, а десятиводный – кристаллической содой. Есть еще гидрокарбонат натрия NaHCO₃, более известный в быту и в медицине как питьевая, или пищевая, сода.

Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов натрона Na₂CO₃·10H₂O, термонатрита Na₂CO₃·H₂O и троны Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O.

Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 и приведены в сочинении римского врача Диоскорида Педания о лекарственных веществах. И ему, и алхимикам всех стран вплоть до 18 в. сода представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии на него известных к тому времени кислот – уксусной CH₃COOH и серной H₂SO₄.

Теперь известно, что шипение – это результат выделения газообразного диоксида углерода (углекислого газа) CO₂ в результате реакций

Na₂CO₃ + 2 CH₃COOH = Na(CH₃COO) + CO₂ + Н₂О,

Na₂CO₃ + 2 H₂SO₄ = 2 NaHSO₄ + CO₂ + Н₂О,

где образуются еще ацетат натрия Na(CH₃COO) и гидросульфат натрия NaHSO₄.

Во времена Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия, ведь и диоксид углерода открыл голландский химик Ян ван Гельмонт (назвавший его «лесным газом»). только через шестьсот лет

Искусственную соду научились получать после долгих и мучительных поисков только в 18 в. Но сначала следовало определить состав этого вещества, выделив его в достаточно чистом виде. В 1736 французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо, пользуясь водой содовых озер и применив метод перекристаллизации, впервые выделил чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «натр». Годом позже Дюамель и немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф пришли к выводу, что сода Na₂CO₃ и поташ (карбонат калия K₂CO₃) – разные вещества, а не одно и то же, как считалось ранее.

Дюамель пытался получить соду, действуя уксусной кислотой CH₃COOH на сульфат натрия Na₂SO₄. С точки зрения современного химика, это совершенно бессмысленно, но Дюамель не знал состава ни того, ни другого из взятых им исходных веществ. Ему было также неизвестно, что сильную кислоту (серную) нельзя вытеснить из солей слабой кислотой (уксусной). Тем не менее, Дюамель сделал интересное наблюдение: при нагревании смеси сульфата натрия с уксусной кислотой начали выделяться пары, которые загорелись от пламени свечи. Это была довольно летучая и горючая уксусная кислота…

История знает немало других, иногда и опасных попыток получить соду. Так, Маргграф с этой целью смешивал нитрат натрия с углем, а потом нагревал смесь. Опыт завершился вспышкой смеси, которая обожгла ему лицо и руки. Маргграф не учел, что достаточно к смеси нитрата натрия (натриевой селитры) и угля добавить серу, как получится один из видов пороха.

Правда, при проведении реакции

4NaNO₃ + 5C = 2Na₂CO₃ + 3CO₂ + 2N₂

удалось получить немного соды, но какой ценой!

Первый промышленный способ получения соды зародился в России. В 1764 российский химик, швед по происхождению академик Эрик Густав Лаксман сообщил, что соду можно получить спеканием природного сульфата натрия с древесным углем.

При этом протекает реакция:

2Na₂SO₄ + 3C + 2O₂ = 2Na₂CO₃ + CO₂ + 2SO₂

Здесь помимо карбоната натрия Na₂CO₃ образуются два газообразныx вещества – диоксид углерода CO₂ и диоксид серы SO₂.

Поскольку природный сульфат натрия часто содержит примесь карбоната кальция CaCO₃ (известняка), то этой реакции сопутствует вторая:

CaCO₃ + C + Na₂SO₄ = Na₂CO₃ + 4CO + CaS,

где выделяется газообразный монооксид углерода СО и получается малорастворимый сульфид кальция CaS, который при обработке смеси водой отделяется от карбоната натрия. Последняя стадия процесса – выпаривание раствора, отфильтрованного от осадка, и кристаллизация карбоната натрия.

Лаксман осуществил получение соды по своему способу в 1784 на собственном стекольном заводе в Тальцинске недалеко от Иркутска. К сожалению, дальнейшего развития этот способ не получил и вскоре был забыт. А ведь еще Петр I в 1720, отвечая на вопрос князя Голицына, зачем нужна «зода», писал: «Зодою умягчают шерсть». В 1780 российский академик Гильденштедт отмечал, что «зуду можно почесть важным товаром в российской торговле. Стекольщики и красильщики много ее издерживают, а впредь еще и больше оной расходиться будет, когда больше станут делать белых стекол».

«Зодой» или «зудой» называли в России соду. Несмотря на обилие собственного сырья для производства соды ее ввозили в Россию из-за границы вплоть до 1860.

В 1791 французский врач и химик-технолог Никола Леблан, ничего не зная о способе Лаксмана, получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду» (глауберова соль – декагидрат сульфата натрия Na₂SO₄·10H₂O). Леблан предложил для получения соды сплавлять смесь сульфата натрия, мела (карбоната кальция) и древесного угля. В описании изобретения он указывал: «Над поверхностью плавящейся массы вспыхивает множество огоньков, похожих на огни свечей. Получение соды завершается, когда эти огоньки исчезают».

При сплавлении смеси протекает восстановление сульфата натрия углем:

Na₂SO₄ + 4C = Na₂S + 4CO

Образовавшийся сульфид натрия Na₂S взаимодействует с карбонатом кальция CaCO₃:

Na₂S + CaCO₃ = Na₂CO₃+ CaS

После полного выгорания угля и монооксида углерода CO («огоньки исчезают») расплав охлаждают и обрабатывают водой. В раствор переходит карбонат натрия, а сульфид кальция остается в осадке. Соду можно выделить упариванием раствора.

Свою технологию получения соды Леблан предложил герцогу Филиппу Орлеанскому, личным врачом которого он был. В 1789 герцог подписал с Лебланом соглашение и выделил ему двести тысяч серебряных ливров на строительство завода. Содовый завод в пригороде Парижа Сен-Жени назывался «Франсиада – Сода Леблана» и ежедневно давал 100–120 кг соды. Во время Французской революции в 1793 герцог Орлеанский был казнен, собственность его конфискована, а содовый завод и сам патент Леблана – национализированы. Лишь через семь лет Леблану вернули разоренный завод, восстановить который ему уже не удалось. Последние годы Леблана прошли в нищете, а в 1806 он покончил жизнь самоубийством.

Технологию производства соды по Леблану стали использовать во многих странах Европы. Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М.Прангом и появился в Барнауле в 1864. Но уже через несколько лет в районе теперешнего города Березники был построен крупный содовый завод фирмы «Любимов, Сольве и К°», где выпускалось 20 тысяч тонн соды в год. Этот завод использовал новую технологию производства соды – аммиачный способ, изобретенный бельгийским инженером-химиком Эрнестом Сольве. С этого времени заводы в России и в других странах, использовавшие метод Леблана, не выдержав конкуренции, стали постепенно закрываться: технология Сольве оказалась более экономичной.

Аммиачный способ получения соды был предложен еще в 1838–1840 английскими инженерами-химиками Г.Грей-Дьюаром и Д.Хеммингом. Они пропускали через воду газообразные аммиак NH₃ и диоксид углерода CO₂, которые при взаимодействии дают раствор гидрокарбоната аммония NH₄HCO₃:

NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃,

а затем добавляли к этому раствору хлорид натрия NaCl, чтобы выделить малорастворимый на холоде гидрокарбонат натрия NaHCO₃:

NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃Ї + NH₄Cl

Гидрокарбонат натрия отфильтровывали и нагреванием превращали в соду:

2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Диоксид углерода CO₂, необходимый для проведения процесса, получали из карбоната кальция СаСО₃ – мела или известняка – при прокаливании:

CaCO₃ = CaO + CO₂,

а оксид кальция CaO, который при этом получался, после обработки водой давал гидроксид кальция Ca(OH)₂:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂,

необходимый для получения аммиака NH₃ из хлорида аммония NH₄Cl:

2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2 NH₃ + CaCl₂ + 2 H₂O

Таким образом, аммиак все время находился в обращении и не расходовался, отходом производства оставался только хлорид кальция CaCl₂.

Эрнест Сольве не внес принципиальных новшеств в химическую основу содового процесса английских инженеров, он только технологически оформил производство, однако, это тоже непросто. В частности, он применил здесь аппараты колонного типа, которые позволили вести процесс непрерывно и достичь высокого выхода продукта.

Преимущества аммиачного метода над способом Леблана состояли в получении более чистой соды, меньшем загрязнении окружающей среды и экономии топлива (поскольку температура здесь ниже). Все вместе это привело к тому, что в 1916–1920-х закрылись почти все заводы, работавшие по методу Леблана.

Первыми в мире заводами, использующими аммиачный способ получения соды, стали бельгийский завод в Куйе, построенный по проекту самого Сольве в 1865, и Камско-Содовый завод Лихачева в России, который начал работать в 1868. Российский завод был создан полковником Иваном Лихачевым в его имении на берегу реки Камы в Казанской губернии. Лихачев добывал аммиак NH₃ путем сухой перегонки отходов, которые ему поставляли почти двести кожевенных мастерских со всей округи. Диоксид углерода СО₂ получали прокаливанием известняка, найденного поблизости. Завод просуществовал недолго и уже через четыре года был закрыт из-за нерентабельности: сильно подорожали и кожевенные отходы, и поваренная соль NaCl.

Сейчас в мире производится несколько млн тонн соды в год.

Карбонат натрия применяется в стеклоделии (это составная часть шихты – смеси исходных веществ, из которой выплавляется стекло), для получения мыла и других моющих средств, в целлюлозо-бумажной промышленности (для варки целлюлозы). Много соды потребляется в технологическом процессе получения алюминия, именно сода идет на обработку исходного сырья алюминиевой промышленности – бокситов. Карбонатом натрия нейтрализуют кислоты в промышленных стоках, в том числе – при очистке нефтепродуктов, осаждают из растворов солей нерастворимые карбонаты и гидроксиды, которые после прокаливания используются как пигменты:

Гидрокарбонат натрия тоже не остается без применения – он служит источником углекислого газа при выпечке хлеба и кондитерских изделий, газированных напитков, а также в огнетушителях. Кроме того, питьевая сода по-прежнему занимает свое законное место в домашней аптечке как одно из самых простых и дешевых, но очень нужных лекарственных средств.

Людмила Аликберова

формула, состав, применение :: SYL.ru

Пищевая, или питьевая сода, — широко известное в медицине, кулинарии и бытовом потреблении соединение. Это кислая соль, молекула которой образована положительно заряженными ионами натрия и водорода, анионом кислотного остатка угольной кислоты. Химическое название соды — бикарбонат или гидрокарбонат натрия. Формула соединения по системе Хилла: CHNaO₃ (брутто-формула).

Отличие кислой соли от средней

Угольная кислота образуют две группы солей — карбонаты (средние) и гидрокарбонаты (кислые). Тривиальное название карбонатов — соды — появилось еще в древности. Следует различать среднюю и кислую соли по названиям, формулам и свойствам.
Na₂CO₃— карбонат натрия, динатриевая соль угольной кислоты, кальцинированная стиральная сода. Служит сырьем для получения стекла, бумаги, мыла, используется как моющее средство.

NaHCO₃ — натрия гидрокарбонат. Состав подсказывает, что вещество является мононатриевой солью угольной кислоты. Это соединение отличается наличием двух разных положительных ионов — Na⁺ и Н⁺. Внешне кристаллические белые вещества похожи, их трудно отличить друг от друга.

Вещество NaHCO₃ считается питьевой содой не потому, что употребляется внутрь для утоления жажды. Хотя с помощью этого вещества можно приготовить шипучий напиток. Раствор этого гидрокарбоната принимают внутрь при повышенной кислотности желудочного сока. При этом происходит нейтрализация избытка протонов Н⁺, которые раздражают стенки желудка, вызывают боль и жжение.

Физические свойства пищевой соды

Бикарбонат — это белые моноклинные кристаллы. В составе этого соединения присутствуют атомы натрия (Na), водорода (Н), углерода (С) и кислорода. Плотность вещества составляет 2,16 г/см3. Температура плавления — 50–60 °С. Натрия гидрокарбонат — порошок молочно-белого цвета — твердое мелкокристаллическое соединение, растворимое в воде. Питьевая сода не горит, а при нагревании свыше 70 °С разлагается на карбонат натрия, углекислый газ и воду. В производственных условиях чаще применяется гранулированный бикарбонат.

Безопасность пищевой соды для человека

Соединение не обладает запахом, его вкус — горько-соленый. Однако не рекомендуется нюхать и пробовать вещество на вкус. Вдыхание гидрокарбоната натрия может вызвать чихание и кашель. Одно из применений основано на способности пищевой соды нейтрализовать пахнущие вещества. Порошком можно обработать спортивную обувь, чтобы избавиться от неприятного запаха.

Питьевая сода (гидрокарбонат натрия) — безвредное вещество при контакте с кожей, но в твердом виде может вызвать раздражение слизистой оболочки глаз и пищевода. В низких концентрациях раствор не токсичен, его можно принимать внутрь.

Гидрокарбонат натрия: формула соединения

Брутто-формула CHNaO₃редко встречается в уравнениях химических реакций. Дело в том, что она не отображает связь между частицами, которые образуют гидрокарбонат натрия. Формула, обычно используемая для характеристики физических и химических свойств вещества, — NaHCO₃. Взаимное расположение атомов отражает шаро-стержневая модель молекулы:

Если узнать из периодической системы значения атомных масс натрия, кислорода, углерода и водорода. то можно подсчитать молярную массу вещества гидрокарбонат натрия (формула NaHCO₃):
Ar(Na) — 23;
Ar(O) — 16;
Ar(C) — 12;
Ar(H) — 1;
М (CHNaO₃) = 84 г/моль.

Строение вещества

Гидрокарбонат натрия — ионное соединение. В состав кристаллической решетки входит катион натрия Na⁺, замещающий в угольной кислоте один атом водорода. Состав и заряд аниона — НСО₃^–. При растворении происходит частичная диссоциация на ионы, которые образуют гидрокарбонат натрия. Формула, отражающая структурные особенности, выглядит так:

Растворимость питьевой соды в воде

В 100 г воды растворяется 7,8 г гидрокарбоната натрия. Вещество подвергается гидролизу:
NaHCO₃ = Na⁺ + НСО₃^–;
Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^–;
НСО₃^– + Н⁺ = Н₂О + СО₂↑.
При суммировании уравнений выясняется, что в растворе накапливают гидроксид-ионы (слабощелочная реакция). Жидкость окрашивает фенолфталеин в розовый цвет. Окраска универсальных индикаторов в виде бумажных полосок в растворе соды меняется с желто-оранжевой на серую или синюю.

Реакция обмена с другими солями

Водный раствор гидрокарбоната натрия вступает в реакции ионного обмена с другими солями при условии, что одно из вновь получившихся веществ — нерастворимое; либо образуется газ, который удаляется из сферы реакции. При взаимодействии с хлоридом кальция, как показано на схеме ниже по тексту, получается и белый осадок сарбоната кальция, и углекислый газ. В растворе остаются ионы натрия и хлора. Молекулярное уравнение реакции:

Взаимодействие питьевой соды с кислотами

Гидрокарбонат натрия взаимодействует с кислотами. Реакция ионного обмена сопровождается образованием соли и слабой угольной кислоты. В момент получения она разлагается на воду и углекислый газ (улетучивается).

Стенки желудка человека вырабатывают соляную кислоту, существующую в виде ионов
Н⁺ и Cl^–. Если принимать внутрь натрия гидрокарбонат, реакции происходят в растворе желудочного сока с участием ионов:
NaHCO₃ = Na⁺ + НСО₃^–;
HCl = Н⁺ + Cl^–;
Н₂О ↔ Н+ + ОН^–;
НСО₃^– + Н⁺ = Н₂О + СО₂↑.
Врачи не рекомендуют постоянно использовать при повышенной кислотности желудка гидрокарбонат натрия. Инструкция к препаратам перечисляет различные побочные действия ежедневного и длительного приема питьевой соды:

повышение давления крови;
отрыжка, тошнота и рвота;
тревожность, плохой сон;
снижение аппетита;
боли в животе.

Получение пищевой соды

В лаборатории бикарбонат натрия можно получить из кальцинированной соды. Такой же метод применялся раньше в химическом производстве. Современный промышленный способ основан на взаимодействии аммиака с углекислым газом и слабой растворимости питьевой соды в холодной воде. Через раствор хлорида натрия пропускают аммиак и диоксид углерода (углекислый газ). Образуются хлорид аммония и раствор гидрокарбоната натрия. При охлаждении растворимость питьевой соды понижается, тогда вещество легко отделяется с помощью фильтрования.

Где используется гидрокарбонат натрия? Применение пищевой соды в медицине

Многим известно, что атомы металлического натрия энергично взаимодействуют с водой, даже ее парами в воздухе. Реакция начинается активно и сопровождается выделением большого количества теплоты (горением). В отличие от атомов, ионы натрия — стабильные частицы, не наносящие вреда живому организму. Наоборот, они принимают активное участие в регуляции его функций.

Как используется неядовитое для человека и полезное во многих отношениях вещество — гидрокарбонат натрия? Применение основано на физических и химических свойствах питьевой соды. Важнейшие направления — бытовое потребление, пищевая промышленность, здравоохранение, народная медицина, получение напитков.

Среди основных свойств бикарбоната натрия — нейтрализация повышенной кислотности желудочного сока, кратковременное устранение болевого синдрома при гиперацидности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки. Антисептическое действие раствора питьевой соды применяется при лечении боли в горле, кашля, интоксикации, морской болезни. Промывают им полости рта и носа, слизистые оболочки глаз.

Широко используются разные лекарственные формы бикарбоната натрия, например порошки, которые растворяют и применяют для инфузий. Назначают растворы для приема пациентами внутрь, промывают ожоги кислотами. Для изготовления таблеток и ректальных суппозиториев также используется гидрокарбонат натрия. Инструкция к препаратам содержит подробное описание фармакологического действия, показаний. Список противопоказаний очень короткий — индивидуальная непереносимость вещества.

Использование пищевой соды в быту

Гидрокарбонат натрия — это «скорая помощь» при изжоге и отравлении. С помощью питьевой соды в домашних условиях отбеливают зубы, уменьшают воспаление при угревой болезни, протирают кожу для удаления избытка жирного секрета. Бикарбонат натрия смягчает воду, помогает очистить загрязнения с разных поверхностей.

При ручной стирке вещей из шерстяного трикотажа можно добавить в воду питьевую соду. Это вещество освежает цвет ткани и удаляет запах пота. Нередко при глажении изделий из шелка появляются желтые подпалины от утюга. В таком случае поможет кашица из питьевой соды и воды. Вещества надо как можно быстрее смешать и нанести на пятно. Когда кашица подсохнет, ее следует почистить щеткой, а изделие прополоскать в холодной воде.

В реакции с уксусной кислотой получается ацетат натрия и бурно выделяется углекислый газ, вспенивающий всю массу: NaHCO₃ + СН₃СООН = Na⁺ + СН₃СОО^– + Н₂О + СО₂↑. Этот процесс идет всякий раз, когда при изготовлении шипучих напитков и кондитерских изделий питьевую соду «гасят» уксусом.

Вкус выпечки будет нежнее, если использовать не магазинный синтетический уксус, а сок лимона. На крайний случай можно заменить его смесью 1/2 ч. л. порошка лимонной кислоты и 1 ст. л. воды. Питьевая сода с кислотой добавляется в тесто в числе последних ингредиентов, чтобы можно было сразу ставить выпечку в духовку. Кроме бикарбоната натрия, иногда в качестве разрыхлителя используется гидрокарбонат аммония.

Точки плавления и кипения, плотности и растворимость неорганических соединений в воде

Точка кипения — температура, при которой жидкость превращается в газ
Точка плавления — температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость

См. Стандартное состояние и энтальпию образования, Свободную энергию Гиббса образования, энтропию и теплоемкость для термодинамических данных для тех же соединений.

Полная таблица с плотностью, плотностью жидкости при температуре плавления и растворимостью в воде — поверните экран!

Вещество

Формула

Точка плавления
° C

Точка кипения
° C

Плотность
при 25 ° C
г / см ³ 9000

Плотность жидкости
при температуре плавления
г / см ³

Растворимость в воде
при 25 ° C ¹⁾
г / 100г H ₂ O

Комментарии (*)

Алюминий

660.3

2519

2,7

2,77

Бромид алюминия

AlBr ₃

97,5

255

3,2

2,647

Хлорид алюминия

AlCl ₃

192,6

переходник 180

2,48

1,302

Фторид алюминия

AlF ₃

tp 2250 *

переходник 1276

3.1

0,5

@ 220 МПа

Гидроксид алюминия

Al (OH) ₃

2,42

Иодид алюминия

AlI ₃

188,28

382

3,98

3,223

Оксид алюминия

Al ₂ O ₃

2053

2977

3.99

Фосфат алюминия

AlPO ₄

> 1460

2,56

Аммоний

NH ₃

-77,65

-33,33

0,7329 *

жидкость при -77,7 ° C

Хлорид аммония

NH ₄ Cl

tp 520,1

sub 338

1.519

39,5

Аммиачная селитра

NH ₄ NO ₃

169,7

d 200-260

1,72

213

Сульфат аммония

(NH ₄) ₂ SO ₄

d 280

1,77

76,4

Бор

2077

40000

2.34

2,08

Фторид бора

BF ₃

-126,8

-99,9

0,002772 *

газ при 25 ° C

Сульфид бора

B ₂ S ₃

563

~ 1,7

Барий

727

~ 1845

3,62

3.338

Бромид бария

BaBr ₂

857

1835

4,781

3,991

100

Карбонат бария

BaCO ₃

1555

0,0014 ²⁰

Хлорид бария

BaCl ₂

961

1560

3.9

3,174

Фторид бария

BaF ₂

1368

2260

4,893

4,14

0,161

Гидрид бария

BaH ₂

1200

4,16

Йодид бария

BaI ₂

711

5,15

4.26

221

Оксид бария

BaO

1973

5,72

1,5 20

Сульфат бария

BaSO ₄

1580

4,49

0,00031 ²⁰

Бериллий

1287

2468

1,85

1,69

Бромид бериллия

BeBr ₂

508

3.465

Хлорид бериллия

BeCl ₂

415

482

1,9

1,54

71,5

Фторид бериллия

BeF ₂

12 552 ₂

12 552 900

2,1

1,96

Гидроксид бериллия

Be (OH) ₂

d ~ 200

1.92

Иодид бериллия

BeI ₂

480

590

4,32

Оксид бериллия

BeO

2578

3,01

Сульфат бериллия

BeSO ₄

1127

2,5

41,3

Висмут

271.4

1564

9,79

10,05

Оксид висмута

Bi ₂ O ₃

825

1890

8,9

Бром

Br ₂

-7,2

58,8

3,1028

Хлорид брома

BrCl

-66

d 5

Фторид брома

BrF

~ — 33

d ~ 20

0.004043 *

газ при 25 ° C

Трифторид брома

BrF ₃

8,77

125,8

2,803

Кадмий

321,167

8,69

7,996

Бромид кадмия

CdBr ₂

568

863

5,19

4.075

115

Хлорид кадмия

CdCl ₂

568

964

4,08

3,392

120

Карбонат кадмия

CdCO ₃

d 50074

5,026

Фторид кадмия

CdF ₂

1075

1750

6,33

4.36

Сульфид кадмия

CdS

~ 1480

4,826

Сульфат кадмия

CdSO ₄

1000

4,69

76,7

Кальций

842

1484

1,54

1,378

Бромид кальция

CaBr ₂

742

1815

3.38

3,111

156

Карбонат кальция

CaCO ₃ (арагонит)

450 *

2,93

0,00066 ²⁰

преобразование в кальцит

Кальций карбонат

CaCO ₃ (кальцит)

800

2,71

0,00066 ²⁰

Хлорид кальция

CaCl ₂

775

1935

2.15

2,085

81,3

Цианамид кальция

CaCN ₂

~ 1340

sub

2,29

Фторид кальция

CaF _{2 900 3 962 d ~ 315 Бромид лития 1263 бромид натрия 1,6 2500 3,18 2,52 0,0016
Гидрид кальция
CaH ₂ 1000 1.7
Гидроксид кальция
Ca (OH) ₂ ~ 2,2 0,16 ²⁰
Иодид кальция
CaI ₂ 783 1100 3,96 3,443 215
Оксид кальция
CaO 2613 3.34
Сульфат кальция
CaSO ₄ 1460 2,96 0,205
Углерод C (алмаз) 4440 * 3,513 12,4 ГПа
Углерод C (графит) tp 4489 * переходник 3825 2,2 10.3 МПа
Бромистый углерод
CBr ₄ 90 190 3,4
Хлорид углерода
CCl ₄ -23 77 1,6 0,08
Двуокись углерода
CO ₂ tp -56,561 sub -78,464 1,56 * твердое при -79 ° C
Дисульфид углерода
CS ₂ -111.7 46,2 1,2632 * 20 ° C
Фтористый углерод
CF ₄ -184 -128 2,0 ** 0,0018 * * газ при 25 ° C ** жидкость
Окись углерода
CO -205,1 -19151 0,8495 * жидкость при -205,1 ° C
Оксихлорид углерода
CCl ₂ O -104 8 1.4
Цезий Cs 28,5 671 1,873 1,843
Хлорид цезия
CsCl 646 1297 3,988 2,79 2,79 191
Хлор Cl ₂ -101,5 -34,04 1,565 * жидкость @ -34.0 ° C
Диоксид хлора
ClO ₂ -59 11 0,002757 * газ при 25 ° C
Фторид хлора
ClF -155,6 -101,1 0,002226 * газ при 25 ° C
Окись хлора
Cl ₂ O -120,6 2,2 0.003552 * газ при 25 ° C
Трифторид хлора
ClF ₃ -76,34 11,75 0,003779 * газ при 25 ° C
Хром Cr 1907 2671 7,15 6,3
Хлорид хрома (II)
CrCl ₂ 824 1120 2.88
Хлорид хрома (III)
CrCl ₃ 827 d 1300 2,76
Оксид хрома (III)
Cr ₂ O ₃ 2432 ~ 3000 5,22
Оксид хрома (IV)
CrO ₂ d ~ 400 4.89
Оксид хрома (VI)
CrO ₃ 197 d ~ 250 2,7 169
Кобальт Co 1495 2927 8,89 7,75
Хлорид кобальта
CoCl ₂ 737 1049 3,36 56.2
Нитрат кобальта Co (NO ₃) ₂ d 100 2,49 103
Медь Cu 1084,6 2560 8,96 7,997
Бромид меди (I) CuBr 483 1345 4,98 0,0012 ²⁰
Бромид меди (II) CuBr 498 900 4.71 126
Хлорид меди (I) CuCl 423 1490 4,14 3,692 0,0047 ²⁰
Хлорид меди (II) CuCl ₂ 598 993 3,4 75,7
Цианид меди (I) CuCN 474 d 2.9
Оксид меди (I) Cu ₂ O 1244 d 1800 6
Оксид меди (II) CuO 1227 6,31
Сульфат меди CuSO ₄ d 560 3,6 22
Сульфид меди (I) Cu ₂ S 1129 5.6
Сульфид меди (II) CuS транс 507 4,76
Фтор F ₂ -219,7 -188,1 1,5127 * жидкость при -188,1 ° C
Оксид фтора
F ₂ O -223,8 -144,3 0,002207 * газ при 25 ° C
Водород H ₂ -259.16 -252,9 0,07083 * жидкость при -252,9 ° C
бромистый водород HBr -86,8 -66,4 2,603 * жидкость при -84 ° C
Хлористый водород HCl -114,17 -85 1,187 * жидкость при -114,1 ° C
Цианистый водород HCN -13.3 25,6 0,6876 * жидкость при 25 ° C
фтористый водород HF -83,36 20 1,002 * жидкость при 0 ° C
Иодистый водород HI -50,76 -35,55 2,85 * жидкий при -47 ° C
Нитрат водорода HNO ₃ -41.6 83 1,5129 * жидкость при 20 ° C
Пероксид водорода H ₂ O ₂ -0,43 150,2 1,44
Селенид водорода H ₂ Se -65,73 -41,25 0,00331 * газ при 25 ° C
Сероводород H ₂ S -85.5 -59,55 0,9923 * жидкость при -85,5 ° C
Йод I ₂ 113,7 184,4 4,933 0,03 ²⁰
Йодная кислота HIO ₃ d 110 4,63 308
Бромид йода
IBr 40 d 116 4.3
Хлорид йода
ICl 27,38 d 97,0 3,24
Фторид йода
IF d -14
Железо Fe 1538 2861 7,87 7,035
Бромид железа (II) FeBr ₂ 691 d 4.636 120
Бромид железа (III) FeBr ₃ d 4,5 455
Карбид железа Fe ₃ C 1227 7,694
Карбонат железа (II) FeCO ₃ 3,944 0.000062 ²⁰
Хлорид железа (II) FeCl ₂ 677 1023 3,16 2,348 65
Хлорид железа (III) FeCl ₃ 307,6 ~ 316 2,9 1,2
Оксид железа (I) FeO 1377 6
Оксид железа (III) Fe ₂ O ₃ 1539 5.25
Оксид железа (II, III) Fe ₃ O ₄ 1597 5,17
Сульфид железа (II) FeS ₂ 3,65 29,5
Свинец Pb 327,46 1749 11,3 10,66
Свинец (II) карбонат PbCO 6.582
Хлорид свинца (II) PbCl ₂ 501 951 5,98 4,951 1,08
Нитрат свинца (II) Pb (NO ₃) ₂ 470 4,53 59,7
Оксид свинца (II) PbO (красный или светлый) 489 * 9.35 превращение в массикот
Оксид свинца (II) PbO (желтый или массикот) 887 9,64
Оксид свинца (IV) PbO ₂ d 290 9,64
Сульфат свинца (II) PbSO ₄ 1087 6,29 0.0044
Сульфид свинца (II) PbS 1113 7,6
Литий Li 180,5 1342 0,534 0,512
LiBr 550 ~ 1300 3,464 2,528 181
Хлорид лития LiCl 610 1383 2.07 1,02 84,5
Фторид лития LiF 848,2 1673 2,64 1,81 0,134
Гидроксид лития LiOH 473 1626 1,45 12,5
Иодид лития LiI 469 1171 4,06 3.109 165
Нитрат лития LiNO ₃ 253 2,38 1,781 102
Оксид лития Li ₂ O 1438 2,013
Магний Mg 650 1090 1,74 1,584
Бромид магния MgBr ₂ 711 3.72 2,62 102
Хлорид магния MgCl ₂ 714 1412 2,325 1,68 56
Фторид магния MgF ₂ 2227 3,148 0,013
Гидроксид магния Mg (OH) ₂ 350 2.37 0,00069 ²⁰
Оксид магния
MgO 2825 3600 3,6
Сульфат магния MgSO ₄ 1137 2,66 35,7
Сульфид магния MgS 2226 2,68
Марганец Mn 1246 2061 7.3 5,85
Бромид марганца (II) MnBr ₂ 698 4,385 151
Хлорид марганца (II) MnCl ₂ 650 1190 2,977 2,353 77,3
Оксид марганца (II)
MnO 1842 5.37
Оксид марганца (IV) MnO ₂ d 535 5,08
Бромид марганца (II) MnBr ₂ 698 4,385 151
Хлорид марганца (II) MnCl ₂ 650 1190 2,977 2.353 77,3
Ртуть Hg -38,8 356,6 13,5336
Бромид ртути (I) Hg ₂ Br ₂ d 345 7,307
Бромид ртути (II) HgBr ₂ 241 318 6,05 5,126 0.61
Хлорид ртути (I)
Hg ₂ Cl ₂ tp 525 sub 383 7,16 0,0004
Хлорид ртути (II) HgCl ₂ 277 304 5,6 4,368 7,31
Йодид ртути (I) Hg ₂ I ₂ 290 7.7
Иодид ртути (II) HgI ₂ 127 * / 250
354 6,3 5,222 0,006 превращение в желтый
Ртуть (II ) оксид
HgO d 500 11,14
Сульфат ртути (I)
Hg ₂ SO ₄ 7.56 0,051
Сульфат ртути (II) HgSO ₄ 6,47
Сульфид ртути (II)
HgS (красный) 344 * 8,17 превращение в черный HgS
Сульфид ртути (II) HgS (черный) 820 7,7
Молибден Mo 2622 4639 10.2 9,33
Оксид молибдена (IV)
MoO ₂ d ~ 1800 6,47
Оксид молибдена (VI) MoO ₃ 802 1155 4,7 0,14 ²⁰
Сульфид молибдена (IV) MoS ₂ 1750 5.06
Сульфид молибдена (VI) MoS ₃ d 350
Азот N ₂ -210 -195,79 0,8061 * жидкость при -195,8 ° C
Двуокись азота NO ₂ 0,003575 * газ при 25 ° C
Оксид азота NO — 163.6 -151,74 0,001226 * газ при 25 ° C
четырехокись азота N ₂ O ₄ -9,3 21,15 1,45 * жидкость При 20 ° C
Трифторид азота
NF ₃ -206,79 -128,75 0,002902 * газ при 25 ° C
Закись азота N ₂ О -90.8 -88,48 0,001799 * газ при 25 ° C
Никель Ni 1455 2913 8,9 7,81
Никель (II) бромид NiBr ₂ 963 sub 5,1 131 ²⁰
Хлорид никеля (II) NiCl ₂ 1031 sub 985 3.51 2,653 67,5
Фторид никеля (II) NiF ₂ 1380 4,7 2,56
Гидроксид никеля (II) Ni (OH ) ₂ d 230 4,1 0,00015 ²⁰
Оксид никеля (III) Ni ₂ O ₃ ~ 600
Осмий Os 3033 5008 22.587 * 20 при 20 ° C
Оксид осмия (VIII)
OsO ₄ 40,6 131,2 5,1 6,44 ²⁰
Кислород O ₂ -218,79 -182,96 1,141 * жидкость при -183,0 ° C
Озон O ₃ -193 -111.35 0,001962 * газ при 25 ° C
Фосфин PH ₃ -133,8 -87,75 0,001390 * газ при 25 ° C
Фосфоновая кислота
H ₃ PO ₄ 42,4 407 1,8 548 ²⁰
Фосфор P (черный) 610 2.69
Phosphorus P (красный)
579,2 sub 431 2,16
Phosphorus P (белый) 44,15 280,5 1,823
Хлорид фосфора (III) PCl ₅ tp 167 sub 160 2,1
Оксид фосфора (V) P ₂ O ₅ 562 605 2.3
Треххлористый фосфор
PCl ₃ -93 76 1,574
Фосфорилхлорид POCl ₃ 1,18 POCl ₃ 1,18 1,645
Калий K 63,5 759 0,89 0,828
Бромид калия
KBr 734 1435 2.7467,8 2,127 25
Карбонат калия
K ₂ CO ₃ 899 d 2,29 111
Хлорат калия
KClO ₃ 357 d 2,34 8,61
Хлорид калия
KCl 771 1.98835,5 1,527 25
Цианид калия
KCN 622 1,55 69,9 ²⁰
Фторид калия KF 858 900 2,48 1,910 102
Йодид калия
KI 681 1323 3.12 2,448 148
Манганат калия
KMnO ₄ d 2,7 7,6
Нитрат калия
KNO _{3 9004} d 400 2,105 1,865 38,3
Нитрит калия
KNO ₂ 438 e 537 1.915 312
Оксид калия
K ₂ O 740 2,35
Пероксид калия
K ₂ O ₂ 545 d
Сульфат калия
K ₂ SO ₄ 1069 2.66 12
Рубидий Rb 39,3 688 1,53 1,46
Хлорид рубидия
RbCl 724 1390 2,76 2,248 93,9
Серебро Ag 961,8 2162 10,5 9,32
Бромид серебра AgBr 430 1502 6.47 5,577 0,000014
Карбонат серебра Ag ₂ CO ₃ 218 6,077 0,0036 ²⁰
Хлорид серебра AgCl 455 1547 5,56 4,83 0,00019
Цианид серебра AgCN d 320 3.95 0,0000011
Фторид серебра AgF 435 1159 5,852 172 ²⁰
Иодид серебра AgI 558 5,68 5,58 0,000003
Нитрат серебра AgNO ₃ 210 d 440 4.35 3,970 234
Оксид серебра Ag ₂ O 827 7,2 0,0025
Сульфат серебра Ag ₂ SO ₄ 660 4.84
Сульфид серебра Ag ₂ S 836 7,23
Натрий Na 97.794 882,94 0,97 0,927
Азид натрия
NaN ₃ d 300 1,846 40,8 ²⁰
NaBr 747 1390 3,2 2,342 94,6
Карбонат натрия
Na ₂ CO ₃ 856 2.54 1,972 30,7
Хлорид натрия
NaCl 802.02 1465 2,17 1,556 36
Цианид натрия
NaCN 562 562 58,2 ²⁰
Фторид натрия
NaF 996 1704 2.78 1,948 4,13
Гидрид натрия
NaH 638 1,39
Гидроксид натрия
NaOH 323 1388 2,13 100
Нитрат натрия
NaNO ₃ 306,5 0,261 1.90 91,2
Оксид натрия
Na ₂ O 1134 2,27
Пероксид натрия
Na ₂ O ₂ 675 2,805
Сульфат натрия
Na ₂ SO ₄ 884 2,7 2.069 28,1
Супероксид натрия
NaO ₂ 284 d> 320 2,17 84,8
Сера S (ромбическая) 92,5 * 444,61 2,07 Превращение в моноклинное
Сера S (моноклинное) 115,21 444.61 2 1,819
Серная кислота
H ₂ SO ₄ 10,31 337 1,8305 жидкость при 20 ° C
Диоксид серы
SO ₂ -75,45 10,02 1,60 * жидкость при -75,5 ° C
Триоксид серы
SO ₃ (γ-форма) 16.8 44,5 1,9
Сульфурилхлорид
SO ₂ Cl ₂ -51 69,4 1,68
Селен Se ( серый) 220,8 685 4,809 3,99
Кремний Si 1414 3265 2.3296 2,57
Карбид кремния
SiC (гексагональный) 2830 3,16
Тетраборид кремния
SiB ₄ d 1870 2,4
Siliane
SiH ₄ -185 -111.9 0,001313 газ при 25 ° C
олово Sn (серый) 13.2 * 2586 5,769 преобразование в белый
Олово Sn (белый) 231,9 2586 7,287 6,979
Хлорид олова (IV) SnCl ₄ -34,07 114,15 2,234 2,37
Оксид олова (IV) SnO ₂ 1630 6.85
Титан Ti 1670 3287 4,506 4,11
Хлорид титана (II)
TiCl ₂ 1035 1500 3,13
Хлорид титана (III)
TiCl ₃ d 425 960 2,64
Хлорид титана (IV)
TiCl ₄ -24.12 136,45 1,73 1,807
Оксид титана (IV)
TiO ₂ (рутил) 1912 ~ 3000 4,17
Уран U 1135 4131 19,1 17,3
Фторид урана (IV)
UF ₄ 1036 1417 6.7 6,485 0,01
Фторид урана (VI)
UF ₆ т.н. 64,06 sub 56,5 5,09
Оксид урана (IV)
UO ₂ 2847 10,97
Ванадий V 1910 3407 6 5.5
Хлорид ванадия (III) VCl ₃ d 500 3
Хлорид ванадия (IV) VCl ₄ -28 151 1,816
Оксид ванадия (V) V ₂ O ₅ 681 1750 3,35 0.07
Вода H ₂ O 0,00 99.974 0,9970
Цинк Zn 419,5 907 7,134 6,57 900
Бромид цинка ZnBr ₂ 402 ~ 670 4,5 3,47 488
Хлорид цинка ZnCl ₂ 325 732 2.907 2,54 408
Фторид цинка ZnF ₂ 872 1500 4,9 1,55
Йодид цинка ZnI ₂₆₂ 625 4,74 3,878 438
Оксид цинка ZnO 1974 5,6
Нитрат цинка Zn (NO ₃) ₂ d
Сульфат цинка ZnSO ₄ d 680 3.8 3,14 57,7
Сульфид цинка ZnS (сфалерит) 1020 * 4,04 превращение в вюрцит
Сульфид цинка ZnS (вюрцит) суб 4,09
Цирконий Zr 1854 4406 6,52 5,8
Хлорид циркония (II) ZrCl ₂ 7 3.16
Хлорид циркония (IV) ZrCl ₄ tp 437 sub 331 2,8 1,643
1): Растворимость при 25 ° C, кроме других температур в ° C указывается с надстрочным индексом, *: комментарий в последнем столбце
d: разлагается, e: взрывается, tp: тройная точка, суб: возгоняется (твердое тело в газ)
Лимонная кислота и Эксперимент с пищевой содой
Этот веселый химический эксперимент для детей посвящен запаху! Нет лучшего способа проверить наше обоняние, чем эксперимент с цитрусовой кислотой.Мы собрали некоторые из наших любимых цитрусовых, чтобы поэкспериментировать с химической реакцией пищевой соды. Какой фрукт вызывает самую большую химическую реакцию; апельсины или лимоны? Есть только один способ узнать! Проведите простой эксперимент с цитрусовой кислотой и пищевой содой. Вкусный и отличный вариант классического научного эксперимента !
ЭКСПЕРИМЕНТ С АПЕЛЬСИНАМИ И ЛИМАМИ
ХИМИЧЕСКИЕ ЭКСПЕРИМЕНТЫ ДЛЯ ДЕТЕЙ
Наши экспериментов по науке о цитрусовых кислотах — это забавная вариация нашей реакции на пищевую соду и уксус.Мы любим эксперименты с газом и уже почти 8 лет изучаем химию для детских садов и дошкольных учреждений. Обязательно ознакомьтесь с нашими 10 уникальных занятий по изучению пищевой соды , которые идеально подходят для летнего обучения.
Обычно химическая реакция с пищевой содой включает уксус, и это то, что мы обычно используем. Тем не менее, некоторые фрукты с высоким содержанием витамина С или аскорбиновой кислоты будут вызывать аналогичную шипучую, пузырящуюся реакцию в сочетании с пищевой содой. Наши эксперименты с цитрусовой кислотой также имеют гораздо лучший запах, чем традиционные уксусные!
ЧТО ТАКОЕ РЕАКЦИЯ ПИЩЕВОЙ СОДЫ И АПЕЛЬСИНОВОГО СОКА?
Когда кислота цитрусовых, таких как апельсины и лимоны, соединяется с пищевой содой, образуется газ.Этот газ представляет собой углекислый газ, который можно увидеть и почувствовать по шипению и пузырькам двух ингредиентов. Уксус довольно кислый и вызывает отличную химическую реакцию, но это не единственная жидкость, которая подходит для такого типа химических экспериментов. Вот почему мы решили поэкспериментировать с химическими реакциями лимонной кислоты.
ЭКСПЕРИМЕНТ ЦИТРУСОВОЙ КИСЛОТЫ
ВАМ ПОТРЕБУЕТСЯ:
Пищевая сода
Ассорти из цитрусовых; апельсины, лимоны, лайм, грейпфрут.
Форма для маффинов или небольшие емкости.
Дополнительно; капельница или пипетка
КАК УСТАНОВИТЬ НАУЧНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ЦИТРУСОВОЙ КИСЛОТЫ
ШАГ 1. Нарежьте цитрусовые на кусочки, которые можно нюхать и выжать. Это также отличная возможность выделить разные части плода и изучить семена. Простые уроки естествознания можно найти повсюду, и дети могут этого не знать!
Обязательно используйте свое обоняние для цитрусовых, прежде чем начинать экспериментировать! Изменится ли аромат при смешивании с пищевой содой? Как вы думаете, какой фрукт вызовет наибольшую реакцию?
ШАГ 2.Выдавите все фрукты в небольшие емкости, чтобы начать эксперимент с химическими реакциями цитрусовых. При желании вы можете пометить каждую и создать диаграмму для записи ваших наблюдений.
Этот эксперимент определенно можно расширить для детей старшего возраста или использовать для детей разного возраста. Цвет апельсинового сока, лимонного сока и т. Д. Был достаточно хорош, чтобы мы могли запомнить, какой из них был. Мы все еще находимся в игровой стадии обучения, и диаграммы не нужны.
ВЫ ТАКЖЕ МОЖЕТЕ НАСЛАДИТЬСЯ: Арбузным вулканом!
ШАГ 3.Добавьте примерно 1/2 столовой ложки пищевой соды в маленькую форму для маффинов. В качестве альтернативы вы можете использовать чашки или маленькие миски для этой части.
С четырьмя соками цитрусовых и 12 секциями в банке мы решили дать каждому фрукту по три секции. Подлая математика!
ШАГ 4. Добавьте апельсиновый сок и пищевую соду и посмотрите, что произойдет. Повторите то же самое с другими фруктовыми соками.
Мы проверили каждый из них, чтобы увидеть, какая химическая реакция протекает сильнее всего. Посмотрите на апельсиновый сок ниже.
Ниже вы можете увидеть обе реакции с грейпфрутовым соком, а затем с соками лайма и лимона. Очевидно, здесь победил лимонный сок. Мы также удостоверились, что газ, образующийся в результате химической реакции, по-прежнему пахнет разными фруктами, которые мы использовали.
ВАМ ТАКЖЕ МОЖЕТ ПОНРАВИТЬСЯ: Эксперименты по науке о газе
РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТОВ НАШИ АПЕЛЬСИНЫ И ЛИМНЫ
Он решил, что все еще чувствует запах фруктов после химической реакции, хотя изначально он решил, что не сможет.Это был потрясающий опыт, позволяющий сделать предположение {гипотезу}, а затем проверить его, чтобы узнать результаты. Ему больше всего понравился запах лимона и его реакция. Хотя его не волновал вкус лимона, и он съел большую часть нашего апельсина.
ВАМ ТАКЖЕ МОЖЕТ ПОНРАВИТЬСЯ: Сенсорная игра с ароматным рисом лимона
Ему нужна была большая миска с пищевой содой, и он экспериментировал с выдавливанием в нее всех оставшихся у нас фруктов.
Ищете простые научные эксперименты и информацию о научном процессе?
Мы вам поможем…
— >>> БЕСПЛАТНЫЕ научные занятия для детей
БОЛЬШЕ НАУЧНЫХ ЭКСПЕРИМЕНТОВ
ЭКСПЕРИМЕНТ с лимонной кислотой и пищевой содой
Нажмите на изображение ниже или на ссылку, чтобы увидеть больше веселых научных экспериментов для детей.
Точки плавления и кипения элементов Периодической таблицы Точки плавления и кипения элементов Периодической таблицы Менделеева
ХИМИЧЕСКАЯ ШКОЛА Точки плавления и кипения очень важны
физические свойства в химии, когда мы изучаем элементы и
соединения. Различные элементы и соединения имеют разные точки плавления и кипения. Из изучения значений плавления и
точки кипения элементов, мы можем получить представление о структуре элементов, межмолекулярных силах между
молекулы или атомы и многое другое.

В этом руководстве мы рассмотрим следующие разделы.
Причины разной температуры плавления и кипения элементов и соединений
Сравнение значений точек плавления и кипения каждой группы в периодической таблице с тенденциями
Температуры плавления и кипения
органические соединения
Сравнение точек плавления и кипения различных элементов и соединений в блоках s, p и d

Автор: Хешан Нипуна, дата обновления: 2020/01/05

Температуры плавления и кипения элементов
Изменения точек плавления и кипения нечеткие (не имеют однородного характера) по всей периодической таблице.
(это означает, что мы не всегда можем видеть подобную тенденцию.Вы поймете это, когда закончите читать это руководство).
Но мы видим, что некоторые элементы имеют более высокие температуры плавления и кипения, а некоторые — меньше. В
В первой части этого урока мы изучаем точки плавления и кипения
s, p, d блокирует элементы и их соединения, а затем — органические соединения.
IVA ^th элементы группы (углерод и кремний) показывают высокие температуры плавления и кипения в секунду
и третьи периоды соответственно, потому что они имеют ковалентных гигантских решеток структур.

Температуры плавления и кипения за период
В первых трех периодах наблюдается четкое изменение точек плавления и кипения (имеет четкую тенденцию). Плавление
и точки кипения увеличиваются до IVA группы при движении слева направо.
(Например, от натрия к аргону в третьем периоде). Группа IVA имеет элемент с наивысшей температурой плавления и кипения.
Затем начинает снижаться температура плавления и кипения от группы VA к благородным газам (VIIIA).

Почему разные элементы и соединения имеют разные точки плавления и кипения?
Есть много причин для воздействия на точки плавления и кипения элементов и соединений. Одна или несколько вещей могут
эффект до точек плавления и кипения.
Молекулярная масса — при увеличении молекулярной массы возможность увеличения плавления и кипения
точка тоже высока.
Межмолекулярные силы , такие как водородные связи, силы диполь-дипольного притяжения, силы Ван-дер-Ваальса между атомами или молекулами.Когда межмолекулярные силы становятся сильнее, это также увеличивает температуры плавления и кипения.
элементов и соединений.
Металлическая решетка (важно для определения температуры плавления металлов , таких как натрий, магний и другие
металлические элементы)
Ионная решетка — В ионных соединениях, таких как NaCl, CaF ₂, MgO, существует ионная решетка. Согласно
прочность ионной решетки, температуры плавления и кипения могут различаться.

Элементы с самыми низкими температурами плавления и кипения за период
Инертные газы имеют элемент с самой низкой температурой плавления и кипения за период, потому что их форма только ван-дер-ваальсова
силы — они очень слабые, чтобы образовать сильную межмолекулярную силу между атомами.

Тенденции групп точек плавления и кипения таблицы Менделеева
Теперь мы собираемся узнать о том, как точки плавления и кипения элементов различаются в группах, рассматривая каждый
группа отдельно.

Значения точек плавления и кипения s-блока
Блок S содержит группу IA и группу IIA, и большинство элементов из них являются металлами без
водород. (водород имеет
как свойства щелочного металла, так и свойства галогена.)

Щелочные металлы температуры плавления и кипения
Щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs):
мягкие и имеют низкие температуры плавления и кипения.Щелочные металлы имеют только один валентный электрон на
атом металла и, следовательно, энергия, связывающая атомы в кристаллической решетке металла, мала. Следовательно, металлические связи в этих металлах
не очень сильно. Таким образом, температуры плавления и кипения снижаются при переходе от лития к цезию.

Водород
Температура плавления: -259,2 ⁰ C
Точка кипения: -252,9 ⁰ C

Точки плавления и кипения щелочноземельных металлов
Щелочноземельные металлы
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) имеют низкие температуры плавления и кипения по сравнению с металлами d-блока.Но их температуры плавления и кипения выше, чем у соответствующих щелочных металлов за тот же период из-за
сравнительно меньший размер. Но точки плавления и кипения для щелочноземельных металлов не показывают регулярных тенденций.
группа.

Почему щелочные металлы имеют более низкую температуру плавления, чем щелочноземельные металлы?
И щелочные, и щелочноземельные металлы находятся в блоке s. Мы знаем, что щелочные металлы имеют только один валентный электрон на атом металла.
Но щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона на атом металла.
Также щелочноземельные металлы имеют меньший размер, чем щелочные металлы.
Когда количество валентных электронов в решетке увеличивается , металлическая связь становится прочной. Также, когда атомный радиус уменьшается, металлическая связь
стать сильным. Также поэтому металлические связи щелочноземельных металлов
намного сильнее щелочных металлов.
Следовательно, температуры плавления и кипения щелочных металлов ниже, чем температуры плавления и кипения щелочноземельных металлов

Почему бериллий имеет более высокую температуру плавления и кипения, чем другой член второй группы?
Бериллий — атом наименьшего размера из элементов группы 2. Таким образом, его ионная решетка сильнее, чем у других щелочных
земные металлы.

Температура плавления и кипения элементов p-блока
Теперь мы собираемся обсудить вариации температур плавления и кипения p-блочных элементов.
В блоке p есть различные типы элементов, включая металлы, неметаллы, и их физические состояния также очень
разные. При комнатной температуре некоторые из них находятся в твердом состоянии, а некоторые — в газообразном.
Бром тоже находится в жидком состоянии.
Блок P содержит элемент с самой высокой температурой плавления (углерод) и элемент с самой низкой точкой плавления
таблица Менделеева (гелий).
Теперь мы собираемся посмотреть температуры плавления и кипения p-блочных элементов из группы 13 в группу 18.

Точки плавления и кипения галогенов и инертных газов
Галогены и благородные газы расположены в блоке p периодической таблицы. Галогены существуют в виде двухатомных молекул, таких как
F ₂, Cl ₂, Br ₂, I ₂ и благородные газы существуют в виде одноатомных молекул.
При понижении каждой группы молекулярная масса увеличивается, что может быть причиной более высоких точек плавления и кипения.Кроме того, все молекулы галогена и инертного газа образуют только силы Ван-дер-Ваальса, которые являются самыми слабыми межмолекулярными силами и не сильно влияет на плавление и кипение галогенов и благородных газов. Молекулярные массы молекул имеют
Наибольшее влияние на повышение температуры плавления и кипения. Итак, точки плавления и кипения как галогена, так и инертных газов
увеличиваются по группе.

Температуры кипения и плавления элементов 13 группы
Бор, алюминий, галлий, индий, таллий — элементы 13 группы.Снижаются температуры плавления и кипения
при движении вниз по группе. Однако снижение температуры плавления не такое регулярное, как температуры кипения.
Галлий имеет очень низкую температуру плавления (303К).

Температуры плавления и кипения элементов 14 группы
Атомы этой группы образуют ковалентные связи друг с другом и, следовательно, между их атомами в обоих
твердое и жидкое состояния.
Температуры плавления и кипения элементов 14 группы намного выше, чем элементов 13 группы.
При движении вниз по группе,
температура плавления и кипения снижается.
Углерод (алмаз как аллотроп углерода) имеет наивысшие точки плавления и кипения между 14-й группой.
элементы.

Группа 15 элементов точки плавления и кипения
Азот имеет самую низкую температуру плавления
точка и температура кипения.
Сурьма имеет самую высокую температуру плавления и кипения.

Элементы группы 16 точки плавления и кипения
Кислород имеет самую низкую температуру плавления и кипения.
Теллур (Te) имеет самую высокую температуру плавления и кипения.

Температуры кипения группы 17
Температура кипения увеличивается при переходе от фтора к
йод.

Температуры плавления и кипения 3-х металлов
Температуры плавления и кипения 3-х металлов
обычно выше, чем s блочных элементов.
Ванадий имеет самую высокую температуру плавления и цинк имеет самую низкую температуру плавления.
Но температуры плавления и кипения не имеют регулярных тенденций.

Почему цинк имеет самую низкую температуру плавления среди металлов серии 3d?
Цинк имеет конфигурацию стабильных электронов , 3d ¹⁰ 4s ² .Поэтому цинк не очень
электроны к металлической решетке, как и другие 3d-металлы. Следовательно, прочность металлической решетки ниже, чем у других 3d-металлов.
решетки. Таким образом, цинк имеет самую низкую температуру плавления в серии 3D-металлов.

Падение температуры плавления марганца
Конфигурация электронов марганца 3d ⁵ 4s ². Эта конфигурация электронов имеет некоторую стабильность
потому что все пять d-орбит наполовину заполнены (каждая d-орбита имеет один электрон.) Итак, вклад электронов в
металлическая решетка ограничена марганцем. Поэтому решетка не очень прочная. Вот почему марганец
внезапное падение температуры плавления.

Точки плавления и кипения соединений

Температуры плавления и кипения галогенидов щелочных металлов
Плавка и кипения точек щелочного металла
галогениды
уменьшается с увеличением атомной массы галогенидов как:
F ^—> Класс ^—> Br ^—> I ^—
Пример: температура плавления NaCl выше, чем у NaBr
. Для данного галогенид-иона точки плавления и кипения LiX всегда ниже, чем у NaX.

Температуры плавления и кипения органических соединений
На сегодняшний день учеными мира открыты тысячи органических соединений. Открывая множество соединений,
родилась органическая химия. В этой главе мы собираемся обсудить
температуры плавления и кипения органических соединений.
Температуры кипения этана (алкана)
и этановая кислота (карбоновая кислота) перечислены ниже, и это два разных типа органических соединений.
Метан (CH ₄): -161,5 ⁰ C
Этановая кислота (CH ₃ COOH): 118,1 ⁰ C

Следующие факты важны при изучении значений температуры плавления и кипения органических соединений.
Относительная молекулярная масса
Диполь-дипольные взаимодействия
Способность образовывать водородные связи
Структура углеродной цепи

Температура плавления и кипения алканов, алкенов, алкинов
Алканы — неполярные молекулы.Между молекулами алканов действуют только силы Ван-дер-Ваальса. Когда относительная молекулярная масса увеличивается в алкане
соединения, значения точек плавления и кипения также увеличиваются.
Повышение температуры плавления и кипения алкана, алкена,
алкины соответственно.
Рассмотрим этан, этен, этин
Этин (соединение алкина) имеет самую высокую температуру плавления и кипения.

Когда количество водородных связей и прочность водородных связей увеличивается, температуры плавления и кипения повышаются.

Спирты, альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты
Все спирты и карбоновые кислоты
может образовывать водородные связи.
Карбоновые кислоты образуют самые прочные и самые высокие среди них водородные связи.
Итак, карбоновые кислоты имеют самые высокие температуры плавления и кипения.
Диполь-дипольные взаимодействия между
Молекулы альдегидов и кетонов менее прочны, чем водородные связи в спиртах.
Следовательно, температуры плавления и кипения спиртов выше, чем у альдегидов и кетонов.

Точки плавления и кипения алкилгалогенидных соединений
Атом галогена более электроотрицательный, чем атом углерода. Итак, связь C-X поляризована. Между алкилгалогенидными соединениями существует диполь-дипольное взаимодействие.Эти взаимодействия намного сильнее, чем межмолекулярные силы между алканами,
Точки плавления и кипения алкилгалогенидных соединений намного выше, чем у алканов.
При увеличении относительной молекулярной массы органического соединения температуры плавления и кипения также увеличиваются.
Теперь мы обсудим некоторые проблемы, сравнивая различные элементы и соединения, которые имеют разные точки плавления и кипения. Эти
проблемы очень важны на экзаменах.Внимательно изучите их.

Температура плавления металлов p-блока выше, чем s-блока?
Сначала мы посмотрим, что такое металлы p-блока и какие металлы s-блока. Вы знаете, когда мы обсуждаем
Что касается температур плавления металлов, так важна их металлическая решетка. Итак, теперь вы знаете, что мы должны узнать
сравнить температуры плавления металлов p-блока и металлов s-блока.
Когда металлическая решетка металла прочная, этот металл с большой вероятностью имеет более высокую температуру плавления.
В качестве примера для сравнения взяты два металла, натрий и алюминий. Натрий — это блочный металл, а алюминий —
п блок металлический. Но оба находятся в 3-м периоде таблицы Менделеева.
За счет выделения трех электронов и меньшего радиуса металлическая решетка алюминия намного прочнее натрия.
Таким образом, температура плавления алюминия выше, чем у натрия.

Почему элементы d-блока имеют более высокие температуры плавления, чем элементы s-блока?
Элементы блокаd могут вносить больше электронов в металлическую решетку.Например, ванадий может внести 5 электронов.
Но элементы блока s могут вносить только один или два электрона. Щелочные металлы могут иметь один электрон, а щелочноземельные металлы — два.
электроны.
Добавление большего количества электронов в металлическую решетку увеличит прочность металлических связей.
Из-за более прочных металлических связей элементы d-блока имеют более высокие значения плавления.
Почему H ₂ S имеет меньшую точку кипения, чем H ₂ O
H ₂ S точка кипения: -60 ⁰ C
H ₂ O точка кипения: 100 ⁰ C
При комнатной температуре сероводород (H ₂ S) представляет собой газ.Но вода (H ₂ O) — жидкость. Это говорит нам H ₂ S
имеет меньшую температуру кипения.
H ₂ S и H ₂ O представляют собой молекулы изогнутой формы.
O и S — элементы группы VIA.
Молекулярная масса H ₂ S = 34 и молекулярная масса H ₂ O = 18. Молекулярная масса H ₂ S больше чем
Н ₂ О .
Но, существует сильных водородных связей между молекулами H ₂ O. H ₂ S имеют только слабых
диполь-дипольные взаимодействия .
Водородные связи в H ₂ O
Из-за наличия сильных водородных связей в молекулах H ₂ O, H ₂ O имеет более высокую температуру кипения, чем H ₂ S
, хотя H ₂ S имеет большую молекулярную массу.
какой атом имеет самую высокую температуру плавления / кипения между Cs и W?
Вольфрам (W) имеет самую высокую температуру плавления из всех металлов. Цезий (Cs) — мягкий металл с очень низкой температурой плавления (28 ⁰ C).
Какой металл имеет самую высокую температуру плавления?
Вольфрам (Вт). Из металлов вольфрам имеет самую высокую температуру плавления в периодической таблице. Он расположен в блоке D. 3,422 ⁰ C — температура плавления вольфрама.
Какой металл блока имеет самую высокую температуру плавления?
Бериллий имеет самую высокую температуру плавления из блочных металлов. Это около 1,287 ⁰ C
точки кипения и плавления группы порядка 1а
Li> Na> K> Rb> Cs> Fr> H
Литий имеет самую высокую температуру плавления и кипения, а водород — самую низкую в группе IA.Водород существует в виде газа при комнатной температуре, а франций — в жидком состоянии при комнатной температуре. Все остальные материалы группы IA являются твердыми при комнатной температуре.
Самая низкая температура плавления металлических элементов
Ртуть (Hg) имеет самую низкую температуру плавления (-38,83 ⁰ C), потому что ртуть имеет очень слабую металлическую решетку.
Какой элемент имеет самую низкую точку плавления в периодической таблице Менделеева
Гелий (He) — это элемент с самой низкой температурой плавления (-272.2 ⁰ С). Гелий существует в виде атомов. Он не образует соединений и не создает межмолекулярных сил между атомами He. Также относительная молекулярная масса (1) очень низкая.
Остались вопросы? Спросите его прямо сейчас и найдите ответ.
Что можно понять под температурами плавления и кипения элементов в периодической таблице?
Мы знаем, что элементы в периодической таблице находятся в твердом, жидком и газообразном состоянии.Межмолекулярные силы, относительная молекулярная масса являются факторами, которые определяют температуру плавления и кипения элемента.
Рассмотрим два металла. Один металл имеет очень высокую температуру плавления, чем другой. В металлах металлическая решетка является основным фактором, определяющим температуру плавления и кипения. Более прочная металлическая решетка имеет более высокую температуру плавления.
Мы можем понять межмолекулярные силы элементов, относительные молекулярные массы, изучая температуры плавления и кипения.
Каковы температуры плавления и кипения некоторых горючих газов?
Мы можем перечислить несколько горючих газов и их точки плавления и кипения.
Алканы легко воспламеняются.
В качестве примера рассмотрим метан. Температуры плавления и кипения метана составляют -182,4 ⁰ C и
-161,5 ⁰ C соответственно.
Почему разные элементы имеют разную температуру плавления?
Температура плавления зависит от их молекулярной массы и межмолекулярных сил между элементами или молекулами.Различные элементы имеют разную молекулярную массу и межмолекулярные силы. Таким образом, их значения температуры плавления отличаются от других элементов и соединений.
точки кипения и плавления, которые зависят от каких факторов?
Температура плавления и кипения зависит от типа элемента или соединения. Это объясняется ниже.
Если рассматривать металлы, их температура плавления и кипения зависит от их металлической решетки. Если их металлическая решетка прочная, температура плавления и кипения увеличивается.
Когда мы подходим к таким молекулам, как кислород, вода, благородные газы, их температура плавления и кипения зависит от их молекулярной массы и межмолекулярных сил.
Точки плавления и кипения ионных соединений, таких как хлорид натрия, зависят от их ионной решетки.
Почему элементы группы IIA плавятся при более высоких температурах, чем элементы группы IA?
Металлические решетки металлов группы II намного прочнее металлов группы I, потому что элементы группы II отдают решетке два электрона.Поэтому металлы группы i плавятся при более высоких температурах.
почему температура кипения кальция выше, чем у калия?
Прочность решетки кальция выше, чем у калия по двум причинам.
Радиус кальция меньше, чем у калия.
кальций может отдавать два электрона металлической решетке, в то время как калий может отдавать только один электрон.
По этим двум причинам металлическая решетка кальция намного больше, чем у калия.
что имеет точку плавления -219 ⁰ C и точку кипения -183 ⁰ C?
Кислород (O ₂)
Какие-либо их соединения не имеют температуры плавления?
Да. Есть. Некоторые соединения неустойчивы к нагреванию. При нагревании такое соединение они разлагаются на другое вещество.
Пример:
Карбонат никеля (NiCO ₃) разлагается на NiO и CO ₂ при нагревании.
Температура плавления Mg находится в блоке s?
Металлическая решетка магния намного прочнее натрия. Таким образом, температура плавления Mg выше, чем у Na.
что происходит с точкой плавления в блоке s
Если вы изучите блочные элементы в тот же период, вы увидите, что щелочноземельный металл (группа 2) имеет более высокую температуру плавления, чем щелочной металл (группа 1), потому что прочность решетки щелочноземельного металла больше, чем у щелочноземельного металла.
почему некоторые элементы имеют высокую температуру плавления?
Когда некоторые элементы обладают лучшими некоторыми свойствами, они имеют высокую температуру плавления.
В качестве примера можно рассмотреть металлы. Когда мы говорим о металлах, необходимо понимать металлическую решетку. Когда металлическая решетка прочная, этот металл имеет более высокую температуру плавления. Металлическая решетка натрия слабее магния. Следовательно, магний имеет более высокую температуру плавления, чем натрий.
В качестве другого примера взяты вода и сероводород.Вода образует водородные связи, которые представляют собой самый сильный тип межмолекулярных сил. Но сероводород не может образовывать водородные связи. Таким образом, вода имеет более высокую температуру плавления, а также температуру кипения.
Статьи по теме Число окисления
Элементы в периодической таблице
Характеристики металлов в периодической таблице
Почему составы имеют разные точки кипения? — Причины изменения температуры кипения O ₂, HBr, этанола
Органическая химия и соединения
Реакции и возникновение щелочных металлов
Реакции и возникновение щелочноземельных металлов
Неорганические химические реакции и возникновение Раствор пищевой соды может помочь облегчить артрит
Пищевая сода облегчает болезненный артрит: основной элемент кухонного шкафа предотвращает атаку иммунной системы пациентов на их суставы
После двух недель употребления раствора бикарбоната образуется меньше воспалительных клеток
Исследователи считают, что это может предложить безопасный способ лечения. лечить воспалительные заболевания
Считается, что бикарб посылает в селезенку сигналы, предотвращающие воспаление
Ранее было показано, что пищевая сода помогает женщинам рожать естественным путем
Ревматоидный артрит поражает около 1 человека.3 миллиона взрослых в США
Александра Томпсон Репортер здравоохранения для Mailonline
Опубликовано: 14:40 GMT, 25 апреля 2018 г. | Обновлено: 15:17 GMT, 25 апреля 2018 г.
По данным нового исследования, употребление раствора пищевой соды может облегчить артрит.
Основной продукт кухонного шкафа, который также известен как бикарбонат соды, может предотвратить атаку иммунной системы пациентов с ревматоидным артритом на их суставы, что приводит к болезненному воспалению.
Всего после двух недель употребления воды с пищевой содой у людей вырабатывается меньше иммунных клеток, вызывающих воспаление, и больше, которые его ослабляют, говорится в исследовании.
Автор исследования доктор Пол О’Коннор из Медицинского колледжа Джорджии сказал: «Переход от воспалительного процесса к противовоспалительному происходит повсюду. Мы видели это в почках, мы видели это в селезенке, мы видели это в крови.
«Это потенциально действительно безопасный способ лечения воспалительного заболевания».
Предыдущие исследования показывают, что бикарб позволяет до 20 процентов женщин, испытывающих тяжелые роды, избежать кесарева сечения, нейтрализуя кислоты в их матках.
Ревматоидный артрит поражает около 1,3 миллиона взрослых в США.
Питье раствора пищевой соды может облегчить артрит, показывают новые исследования (запасы)
ЧТО ТАКОЕ РЕВМАТОИДНЫЙ АРТРИТ? АГОНИЗИРУЮЩАЯ ДОЛГОВРЕМЕННАЯ БОЛЕЗНЬ, КОТОРАЯ ИЗЛЕЧИВАЕТСЯ
Ревматоидный артрит (РА) поражает около 400 000 человек в Великобритании
Ревматоидный артрит (РА) поражает около 400 000 человек в Великобритании и почти 1,3 миллиона взрослых в США.
У женщин вероятность развития этого заболевания в три раза выше, чем у мужчин.Те, у кого в семейном анамнезе был ревматоидный артрит, также более уязвимы.
Это длительное заболевание, при котором иммунная система заставляет организм атаковать себя, вызывая болезненные, опухшие и жесткие суставы.
РА, вторая по распространенности форма артрита, которая часто начинается в возрасте от 40 до 50 лет, как правило, поражает руки, запястья и колени.
Ученые в настоящее время не уверены в точной причине РА, но курение, употребление большого количества красного мяса и пьющие кофе подвергаются более высокому риску.
Лекарство еще не найдено, но существуют методы лечения, которые, как было доказано, помогают замедлить прогрессирование заболевания.
Пациенты могут справиться со своими мучительными симптомами с помощью безрецептурных препаратов, которые борются с воспалением, таких как аспирин.
Но некоторым понадобится замена суставов, чтобы избавиться от боли. Рекомендуется делать упражнения, так как они помогают ухаживать за суставами.
Как пищевая сода облегчает артрит?
Считается, что пищевая сода действует на клетки внутренних органов.Эти клетки, известные как мезотелиалы, предупреждают организм о «вторжении» и необходимости запуска иммунного ответа.
Считается, что употребление бикарбоната заставляет селезенку «сообщать» мезотелиальным клеткам не запускать иммунный ответ.
Доктор О’Коннор сказал: «Конечно, употребление бикарбоната влияет на селезенку, и мы думаем, что это происходит через мезотелиальные клетки».
Исследователи, попросившие здоровых людей выпить бутылку воды, наполненной пищевой содой, также обнаружили, что этот напиток снижает количество Т-лимфоцитов, которые также являются частью иммунной системы и связаны с воспалением.
Эти результаты сохранялись не менее четырех часов.
Результаты, опубликованные в Journal of Immunology, также предполагают, что употребление пищевой соды вызывает увеличение селезенки, что может быть связано с ее противовоспалительным действием.
Кухонный продукт, также известный как бикарбонат соды, может предотвратить атаку иммунной системы пациентов с ревматоидным артритом на их суставы, что приводит к воспалению (запас)
Пищевая сода помогает избежать опасного кесарева сечения
Исследования, опубликованные в январе предположили, что после употребления растворенного в воде бикарбоната от 17 до 20 процентов женщин с медленными или тяжелыми родами рожают естественным путем, не причиняя вреда своим детям.
Выступая на шоу BBC Today, автор исследования профессор Сьюзан Рэй из Ливерпульского университета объяснила, что пищевая сода, используемая в исследовании, является стандартным типом, доступным в супермаркетах.
Исследователи считают, что потребление бикарбоната — простой и экономичный способ улучшить самочувствие матерей во время родов во всем мире.
Они проанализировали 200 женщин, у которых были тяжелые или медленные роды, некоторые из них затем пили воду, содержащую пищевую соду.
Через час тем, кто в этом нуждался, дали гормон окситоцин, который является стандартом лечения при медленных родах и вызывает сокращение матки.
Тем, кто не принимал бикарб, немедленно вводили окситоцин.
Примерно один из четырех родов в Великобритании осуществляется через кесарево сечение. Хотя процедура обычно безопасна, она может вызвать образование тромбов, обильное кровотечение и инфекции матки.
Поделитесь или прокомментируйте эту статью:
точек кипения — Chemistry LibreTexts
Последнее обновление
Сохранить как PDF
Участники
Для общих целей полезно рассматривать температуру как меру кинетической энергии всех атомов и молекул в данной системе.С повышением температуры происходит соответствующее увеличение силы поступательных и вращательных движений всех молекул, а также колебаний атомов и групп атомов внутри молекул. Опыт показывает, что многие соединения обычно существуют в виде жидкостей и твердых тел; и что даже газы с низкой плотностью, такие как водород и гелий, можно сжижать при достаточно низкой температуре и высоком давлении. Из этого факта следует сделать четкий вывод, что силы межмолекулярного притяжения значительно различаются, и что точка кипения соединения является мерой силы этих сил.Таким образом, чтобы разрушить межмолекулярное притяжение, которое удерживает молекулы соединения в конденсированном жидком состоянии, необходимо увеличить их кинетическую энергию, подняв температуру образца до характерной точки кипения соединения.
В следующей таблице показаны некоторые факторы, влияющие на силу межмолекулярного притяжения. После формулы каждой записи в скобках указывается ее вес по формуле и температура кипения в градусах Цельсия.Во-первых, это размер молекул. У больших молекул больше электронов и ядер, которые создают силы притяжения Ван-дер-Ваальса, поэтому их соединения обычно имеют более высокие температуры кипения, чем аналогичных соединений, состоящих из более мелких молекул. Очень важно применять это правило только к подобным соединениям. Примеры, приведенные в первых двух строках, похожи в том, что молекулы или атомы имеют сферическую форму и не имеют постоянных диполей. Форма молекулы также важна, как показывает вторая группа соединений.Верхний ряд состоит из молекул приблизительно сферической формы, тогда как изомеры в нижнем ряду имеют молекулы цилиндрической или линейной формы. Силы притяжения между последней группой обычно больше. Наконец, постоянные молекулярные диполи, образованные полярными ковалентными связями, приводят к еще большим силам притяжения между молекулами, при условии, что они обладают подвижностью, чтобы выстраиваться в соответствующие ориентации. Последние записи в таблице сравнивают неполярные углеводороды с соединениями равного размера, имеющими полярные связи с кислородом и азотом.Галогены также образуют полярные связи с углеродом, но они также увеличивают молекулярную массу, что затрудняет различение этих факторов.
Таблица 1: Точки кипения (ºC) выбранных элементов и соединений Увеличивающийся размер
Атомарный Ar (40) -186 Kr (83) -153 Xe (131) -109
Молекулярный CH ₄ (16) -161 (CH ₃) ₄ C (72) 9.5 (CH ₃) ₄ Si (88) 27 CCl ₄ (154) 77
Молекулярная форма
Сферическая: (CH ₃) ₄ C (72) 9,5 (CH ₃) ₂ CCl ₂ (113) 69 (CH ₃) ₃ CC (CH ₃) ₃ (114) 106
Линейный: CH ₃ (CH ₂) ₃ CH ₃ (72) 36 Cl (CH ₂) ₃ Cl (113) 121 CH ₃ (CH ₂) ₆ CH ₃ (114) 126
Молекулярная полярность
Неполярный: H ₂ C = CH ₂ (28) -104 F ₂ (38) -188 CH _{3 9 0062 C≡CCH ₃ (54) -32} CF ₄ (88) -130
Полярный: H ₂ C = O (30) -21 CH ₃ CH = O (44) 20 (CH ₃) ₃ N (59) 3.5 (CH ₃) ₂ C = O (58) 56
HC≡N (27) 26 CH ₃ C≡N (41) 82 (CH ₂ ) ₃ O (58) 50 CH ₃ NO ₂ (61) 101
Точки плавления кристаллических твердых веществ не могут быть отнесены к такой простой категории, как точки кипения. Расстояние между молекулами в кристаллической решетке небольшое и регулярное, а межмолекулярные силы служат для ограничения движения молекул сильнее, чем в жидком состоянии.Размер молекулы важен, но форма также важна, поскольку отдельные молекулы должны согласовываться вместе, чтобы силы притяжения решетки были большими. Молекулы сферической формы обычно имеют относительно высокие температуры плавления, которые в некоторых случаях приближаются к температуре кипения. Это отражает тот факт, что сферы могут упаковываться вместе более плотно, чем другие формы. Эта чувствительность к структуре или форме является одной из причин того, что точки плавления широко используются для идентификации конкретных соединений.
Таблица 2: Точки плавления и кипения некоторых соединений Соединение Формула Точка кипения Точка плавления
пентан CH ₃ (CH ₂) ₃ CH ₃ 36ºC –130ºC
гексан CH ₃ (CH ₂) ₄ CH ₃ 69ºC –95ºC
гептан CH ₃ (CH ₂) ₅ CH ₃ 98ºC –91ºC
октан CH ₃ (CH ₂) ₆ CH ₃ 126ºC –57ºC
нонан CH ₃ (CH ₂) ₇ CH ₃ 151ºC –54ºC 90 074
декан CH ₃ (CH ₂) ₈ CH ₃ 174ºC –30ºC
тетраметилбутан (CH ₃) ₃ CC (CH ₃) ₃ 106ºC + 100ºC
Обратите внимание, что точки кипения неразветвленных алканов (от пентана до декана) довольно плавно увеличиваются с увеличением молекулярной массы, но температуры плавления цепочек с четным углеродом увеличиваются больше, чем у цепей с нечетным углеродом.Четные цепи упаковываются вместе более компактно, чем нечетные. Последнее соединение, изомер октана, имеет почти сферическую форму и исключительно высокую температуру плавления (всего на 6º ниже точки кипения).
Ветвление и его влияние на точки плавления и кипения
Лучшее штабелирование = более высокая температура плавления
На приведенной выше фотографии показана, пожалуй, одна из худших игр в тетрис, в которую когда-либо играли.В свое оправдание, смысл был не столько в том, чтобы играть, а в том, чтобы сфотографировать великолепную установку, которую Tech Model Railroad Club установил рядом с музеем Массачусетского технологического института, в комплекте с копией Зеленого здания, в котором вы можете играть в тетрис на. Поистине самое занудное место на земле.
Тетрис — это, по сути, игра с каменной кладкой на таймере. Вам даны плитки, и вы должны вращать их так, чтобы внизу образовывались «линии», которые по завершении быстро исчезают. Если между ними остались пробелы, они останутся — (для многих примеров просто посмотрите выше).Что делает Тетрис сложным, так это расположение различных форм. Вам часто приходится вращать их, чтобы они правильно складывались.
Если вы хотите сделать игру до абсурда простой, просто сделайте так, чтобы каждая плитка выглядела как та, что слева. Или сложно, чтобы кусок справа.
Вы кое-что заметите — чем проще элементы, тем легче их складывать вместе, что обеспечивает более плотное прилегание и меньшее пространство. Здесь, сделав изгиб в блоке, мы усложняем их укладку.
При чем здесь химию?
Когда соединения замерзают, процесс очень похож на укладку кирпичей. Чем симметричнее будут молекулы, тем легче будет и тем меньше будет промежутков между молекулами. Меньше пробелов = лучше штабелирование. Следовательно, когда вы сравниваете гексан с его структурным изомером, 2-метилпентаном, гексан имеет гораздо более высокую температуру плавления из-за регулярного расположения его структуры.
Лучшая укладка, более высокая температура плавления. Дело закрыто.Правильно? Не совсем.
Речь также идет о площади .
Это хорошая история: разветвление снижает температуру плавления и кипения. Но все становится сложнее.
Посмотрите на эти три примера разветвленных производных гексана (с гексаном для сравнения).
Похоже, что по мере того, как мы увеличиваем разветвленность, мы повышаем температуру плавления и понижаем температуру кипения. В чем дело?
Рассматривайте н-углеводород как особый случай и пока игнорируйте его.Начиная с простейшего разветвленного соединения, по мере увеличения разветвления вы на увеличиваете температуру плавления на , а уменьшаете температуру кипения на . Почему?
Переход от «разветвленной» к «сильно разветвленной» делает молекулу более компактной и сферической. По мере уменьшения площади поверхности молекулы (помните, что у сфер самое низкое отношение площади поверхности к объему из всех форм), они станут более компактными и, следовательно, их будет легче упаковывать. Это объясняет явление точки плавления.
А как насчет точки кипения?
Точка кипения связана с силами между молекулами, которые в случае углеводородов являются взаимодействиями Ван-дер-Ваальса. Если вы когда-либо видели микроскопические изображения лап геккона, которые позволяют ему лазать по стенам, вы увидите, что клея нет, но подушечки имеют огромную площадь поверхности. Все дело в взаимодействиях Ван-дер-Ваальса.
По мере того, как мы уменьшаем площадь поверхности, мы собираемся на уменьшать межмолекулярного взаимодействия Ван-дер-Ваальса и, следовательно, понижать температуру кипения.
Ключевые взаимосвязи
Итак, вот отношения:
линейные по сравнению с разветвленными -> более высокие точки плавления / кипения из-за лучшего наложения и контакта по площади поверхности.
сильно разветвленный по сравнению с разветвленным -> более сферический -> лучше штабелирование -> более высокая температура плавления
сильно разветвленный по сравнению с разветвленным -> более сферический — -> меньшая площадь поверхности -> более низкая точка кипения .
Posted in Разное
Навигация по записям
Previous: Четкий боевик: 50 лучших боевиков, которые можно пересматривать бесконечно
Next: Когнитивистский подход: Вы точно человек?
Добавить комментарий Отменить ответ
Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *
Комментарий *
Имя *
Email *
Сайт

Найти:
Рубрики
Измена
Как вести
Первое свидание
Поцелуй
Разное
С мужчиной
Советы
Техника
2025 © Все права защищены.}