В воде растворяется пищевая сода: Пищевая сода

Содержание

Пищевая сода

Пищевая сода

Семенов А.А. 1

1МАОУ Апрелевская СОШ №4

Мотузок Т.Д. 1

1МАОУ Апрелевская СОШ №4

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке «Файлы работы» в формате PDF

Введение

С понятием химические вещества я знаком давно, несмотря на то, что учусь только в третьем классе. Мои родители — химики, и примерно с пяти лет мы начали проводить различные эксперименты. Это было очень интересно. Мама рассказывала о многообразии веществ в современном мире, меня это очень поразило. В этом году я решил изучить пищевую соду и выполнил исследовательскую работу на эту тему.

Актуальность моей работы заключается в том, чтобы находить интересное и необычное рядом, в том, что доступно для наблюдения и изучения.

Гипотеза: действительно ли пищевая сода является универсальным продуктом?

Объектом моей исследовательской работы является сода пищевая – химическое вещество, с которым мы часто встречаемся в жизни.

Предмет исследования: физико-химические свойства пищевой соды.

Цель проекта: обобщение известных и неизвестных фактов о соде пищевой, определение сферы и способов использования человеком соды и проведение экспериментов.

Задачи:

 

Узнать, что такое сода и изучить ее свойства;

 

Познакомиться с историей открытия пищевой соды;

 

Изучить историю производства пищевой соды;

 

Узнать о сфере применения соды;

 

Провести эксперименты с использованием соды и проанализировать

результаты.

Методы исследования:

Теоретические: изучение и анализ литературы, просмотр видео по теме исследования.

Практические: проведение опытов.

Теоритическая часть

2.1 Сода – что это?

Всем нам знакомая пищевая сода – это не что иное, как натриевая соль угольной кислоты [1]. На языке химии формула пищевой соды записывается NaHCO3 (ее называют также гидрокарбонат натрия, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, питьевая сода) [2]. Химические свойства: порошок белого цвета, не имеет ярко выраженного запаха, сода не токсична, легко растворяется в воде. Сода может вступать в реакцию с различными кислотами с образованием углекислого газа [1].

Пищевую соду хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен [2].

2.2 Историческая справка

Издревле сода была известна человеку и применялась им в лечебных целях. Древние индусы три тысячи лет назад уже знали о существовании соды. В древнеегипетских манускриптах можно найти описание её применения, относящиеся ещё к 1-2 вв. до нашей эры. В основном египтяне использовали ее для мумификации, а вот древние римляне применяли ее в быту и в качестве гигиенического средства.

Древние люди добывали соду из особых источников и озёр, выпаривая её на огне. Другой древний способ получения соды – из золы сожжённых водорослей. До начала XIX в. использовалась почти исключительно природная сода, но с ростом ее потребления возникла необходимость производства соды в больших масштабах искусственным путем [3].

2.3 Получение соды

Искусственно сода была получена лишь в 1791 году во Франции химиком Лебланом. Он синтезировал ее из мела, серной кислоты и поваренной соли. Многие годы технология ее изготовления хранилась в строжайшей тайне. Однако, после открытия более простого способа производства соды в 1861 году бельгийским химиком Э. Сольве, она получила широкое распространение. Этот метод заключается в пропускании аммиака и углекислого газа через водный раствор поваренной соли. Этот способ получения соды используют в промышленности и по сей день [3].

В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства [4].

В настоящее время в мире производится несколько миллионов тонн соды в год для промышленного производства, пищевой и медицинской промышленности [5].

В России вещество производится на двух предприятиях – на заводе АО «Башкирская содовая компания» в г. Стерлитамаке (Республика Башкортостан) и предприятии ПАО «Крымский содовый завод» в г. Красноперекопске (Республика Крым). Это продукты высокого качества соответствующие требованиям ГОСТ [2].

2.4 Применение пищевой соды

Пищевая сода применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

В химической промышленности – для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях.

В легкой промышленности – в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве, текстильной промышленности.

В пищевой промышленности – хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков [2].

Сода – это натуральный разрыхлитель. Её часто добавляют в выпечку для придания готовому изделию воздушности и пышности, которые достигаются за счёт выделения углекислого газа. А чтобы добиться максимального эффекта, порошок нужно предварительно погасить уксусом или кипятком. Соду используют при изготовлении газированного напитка «Содовая вода» [6].

В пищевой промышленности она зарегистрирована как пищевая добавка E500 [5].

Соду используют в кулинарии.

С помощью соды можно очистить от загрязнений любые продукты.

Соду можно добавлять в мясные блюда, она сделает их более сочными и устранит жёсткость.

Если добавить немного соды в кашу, она не пригорит ко дну кастрюли [6].

Врачи рекомендуют мыть овощи и фрукты в слабом содовом растворе (1 ст. л. на литр воды). Такая процедура дезинфицирует их и нейтрализует имеющиеся в них химикаты. Содовый раствор доберется туда, куда вода не способна.

Витамины при варке капусты сохранятся лучше, если в воду добавить щепотку соды.

Для сохранения цвета овощей при их варке, а также для возвращения аромата сухим и замороженным овощам можно добавить щепотку пищевой соды на 1 л воды [7].

Также соду используют в быту.

Пищевая сода, которая имеется на кухне у любой экономной хозяйки, – это очень дешевое, но невероятно эффективное, натуральное чистящее средство. С ее помощью можно отмыть практически любые загрязнения намного эффективней и безопасней чем многими дорогими импортными чистящими средствами. Кроме того, она экологически чистая, не разъедает руки. Во время беременности в хозяйстве желательно применять исключительно соду, потому что она нетоксична, значит не принесет плоду никакого вреда. Сода адсорбирует любые запахи. Сода мгновенно гасит огонь [7].

Применение соды в народной медицине.

В народной медицине пищевую соду зачастую используют как средство борьбы с изжогой. Сода часто используется для устранения заболеваний горла, как лекарство от насморка и кашля. Раствор соды применяют внутрь как средство против мокроты. Сода прекрасно помогает от укусов насекомых [8].

Применение соды весьма эффективно и в косметологии. С ее помощью можно очень недорого, но при этом с большой пользой ухаживать за лицом, телом, волосами. Из соды можно делать очищающие маски для лица. Сода отбеливает зубы. Добавьте на вашу зубную щетку с нанесенной пастой немного соды. Зубы станут белее, уйдет желтизна [9].

2.5 Вред соды

Активно используя соду в различных, но таких полезных и благих целях необходимо так же помнить о том, что это вещество, прежде всего химический продукт, поэтому об осторожности при её использовании и употреблении забывать не стоит. Когда сода находится в виде порошка, её щелочные свойства намного сильнее чем, когда она находится в жидком водном растворе. Поэтому при длительном контакте соды с кожей могут возникнуть раздражения и покраснения кожи, а если вдохнуть порошок соды или по неосторожности он попадёт в глаза, можно получить сильный ожог. Если эта неприятность всё же с вами произошла, немедленно промойте обожжённый участок кожи или глаза водой, чтобы прекратить негативное воздействие соды.

При использовании порошка для отбеливания зубов истончается и ухудшается зубная эмаль.

Прежде, чем повсеместно использовать гидрокарбонат натрия для избавления от разных недугов, следует проконсультироваться с врачом.

Но, если быть уж вовсе объективным, то, конечно, от пищевой соды больше пользы, чем вреда. Но при её использовании не стоит забывать о всех её свойствах и о правилах обращения с ней. Только в этом случае этот белый порошок станет вашим незаменимым помощником [1].

3. Экспериментальная часть

Опыт «Растворимость соды в воде»

Для опыта понадобится: сода, стакан с водой, ложка.

Я добавил соду в стакан с водой, перемешал и наблюдал растворение соды. Действительно, пищевая сода – вещество, которое растворяется в воде.

Опыт «Определение реакции среды раствора соды»

Для опыта понадобится: вода, сода, стакан, ложка, универсальная индикаторная бумага.

Для начала определил водородный показатель pH воды. Для этого опустил индикаторную бумагу в стакан с водой и сравнил ее цвет с цветами эталонной шкалы для pH. Водородный показатель равен примерно 7. У воды нейтральная реакция среды. Далее добавил в стакан с водой две чайных ложки соды, размешал до полного растворения. Снова измерил pH раствора. Цвет индикаторной полоски изменился с оранжевого на сине-зеленый, что говорит об изменении pH раствора. Значение водородного показателя в растворе соды равно 8-9.

Таким образом, раствор соды имеет щелочную реакцию среды.

Все опыты в третьем пункте основаны на реакции взаимодействия соды и кислот, в результате которой образуется углекислый газ.

Опыт «Тушение зажженной спички»

Для опыта понадобится: сода, уксус, баночка, спички.

Сначала провел опыт без соды. Для этого в баночку налил уксус. Зажженную спичку опустил в баночку, наблюдал горение. Затем добавил к уксусу немного соды и снова опустил спичку в баночку. Выделяющийся в результате реакции углекислый газ погасил пламя спички.

Опыт «Приготовление лимонада»

Для опыта понадобится: сода, лимонный сок, сахар, вода, стакан, ложка.

Я приготовил лимонад с использованием соды. Для этого в стакан с водой добавил 4 столовых ложки лимонного сока, 2 чайных ложки сахара, ½ чайной ложки соды. Всё активно и тщательно перемешал и наслаждался шипучим напитком. Пузырьки газа в напитке – это выделяющийся в результате реакции взаимодействия соды и лимонной кислоты углекислый газ.

Опыт «Надувание шара»

Для опыта понадобится: сода, уксус, бутылка, воздушный шарик.

Примерно ¼ часть бутылки заполнил уксусной кислотой. В воздушный шарик через воронку засыпал 1 столовую ложку соды. Надел на горлышко бутылки воздушный шар и постепенно высыпал из него соду в бутылку.

В результате шарик начал надуваться за счет выделения углекислого газа.

Также проведены другие опыты, основанные на реакции взаимодействия соды с кислотами: содовые бомбочки (приложение 1), лед из соды (приложение 2) и рисование на соде (приложение 3).

Опыт «Окрашивание пламени»

Для опыта понадобится: сода, газовая горелка, ложка.

Эксперимент проводился вместе с папой-химиком. При сгорании пропан-бутановой смеси пламя горелки имеет голубой цвет. Если поднести к пламени ложку с содой, то пламя окрашивается в желтый цвет. Это объясняется наличием натрия в составе соды, именно он окрашивает пламя в желтый цвет.

Опыт «Холодный фарфор на основе соды»

Для опыта понадобится: 200 г соды, 100 г кукурузного крахмала, 150 мл воды, кастрюля, ложка, весы, мерный стакан.

С помощью весов взвесил соду и кукурузный крахмал. Смешал их в кастрюле. Добавил 150 мл воды (для точного объема использовал мерный стакан). Тщательно все перемешал. Поставил кастрюлю на плиту на средний огонь и при постоянном перемешивании нагрел смесь до ее превращения в густую массу. На подложке замесил «тесто».

Из этой массы можно изготавливать любые поделки. Я сделал елочные игрушки.

В школе на уроке технологии мы с одноклассниками из этого же холодного фарфора на основе соды сделали украшение-звездочку (приложение 4).

Опыт «Выращивание кристаллов соды»

Для опыта понадобится: сода, банка с горячей водой, синельная проволока, нитка, карандаш, ложка.

Я налил горячую воду в банку. Добавил соду и размешивал до тех пор, пока сода не перестала растворяться (раствор стал насыщенным). На нитку подвесил синельную проволоку, на которой планировал вырастить кристаллы. Нитку привязал к карандашу и установил на банку. Ждал около суток. А потом наблюдал кристаллы соды на проволоке.

Почему так происходит: при остывании и испарении воды насыщенный раствор становится пересыщенным, и сода начинает кристаллизоваться из раствора на синельной проволоке.

Опыт «Снег из соды»

Для опыта понадобится: сода, пена для бритья.

Из флакона выпустил всю пену для бритья и постепенно высыпал в неё пачку соды, получившуюся массу размял руками. По ощущениям «снег» получился воздушный, мягкий, шелковистый, а самое главное – холодный на ощупь.

Опыт «Лизун из соды»

Лизун – это очень популярная игрушка у детей. Существуют разные способы, как сделать лизуна. Я попробовал сделать лизуна использованием соды. Конечно, можно эту игрушку купить в магазине, но гораздо интереснее приготовить ее своими руками.

Для опыта понадобится: канцелярский клей, сода, раствор для линз, краситель, емкость и ложка.

Я налил в емкость канцелярский клей, добавил каплю красителя, щепотку соды и немного раствора для линз. Все перемешал и у меня получился лизун.

Лизун теряет свою пластичность через 1-2 дня. Чтобы лизун дольше сохранял свои свойства, хранить его нужно в закрытой посуде в достаточно прохладном месте. Не нужно класть его на ковёр и другую ворсистую поверхность. Руки после игры с лизуном лучше всего вымыть.

Опыт «Чистящие свойства соды»

Я узнал, что соду используют в быту в качестве чистящего средства и решил проверить это на практике.

Для этого эксперимента я взял кастрюлю с пригоревшим дном, соду и влажную губку. Сначала я попробовал оттереть пятно только губкой. Ничего не изменилось. А вот с помощью той же губки с содой я довольно быстро отчистил кастрюлю от пятна.

Я убедился, что сода является эффективным чистящим средством.

Заключение

В ходе исследовательской работы из литературных источников я узнал много интересных фактов о соде:

Сода издревле была известна человеку и применялась им в лечебных целях и в быту.

Моя гипотеза подтвердилась, сода пищевая – универсальный продукт, сфера его применения очень широка. Свойства соды позволяют использовать её в промышленности, медицине, быту, косметологии и даже в творчестве.

Сода очень проста в применении, недорога по цене. Это абсолютно натуральное, а, значит, экологичное и безопасное средство.

Но, несмотря на нужность и важность, сода иногда может быть опасной, причиняя вред здоровью человека.

По результатам проведенных экспериментов можно сделать следующие выводы:

Пищевая сода – вещество, которое растворяется в воде.

Раствор соды имеет щелочную реакцию среды.

При взаимодействии соды с кислотами выделяется углекислый газ.

Из водного раствора сода способна кристаллизоваться.

Сода окрашивает пламя в желтый цвет.

Сода является эффективным чистящим средством.

Эксперименты, которые я провел, могут применяться в быту, на уроках окружающего мира и технологии, на занятиях внеурочной деятельности и кружковых занятиях. Они интересны и познавательны.

Список литературы

 

http://bezvreda.com/soda-nezamenimaya-pomoshhnica/

 

https://ru.wikipedia. org/wiki/Гидрокарбонат_натрия

 

http://maluta-blog.ru/tajny-mira/soda-pepel-bozhestvennogo-ognya

 

https://studwood.ru/1806608/tovarovedenie/proizvodstvo_pischevoy_i_kaltsinirovannoy_sody

 

http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/soda.html

 

https://brjunetka.ru/kak-mozhno-ispolzovat-sodu-v-domashnem-hozyaystve/

 

https://privet-sovet.ru/home/neobichnoe-primenenie-pishevoj-sodi-v-bitu

 

http://lucky-girl.ru/zdorove/narodnye-sredstva/soda-v-narodnoj-medicine.html

 

https://www.medikforum.ru/news/beauty/kosmetologiya/2314-coda-pishhevaya-recepty-krasoty.html

Приложения

Приложение 1

Опыт «Содовые бомбочки»

Для опыта понадобится: сода, гуашь, немного воды, уксус.

В миске смешал соду и гуашь и несколько капель воды, чтобы получить густую массу. Масса должна хорошо лепиться руками. Сделал из этой массы комочки и оставил сохнуть на сутки. Затем бросал «бомбочки» в кислую воду (вода и уксус) и смотрел, как они начали шипеть и пузыриться (выделяется углекислый газ), и постепенно окрасили воду.

Приложение 2

Опыт «Лед из соды»

Для опыта потребуется: сода, вода, гуашь, лимонная кислота, баночки, пипетка, чайная ложка.

Я приготовил концентрированный содовый раствор. Для этого в баночки объемом 100 мл с гуашью и водой добавил 1 чайную ложку соды, перемешал. Разлил в формы для льда, заморозил.

Потом выложил на блюдо готовый лед из соды.

Для растапливания льда понадобилась горячая вода с растворенной лимонной кислотой, примерно 1-2 чайной ложки на стакан.

С помощью пипетки наливал раствор кислоты на лед и наблюдал, как плавится лед с брызгами и пузырьками (углекислый газ, образующийся в результате реакции взаимодействия соды и лимонной кислоты).

Приложение 3

Опыт «Рисование на соде»

Для опыта понадобится: сода, уксус, гуашь, пипетки, поднос, баночки.

С помощью соды, красителя и кислоты можно создавать узоры. Это один из способов необычного рисования, который стоит попробовать.

Я насыпал соду на поднос и равномерно её распределил. В баночки поместил немного гуаши, добавил чуть-чуть воды, перемешал до растворения гуаши. Далее добавил в баночки уксусную кислоту.

С помощью пипетки «рисовал» узоры (капал в соду кислоту). За счет выделяющегося углекислого газа рисунок получился «объемным».

Приложение 4

Использование холодного фарфора на уроке технологии

24

Просмотров работы: 4166

Растворяется ли пищевая сода в воде? Свойства и применение соды

Некоторые вещества, имеющиеся в любом доме, таят в себе множество полезных и не всегда общеизвестных свойств. Например, обыкновенная сода, которая есть у любой хозяйки. Каковы её свойства, растворяется ли пищевая сода в воде, как её можно применять? Ниже мы ответим на эти вопросы.

Общие сведения

Сода — это общее название для всех натриевых солей угольной кислоты. Химическое название пищевой соды – бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия, питьевая сода, натрий двууглекислый (не путать с карбонатом натрия – кальцинированной содой с формулой Na2CO3). Формула соды питьевой — NaHCO3. Она представляет собой порошок из мельчайших кристаллов белого цвета с солоноватым вкусом.

Природную соду добывают из минерала трона, а также из воды некоторых озёр. Однако содовых озер, равно как и минерала, из которого её получают, мало. В наше время большая часть двууглекислого натрия производится на заводах. Началось искусственное изготовление пищевой соды с 1861 года.

Некоторые химические свойства соды

Несмотря на щёлочные свойства раствора соды, например, нейтрализацию кислот, химически она является солью (кислая соль натрия и угольной кислоты). Она взрывобезопасна, не воспламеняется при обычных условиях, не обладает токсичностью. В растворах кислот сода разлагается на новые кислые соли, углекислый газ и воду.

Растворяется ли пищевая сода в воде

Как уже было сказано, в кислотах сода не растворяется полностью, а превращается в другие вещества. А растворяется ли пищевая сода в воде? Ответ – да, хорошо растворяется с образованием других веществ. Вообще лучше взаимодействует сода с горячей водой, в холодной она мало растворима. У водного раствора двууглекислого натрия слабощелочная реакция. Характерный шипящий звук при растворении соды происходит из-за выделения углекислого газа. Формула реакции соды с водой: NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH. То есть при взаимодействии с водой двууглекислый натрий распадается на гидроксид натрия, который и придает щёлочность воде, и угольную кислоту, которая, в свою очередь, сразу же распадается на воду и углекислый газ.

Ниже приведены значения растворимости гидрокарбоната натрия в воде разной температуры в процентах (условно взят 1 грамм соды на 100 граммов воды):

  • 6,9 — 0°C;
  • 8,2 — 10°C;
  • 9,6 — 20°C;
  • 10,4 — 25°C;
  • 11,1 — 30°C;
  • 12,7 — 40°C;
  • 16,4 — 60°C;
  • 20,2 — 80°C;
  • 24,3 — 100°C.

Опыты с содой

В домашних условиях можно провести ряд познавательных опытов с содой, демонстрирующих её свойства. Они будут интересны и детям, и взрослым любителям химии. Понадобятся пищевая сода и кислота (раствор лимонной кислоты — 1-2 чайные ложки на стакан воды или 9% столовый уксус).

  • На одну треть заполнить кислотой бутылку. Засыпать в воздушный шарик соду, это можно сделать с помощью воронки. На горлышко бутылки надеть шарик и начать высыпать из него соду в кислоту. Шарик станет надуваться углекислым газом из бутылки, образующимся в результате взаимодействия соды и кислоты.
  • Налить в стеклянную емкость горячую воду, насыпать туда побольше соды (например, 15 ложек на стакан) и размешивать, пока она не закончит растворяться. Привесить на нитку любой небольшую вещь, закрепить нитку снаружи, а предмет погрузить в приготовленный раствор. Примерно через сутки предмет начнет покрываться содовыми кристаллами.
  • Взять пачку соды (или чуть больше) и пену для бритья, тщательно их перемешать. Должна получиться не очень липкая, но держащая форму масса. Из этого «искусственного снега» можно слепить снеговичка или любые другие новогодние декорации. При высыхании он становится рассыпчатым, поэтому, если свойства массы нужно сохранить подольше, её хранят в холодильнике.

Применение соды в быту

Конечно, главное применение пищевая сода в домашнем хозяйстве находит в приготовлении пищи. Соду, гашенную уксусом, используют для выпечки – тесто получается пышное и мягкое. С её помощью можно приготовить и домашний лимонад.

Но есть и другие способы её использования, так как двууглекислый натрий обладает дезинфицирующими свойствами и способен устранить неприятные запахи.

  • Чтобы очистить и избавить от бактерий холодильник, можно изнутри мыть его теплым раствором соды (столовая ложка на литр теплой воды).
  • Чтобы дезинфицировать сантехнику, сода наносится на её поверхности. Затем следует протереть их влажной тканью или губкой, и сполоснуть водой.
  • Существует рецепт пасты с содой, очищающей предметы и поверхности от жира и въевшейся грязи, а также известкового налета. Необходимо взять 50 грамм детского мыла (в брусках), 550 миллилитров воды, полторы столовые ложки горчичного порошка и столько же соды. Мыло натереть на крупной терке и налить в него немного горячей воды. Помешивать, нагревая и вливая постепенно оставшуюся воду, пока мыло не растворится. Туда же насыпать соду. Когда раствор чуть остынет, добавить горчичный порошок и взбить смесь.
  • Чтобы очистить стены от плесени и грибка, нужно помыть пораженные поверхности концентрированным раствором соды. Выдержать некоторое время, затем смыть раствор чистой водой. После стену сушат и заново красят.
  • Чтобы почистить алюминиевую посуду, нужно добавить чайную ложку соды в литр воды и залить этим раствором посуду. Промывать после чистки теплой водой.
  • Загрязненные участки эмалированной посуды протирают сухим порошком соды при помощи губки. Нужно помнить, что сода может оставлять мелкие царапины на эмали.
  • Обезжиривающий эффект соды используют при мытье жирной посуды её водным раствором. Также она способна устранять чайный налет.

Для чистки деревянных изделий соду не используют, потому что дерево под её действием становится красноватого оттенка.

Применение соды для лечения

Лечебные свойства соды пищевой основаны на свойственных ей дезинфекции и нейтрализации кислот.

Несмотря на всю полезность соды, использовать её нужно с осторожностью. Постоянное употребление её внутрь ведет к нарушениям работы желудочно-кишечного тракта. Двууглекислый натрий нейтрализует кислоты, следовательно, снижает кислотность желудочного сока, в результате чего возникают проблемы с перевариванием и усвоением пищи, и все вытекающие отсюда последствия. Некоторые употребляют соду для похудения, но в данном случае оно будет сопряжено с ухудшением здоровья. А введения раствора соды в виде инъекций тем более опасно для человека и совершенно недопустимо.

Рецепты домашней медицины

  • При боли в горле применяют полоскание раствором соды (чайная ложка на 250 грамм теплой воды). При воспалениях десен, слизистой полости рта и боли в зубах также можно облегчить симптомы этим средством.
  • Фурункулы лечат при помощи примочек с концентрированным содовым раствором, а мозоли – ванночками из соды и горячей воды.
  • Если кашицу из соды и воды нанести на укушенное насекомыми место, то уменьшится зуд. Вода должна быть прохладной, так как на вопрос: «Растворяется ли пищевая сода в воде?» уже был дан ответ, что в горячей и теплой воде она растворяется хорошо, и кашица в таком случае не получится.
  • Для избавления от изжоги размешивают соду в теплой воде из расчета 1 чайная ложка на стакан. Выпивают залпом. Злоупотреблять этим не нужно, и если есть другие антацидные средства, лучше принять их. Как крайне редкий, но имевший место побочный эффект описывают разрыв желудка, произошедший в результате резкого высвобождения газов после приема соды (как было сказано выше, в результате взаимодействия соды с водой и кислотами выделяется углекислый газ). Поэтому может быть и отрыжка после приема содового раствора.

Рецепты для красоты

Также двууглекислый натрий используют в косметологических целях.

  • Для пилинга лица и очищения кожных пор небольшое количество соды добавляется в привычную порцию средства для умывания, которое наносят на кожу круговыми движениями, не втирая. Средство сразу смывается теплой водой. В результате отшелушиваются ороговевшие клетки кожи.
  • Чтобы сделать скраб для тела, нужно смешать две столовые ложки соды с увлажняющим средством (молочком, лосьоном). На мокрую кожу при помощи мочалки нанести смесь на тело. Это средство смягчает кожу и успокаивает раздражения от бритья.
  • Содовый раствор способен устранить отечность и круги под глазами. Смоченные им ватные диски кладут на веки и выдерживают около 15 минут.
  • От угрей и прыщей применяют маску: смешивают столовую ложку муки, пол чайной ложки соды и немного воды так, чтобы получилась кашица. Полученную смесь наносят на лицо на 10-20 минут, затем смывают теплой водой.
  • Волосы станут мягкими и блестящими, если их шампунем или кондиционером с добавлением в бутылку столовой ложки соды.

Применение пищевой соды в промышленности

Кроме повседневного домашнего использования, соду применяют в химической промышленности, где с её помощью производят краски, пенопласт, реактивы, бытовую химию, огнетушители. В лёгкой промышленности она участвует в изготовлении резиновых подошв, искусственной кожи, а также обработке натуральной кожи, в отделке шелка и хлопчатобумажных тканей. В медицине и фармацевтике сода используется для понижения кислотности желудочного сока и нейтрализации при ожогах кожи кислотами.

В пищевой промышленности, как и в домашней кулинарии, её добавляют в хлебобулочные и кондитерские изделия, а также при изготовлении напитков.

Пищевая сода растворяется в воде или нет !

Некоторые вещества, имеющиеся в любом доме, таят в себе множество полезных и не всегда общеизвестных свойств. Например, обыкновенная сода, которая есть у любой хозяйки. Каковы её свойства, растворяется ли пищевая сода в воде, как её можно применять? Ниже мы ответим на эти вопросы.

Общие сведения

Сода — это общее название для всех натриевых солей угольной кислоты. Химическое название пищевой соды – бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия, питьевая сода, натрий двууглекислый (не путать с карбонатом натрия – кальцинированной содой с формулой Na2CO3). Формула соды питьевой – NaHCO3. Она представляет собой порошок из мельчайших кристаллов белого цвета с солоноватым вкусом.

Природную соду добывают из минерала трона, а также из воды некоторых озёр. Однако содовых озер, равно как и минерала, из которого её получают, мало. В наше время большая часть двууглекислого натрия производится на заводах. Началось искусственное изготовление пищевой соды с 1861 года.

Некоторые химические свойства соды

Несмотря на щёлочные свойства раствора соды, например, нейтрализацию кислот, химически она является солью (кислая соль натрия и угольной кислоты). Она взрывобезопасна, не воспламеняется при обычных условиях, не обладает токсичностью. В растворах кислот сода разлагается на новые кислые соли, углекислый газ и воду.

Растворяется ли пищевая сода в воде

Как уже было сказано, в кислотах сода не растворяется полностью, а превращается в другие вещества. А растворяется ли пищевая сода в воде? Ответ – да, хорошо растворяется с образованием других веществ. Вообще лучше взаимодействует сода с горячей водой, в холодной она мало растворима. У водного раствора двууглекислого натрия слабощелочная реакция. Характерный шипящий звук при растворении соды происходит из-за выделения углекислого газа. Формула реакции соды с водой: NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH. То есть при взаимодействии с водой двууглекислый натрий распадается на гидроксид натрия, который и придает щёлочность воде, и угольную кислоту, которая, в свою очередь, сразу же распадается на воду и углекислый газ.

Ниже приведены значения растворимости гидрокарбоната натрия в воде разной температуры в процентах (условно взят 1 грамм соды на 100 граммов воды):

  • 6,9 – 0°C;
  • 8,2 – 10°C;
  • 9,6 – 20°C;
  • 10,4 – 25°C;
  • 11,1 – 30°C;
  • 12,7 – 40°C;
  • 16,4 – 60°C;
  • 20,2 – 80°C;
  • 24,3 – 100°C.

Опыты с содой

В домашних условиях можно провести ряд познавательных опытов с содой, демонстрирующих её свойства. Они будут интересны и детям, и взрослым любителям химии. Понадобятся пищевая сода и кислота (раствор лимонной кислоты – 1-2 чайные ложки на стакан воды или 9% столовый уксус).

  • На одну треть заполнить кислотой бутылку. Засыпать в воздушный шарик соду, это можно сделать с помощью воронки. На горлышко бутылки надеть шарик и начать высыпать из него соду в кислоту. Шарик станет надуваться углекислым газом из бутылки, образующимся в результате взаимодействия соды и кислоты.
  • Налить в стеклянную емкость горячую воду, насыпать туда побольше соды (например, 15 ложек на стакан) и размешивать, пока она не закончит растворяться. Привесить на нитку любой небольшую вещь, закрепить нитку снаружи, а предмет погрузить в приготовленный раствор. Примерно через сутки предмет начнет покрываться содовыми кристаллами.
  • Взять пачку соды (или чуть больше) и пену для бритья, тщательно их перемешать. Должна получиться не очень липкая, но держащая форму масса. Из этого «искусственного снега» можно слепить снеговичка или любые другие новогодние декорации. При высыхании он становится рассыпчатым, поэтому, если свойства массы нужно сохранить подольше, её хранят в холодильнике.

Применение соды в быту

Конечно, главное применение пищевая сода в домашнем хозяйстве находит в приготовлении пищи. Соду, гашенную уксусом, используют для выпечки – тесто получается пышное и мягкое. С её помощью можно приготовить и домашний лимонад.

Но есть и другие способы её использования, так как двууглекислый натрий обладает дезинфицирующими свойствами и способен устранить неприятные запахи.

  • Чтобы очистить и избавить от бактерий холодильник, можно изнутри мыть его теплым раствором соды (столовая ложка на литр теплой воды).
  • Чтобы дезинфицировать сантехнику, сода наносится на её поверхности. Затем следует протереть их влажной тканью или губкой, и сполоснуть водой.
  • Существует рецепт пасты с содой, очищающей предметы и поверхности от жира и въевшейся грязи, а также известкового налета. Необходимо взять 50 грамм детского мыла (в брусках), 550 миллилитров воды, полторы столовые ложки горчичного порошка и столько же соды. Мыло натереть на крупной терке и налить в него немного горячей воды. Помешивать, нагревая и вливая постепенно оставшуюся воду, пока мыло не растворится. Туда же насыпать соду. Когда раствор чуть остынет, добавить горчичный порошок и взбить смесь.
  • Чтобы очистить стены от плесени и грибка, нужно помыть пораженные поверхности концентрированным раствором соды. Выдержать некоторое время, затем смыть раствор чистой водой. После стену сушат и заново красят.
  • Чтобы почистить алюминиевую посуду, нужно добавить чайную ложку соды в литр воды и залить этим раствором посуду. Промывать после чистки теплой водой.
  • Загрязненные участки эмалированной посуды протирают сухим порошком соды при помощи губки. Нужно помнить, что сода может оставлять мелкие царапины на эмали.
  • Обезжиривающий эффект соды используют при мытье жирной посуды её водным раствором. Также она способна устранять чайный налет.

Для чистки деревянных изделий соду не используют, потому что дерево под её действием становится красноватого оттенка.

Применение соды для лечения

Лечебные свойства соды пищевой основаны на свойственных ей дезинфекции и нейтрализации кислот.

Несмотря на всю полезность соды, использовать её нужно с осторожностью. Постоянное употребление её внутрь ведет к нарушениям работы желудочно-кишечного тракта. Двууглекислый натрий нейтрализует кислоты, следовательно, снижает кислотность желудочного сока, в результате чего возникают проблемы с перевариванием и усвоением пищи, и все вытекающие отсюда последствия. Некоторые употребляют соду для похудения, но в данном случае оно будет сопряжено с ухудшением здоровья. А введения раствора соды в виде инъекций тем более опасно для человека и совершенно недопустимо.

Рецепты домашней медицины

  • При боли в горле применяют полоскание раствором соды (чайная ложка на 250 грамм теплой воды). При воспалениях десен, слизистой полости рта и боли в зубах также можно облегчить симптомы этим средством.
  • Фурункулы лечат при помощи примочек с концентрированным содовым раствором, а мозоли – ванночками из соды и горячей воды.
  • Если кашицу из соды и воды нанести на укушенное насекомыми место, то уменьшится зуд. Вода должна быть прохладной, так как на вопрос: «Растворяется ли пищевая сода в воде?» уже был дан ответ, что в горячей и теплой воде она растворяется хорошо, и кашица в таком случае не получится.
  • Для избавления от изжоги размешивают соду в теплой воде из расчета 1 чайная ложка на стакан. Выпивают залпом. Злоупотреблять этим не нужно, и если есть другие антацидные средства, лучше принять их. Как крайне редкий, но имевший место побочный эффект описывают разрыв желудка, произошедший в результате резкого высвобождения газов после приема соды (как было сказано выше, в результате взаимодействия соды с водой и кислотами выделяется углекислый газ). Поэтому может быть и отрыжка после приема содового раствора.

Рецепты для красоты

Также двууглекислый натрий используют в косметологических целях.

  • Для пилинга лица и очищения кожных пор небольшое количество соды добавляется в привычную порцию средства для умывания, которое наносят на кожу круговыми движениями, не втирая. Средство сразу смывается теплой водой. В результате отшелушиваются ороговевшие клетки кожи.
  • Чтобы сделать скраб для тела, нужно смешать две столовые ложки соды с увлажняющим средством (молочком, лосьоном). На мокрую кожу при помощи мочалки нанести смесь на тело. Это средство смягчает кожу и успокаивает раздражения от бритья.
  • Содовый раствор способен устранить отечность и круги под глазами. Смоченные им ватные диски кладут на веки и выдерживают около 15 минут.
  • От угрей и прыщей применяют маску: смешивают столовую ложку муки, пол чайной ложки соды и немного воды так, чтобы получилась кашица. Полученную смесь наносят на лицо на 10-20 минут, затем смывают теплой водой.
  • Волосы станут мягкими и блестящими, если их шампунем или кондиционером с добавлением в бутылку столовой ложки соды.

Применение пищевой соды в промышленности

Кроме повседневного домашнего использования, соду применяют в химической промышленности, где с её помощью производят краски, пенопласт, реактивы, бытовую химию, огнетушители. В лёгкой промышленности она участвует в изготовлении резиновых подошв, искусственной кожи, а также обработке натуральной кожи, в отделке шелка и хлопчатобумажных тканей. В медицине и фармацевтике сода используется для понижения кислотности желудочного сока и нейтрализации при ожогах кожи кислотами.

В пищевой промышленности, как и в домашней кулинарии, её добавляют в хлебобулочные и кондитерские изделия, а также при изготовлении напитков.

Гидрокарбонат натрия
Общие
Систематическое
наименование
гидрокарбонат натрия
Традиционные названия пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая, двууглекислый натрий, бикарбонат натрия, кислый углекислый натрий
Хим. формула CHNaO₃
Рац. формула Na H C O 3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 84,0066 г/моль
Плотность 2,159 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 60—200 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 9,59 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 144-55-8
PubChem 516892
Рег. номер EINECS 205-633-8
SMILES
Рег. номер EC 205-633-8
Кодекс Алиментариус E500(ii)
RTECS VZ0950000
ChEBI 32139
ChemSpider 8609
Безопасность
ЛД50 4220 мг/кг
NFPA 704

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокарбона́т на́трия (лат. Natrii hydrocarbonas ), другие названия: бикарбона́т на́трия, ча́йная со́да, питьева́я или пищева́я сода, двууглеки́слый натрий — неорганическое соединение, натриевая кислая соль угольной кислоты с химической формулой NaHCO3.

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.

Используется в промышленности, пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах.

Содержание

Химические свойства [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Реакция с кислотами [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соответствующей кислоте соли, например, хлорида натрия, сульфата натрия и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется из раствора в виде пузырьков:

N a H C O 3 + H C l → N a C l + H 2 C O 3 , <displaystyle <mathsf +HCl
ightarrow NaCl+H_<2>CO_<3>>>,> H 2 C O 3 → H 2 O + C O 2 ↑ , <displaystyle <mathsf CO_<3>
ightarrow H_<2>O+CO_<2>uparrow >>,> 2 N a H C O 3 + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + 2 H 2 O + 2 C O 2 ↑ . <displaystyle <mathsf <2NaHCO_<3>+H_<2>SO_<4>
ightarrow Na_<2>SO_<4>+2H_<2>O+2CO_<2>uparrow >>.> 2>3>

В быту обычно применяется реакция «гашения соды» уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия или гашение лимонной кислотой с образование цитрата натрия, реакция с уксусной кислотой:

N a H C O 3 + C H 3 C O O H → C H 3 C O O N a + H 2 O + C O 2 ↑ .<circ >C>>Na_<2>CO_<3>+H_<2>O+CO_<2>uparrow >>.>

При этом процессе выделения воды в виде водяного пара и углекислого газa масса исходного продукта уменьшается примерно на 37 % [ источник не указан 310 дней ] .

Получение [ править | править код ]

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом [1] . В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

N H 3 + C O 2 + H 2 O → N H 4 H C O 3 <displaystyle <mathsf +CO_<2>+H_<2>O
ightarrow NH_<4>HCO_<3>>>> N H 4 H C O 3 + N a C l → N a H C O 3 ↓ + N H 4 C l . <displaystyle <mathsf HCO_<3>+NaCl
ightarrow NaHCO_<3>downarrow +NH_<4>Cl>>.> 4>3>

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

2 N H 4 C l + C a ( O H ) 2 → 2 N H 3 ↑ + C a C l 2 + 2 H 2 O . <displaystyle <mathsf <2NH_<4>Cl+Ca(OH)_<2>
ightarrow 2NH_<3>uparrow +CaCl_<2>+2H_<2>O>>.>

Применение [ править | править код ]

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.

В химической промышленности [ править | править код ]

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В пищевой промышленности — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

В кулинарии [ править | править код ]

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

В медицине [ править | править код ]

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях [2] и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите [3] , а также как общепринятое средство от изжоги и болей в желудке.

Применяется при заболеваниях, сопровождающиеся выраженным ацидозом (при диабете, инфекциях и др), для борьбы с ацидозом при хирургических вмешательствах (назначается 3-5 г. внутрь). [4]

Применяется в качестве антиаримтмического средства. [4]

Как антацидной средство (как и все другие щелочи) применяется при язвенной болезни желудка, и двенадцатиперстной кишки, при повышенной кислотности желудочного сока. [4]

Имеются так же данные о применении препарата (в виде капельных и внутривенных вливаний) при гипертонической болезни, симптоматической почечной гипертонии [5] , и хронической почечной недостаточности [6] . Эффект связан с увеличением выделения ионов натрия и хлора и возрастанием осмотического диуреза. [4]

В виде свечей применяется против укачивания при морской и воздушной болезнях [4]

Применяется в качестве отхаркивающего средства, т.к. повышая щелочные резервы крови, сдвигает в щелочную сторону реакцию бронхиальной слизи, делая мокроту менее вязкой. [4]

При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т.п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 – 2% р-ры гидрокарбоната натрия. [4]

Иногда применяется внутривенно — с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий, инфекциях, заболеваниях почек, наркозах. [4]

Нужно иметь ввиду, что в результате применения может возникнуть т.н. кислотный рикошет (при реакции содой с соляной кислотой происходит выделение СО2, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина). [4]

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует [7] .

Противопоказания к применению в медицинских целях [ править | править код ]

Индивидуальная гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия, при приеме внутрь повышается риск алкалоза и развития тетанических судорог, гипохлоремия — снижение концентрации в крови ионов Cl – , в том числе вызванная рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте, может привести к тяжёлому алкалозу.

Отёки, артериальная гипертензия, при приёме состояние больного может ухудшиться, анурия или олигурия, при этих заболевания повышается риск избыточной задержки натрия в организме.

Пожаротушение [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту [ править | править код ]

Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

В транспорте [ править | править код ]

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Производство [ править | править код ]

В Российской Федерации двууглекислый натрий выпускается в соответствии с требованиями [8] и техническими условиями [9] , выпускается на предприятиях АО «Башкирская содовая компания» в г. Стерлитамак, Республика Башкортостан, а также на Крымском содовом заводе в г. Красноперекопск, Крымский полуостров [10] .

Хранение [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

Безопасность [ править | править код ]

Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м 3 [11] .

Пищевая сода. Частично растворяется, но большая часть осаждается на дне в виде осадка после размешивания. Это плохая сода, или так и должно быть? На сколько я слышал, сода должна хорошо растворятся в воде.

Растворимость любого вещества зависит от свойств самого растворяемого вещества, его растворителя, а также от температуры, давления и присутствия в растворителе других веществ.

Хорошая растворимость также как плохая, малая и полная нерастворимость является субъективной оценкой.

Есть и объективная величина – предельная концентрация вещества в растворе. Так в 100 мл воды при атмосферном давлении максимальное содержание пищевой соды (NaHCO3) составляет 8,2 гр при 10 градусах Цельсия, 9,6 гр при 20, 10,4 гр при 25, 11,1 гр при 30 градусах.

То есть, если вы при комнатной температуре в полстакане воды (100 мл) будете растворять больше чем одну чайную ложку соды (7-12 гр), то всё остальное просто не сможет раствориться. А если количество соды будет меньше, а твёрдый осадок всё равно образуется, то это говорит о том, что либо в соде, либо в воде присутствуют посторонние вещества, которые прореагировали между собой и осели на дно.

Пищевая сода — полезные свойства и область применения

 Издавна пищевая сода была популярна своими полезными свойствами, разнообразным применением и лечением.

В последнее время наблюдается активное использование соды в оздоровительных целях, в качестве альтернативного метода официальной медицине.

Споры по этому факту идут давно, и утихать не собираются. Однако, некоторые положительные моменты воздействия соды на организм доказаны. В данной статье мы опишем все лечебные и полезные свойства соды пищевой.

Сода пищевая с точки зрения химии

Конечно, для использования данного вещества на бытовом уровне, знание его химической формулы нам ничего не дает. Но все же, для более глубокого знакомства с пищевой содой полезно будет знать, что Na HCO3 — это и есть пищевая сода.

Мы часто встречаем в составах различных продуктов, и бытовой химии, другие названия пищевой соды:

  • бикарбонат натрия;
  • питьевая сода;
  • пищевая добавка Е 500;
  • двууглекислый натр.

Химикам понятно, что это соединение, образовано сильной щелочью и слабой кислотой. Водный раствор пищевой соды имеет очень высокий коэффициентом рН – 8,1, т.е. это достаточно сильная щелочная среда.

Пищевая сода

Уникальность пищевой соды состоит в том, что являясь щелочью, она действует мягко и не агрессивно, что особенно ценно при воздействии на мягкие ткани.

Производство соды

В наши дни существует два способа получения пищевой соды, природный, с последующим химическим очищением, и химический, так называемый аммиачно–хлоридный.

Природный способ использует сырье из пересохших содовых озер, которых в природе не так много, кстати, в нашей стране они и вовсе отсутствуют.

Со времен Петра Первого, пищевая сода завозилась из других стран, а с 19 века производится у нас в промышленных масштабах, все тем же аммиачно–хлоридным методом.

Налаживание производства соды химическим способом в мире науки шло достаточно трудно, сначала были разработки французских ученых, а затем в 1861 году бельгийский химик Эрнест Сольве изобрел достаточно простой и дешевый способ, которым пользуются до сих пор.

Свойства пищевой соды

Белый порошок с мелкодисперсной структурой отлично сохраняет свои свойства в обычной среде, но только 18 месяцев и в не гигроскопичной упаковке. Всем известно, что пищевая сода отлично растворяется в воде, создавая высокощелочную среду.

Раствор соды в воде применяется в народной медицине для ощелачивания организма

К основным свойствам соды относятся:

  • снижение кислотности любой среды;
  • высокая образивность;
  • бактерицидность;
  • противовоспалительные свойства;
  • выделение углекислого газа при попадании в кислую среду.

Собственно это и все основные свойства пищевой соды, но область применения этих свойств и оказываемый ими эффект на наш организм, без всякого преувеличения – огромен.

Полезное воздействие на организм

Положительное воздействие пищевой соды на организм человека известно очень давно, можно даже не перечислять всех «заслуг» этого простого и непримечательного порошка.

Итак, пищевая сода:

  • снимает изжогу;
  • выводит мокроту;
  • снимает воспаление;
  • оказывает антимикробное действие;
  • очищает от токсинов и шлаков, кишечник и печень;
  • растворяет камни в желчном пузыре, почках;
  • снимает боль, зубную и головную;
  • выводит лишнюю воду из организма;
  • снимает воспаление десен;
  • очищает кожу лица, сужает поры;
  • снижает потливость.

Это далеко не весь перечень полезных свойств соды пищевой, но и по этому списку видно, сколь огромна область применения ее в медицине и косметологии.

Питьевая сода — Справочник химика 21

    Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) может содержать примесь карбоната натрия. Определение содержания обоих веществ в пробе осуществляется по методу, основанному на том же принципе, что и определение щелочи и карбоната в смеси (см. предыдущую работу). [c.115]

    Бикарбонат натрия ЫаНСОз (двууглекислый натрий, питьевая сода) — мелкий белый порошок. В воде значительно менее растворим, чем карбонат натрия. При нагревании водного раствора или сухой соли бикарбонат натрия разлагается согласно уравнению  [c.438]


    Напишите формулы карбонатов натрия, нашедших широкое применение, в виде 1) кальцинированной соды 2) кристаллической соды 3) питьевой соды. [c.161]

    Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) [c.145]

    Напишите уравнения реакций, протекающих при нейтрализации кислот растворами соды и поташа. Для чего в тесто добавляют питьевую соду, погашенную уксусом  [c.141]

    Карбонат натрия, или углекислый натрий, можно найти почти в каждом доме — это обыкновенная стиральная сода. Еще чаще на кухне можно увидеть бикарбонат натрия, или двууглекислый натрий.— это питьевая сода. [c.163]

    Но насытить тесто двуокисью углерода можно и любым другим способом. Например, можно добавить в тесто двууглекислый натрий (питьевую соду) в смеси со слабой кислотой, например винной. Под действием винной или любой другой слабой кислоты к иону бикарбоната, который входит в состав двууглекислого натрия, снова присоединяется атом водорода, и образуется угольная кислота. Это происходит только тогда, когда смесь соды и кислоты добавляют в тесто они растворяются в содержащейся в нем воде, и при этом образуется угольная кислота. [c.170]

    Для оказания первой медицинской помощи в лабораторных помещениях всегда должна быть аптечка, в которой находятся бинты, гигроскопическая вата, 3%-ный раствор иода, 2%-ный раствор борной кислоты, 2%-ный раствор уксусной кислоты, 3%-ный раствор бикарбоната натрия (питьевой соды), 5%-ный раствор перманганата калия, 2%-ный раствор таннина, медицинский коллодий и т. п. [c.14]

    Опыт 2. Действие кипело к. Для формирования у учащихся умений правильно нагревать растворы рекомендуется при изучении растворимости газов в воде показывать следующий опыт. В небольшой стакан (рис. 3) налить 5 %-ный раствор питьевой соды и бросить туда немного лимонной кислоты до прекращения вскипания жидкости от очередной порции. Полученную газированную воду налить в узкую кювету и опустить в нее привязанную на проволоке капиллярную трубку с запаянным концом (можно использовать кусок изоляции от тонкого провода). Трубка вводится так, чтобы она была целиком видна. Откры- [c.157]

    Вдыхание 3—5%-ной газовоздушной смеси, содержащей аммиак, промывание глаз, рта и носа раствором бикарбоната натрия (питьевая сода). Покой, вдыхание кислорода [c.17]


    Место технического обслуживания электрокаров и электропогрузчиков должно быть обеспечено всем необходимым для безопасного выполнения работы, а также средствами первой помощи при химических ожогах электролитом (проточной водопроводной водой для смывания брызг кислоты или щелочи, 1 /о-ным раствором питьевой соды для нейтрализации кислоты и 3%-ным раствором борной кислоты для нейтрализации щелочи), средствами очистки (обдува) транспортных средств после перевозки пылящих ингредиентов и обеспыливания одежды водителей. [c.270]

    Какова концентрация ионов Н+ следующих растворов а) лимонный сок б) слюна в) кровь г) раствор питьевой соды д) черный кофе Для расчета используйте данные таблицы 22. Укажите, какой из этих растворов кислый, какой — основной. [c.146]

    При термических ожогах первой и второй степени хорошо помогают примочки из свежеприготовленных растворов питьевой соды (3%-ный) или перманганата калия (5%-ный), а также таннина (2%-ный). Лучшим средством для примочек является этиловый спирт (96%-ный), который оказывает одновременно и обеззараживающее и обезболивающее действие. [c.15]

    Напишите уравнение реакции получения питьевой соды по аммиачно-хлоридному методу. Определите массу хлорида натрия и гидрокарбоната аммония, необходимые для получения 1 т гидрокарбоната натрия. [c.161]

    Питьевая сода — ионное соединение, состоящее из ионов натрия и кислого карбонат-иона НСОз». [c.71]

    Категорически запрещается самим без врача прокалывать образовавшиеся пузыри, а также накладывать на обожженные места какие-либо мази, жиры, масла, присыпать рану питьевой содой и т. п. Основная цель первой доврачебной помощи при ожогах — предохранить рану от загрязнения и попадания в нее инфекции, создать условия, щадящие поврежденную поверхность, и уменьшить боль. После оказания первой помощи, особенно при ожогах второй и третьей степени, следует немедленно обратиться к врачу. [c.15]

    Определите процентную концентрацию водного раствора питьевой соды, если известно, что после нагревания его получили 10,6%-ный раствор карбоната натрия. Объем раствора при нагревании поддерживался псстоянным. [c.28]

    У. Укажите реагенты, взаимодействующие с миндальной кислотой только по 1) СООН-группе, 2) ОН-группе спирта. а. Натрий металлический б. Питьевая сода в. Соляная кислота г. Щелочь [c.186]

    При ожогах кислотами (азотной, серной, соляной, фосфорной) необходимо промыть место ожога большим количеством воды, а затем 5-процентным раствором питьевой соды. При ожоге плавиковой кислотой — длительное промывание проточной водой (пока побелевшая и коагулированная поверхность ожога не покроется краснотой), а затем следует приложить свежеприготовленную 20-процентную суспензию окиси магния в глицерине. К приходу врача рекомендуется приготовить ltt-процентный раствор сульфата магния и обеспечить возможность стерилизации инструментов кипячением. [c.120]

    Водопроводная вода Раствор питьевой соды Известковая вода На1патырный спирт Раствор NaOH (I моль/л) [c.145]

    При химическом ожоге глаз необходимо обильно промыть глаза струей воды, а затем в случае ожога щелочами промыть 2-процентным раствором борной кислоты при ожоге кислотами — 3-процентным раствором питьевой соды. Нельзя тереть глаза. Для более удобной промывки глаз методом фонтанчика от обычного водопроводного крана полезно иметь наготове тонкую резиновую трубку с приспособлением для надевания на конец крана (рис. 70). Некоторые учителя (ГДР) рекомендуют промывать глаза молоком. При лучевом ожоге применяют холодные примочки на глаза из 0,5— 1,0-процентного раствора дикаина. [c.121]


    МаНСО,— бикарбонат натрия ( питьевая сода )  [c.438]

    Карбонат и гидрокарбонат натрия ( питьевая сода )—белые кристаллические вещества. [c.228]

    Некоторые вещества, например аммиак (Nh4) и питьевая сода (бикарбонат натрия НаНСОз), не содержат ОН -ионов, но при растворении в воде образуют основные растворы из-за того, что они взаимодействуют с водой и эта реакция сопровождается образованием ОН -ионов Человеческая кровь имеет слабощелочные свойства именно из-за наличия в ней бикарбоната натрия. [c.66]

    Мой желудок выдержал лишь до начала ноября, а потом я стал каждый вечер испытывать сильнейшие боли. Питьевая сода н молоко не помогали, и хотя Элизабет уверяла, что все это пустяки, я отправился в ледяную приемную врача на Тринити-стрит. После того, как я достаточно налюбовался веслами, украшавшими стену, он выставил меня, выписав рецепт на бутыль какой-то белой жидкости, которую нужно было принимать после еды. С ее помощью я продержался еще две недели, но когда бутыль опустела, я снова пошел к врачу, опасаясь, что у меня язеа. Однако сообщение о том, что желудочные боли по-прежнему мучают злополучного иностранца, не вызвало у него никакого сочувствия, и у меня в руках опять оказался новый рецепт на белую жидкость. [c.88]

    Примеры кислых солей гидросульфат натрия НаНЗО,, дигидрофосфат калия ЫаН РО , гидрокарбонат натрия NaH Oз, который все знают как питьевую соду. [c.127]

    Наибольшее практическое применение имеет гидрокарбонат натрия ЫаНСОз — питьевая сода, которая используется в медицине, пищевой промышленности, быту, в химических огнетушителях. [c.92]

    Питьевая сода ЫаНСОз — труднорастворима в холодной воде, и ее отделяют фильтрованием. При прокаливании NaH Oa получают кальцинированную соду, вы- [c.312]

    Для подтверждения закона постоянства состава учащийся выбрал два способа получения питьевой соды NaH O,. В первом опыте он получил вещество с атомным отношением 0,5 0,49 0,51 1,48, а во втором опыте образовалось вещество с iVfja = 0,274, Wh = 0,012, = 0,143 и Wq = 0,571. Подтвердился ли данный закон  [c.18]

    Выпадает осадок малорастворимой в этих условиях соли гидрокарбонат натрия NaH Oз (в быту-питьевая сода). Его подвергают термическому обезвоживанию кальцинирование) [c.166]

    Карбонаты и гидрокарбонаты. Наиболее важными в техническом отношении карбонатами являются сода Ыа СОд, питьевая сода NaH 02, поташ К2СО3, известняк СаСОд й некоторые другие. Обыкновенно содой называют технический продукт, содержащий от 96 до 99% НзаСОд. Название сода иногда употребляют также и по отношению к химически чистому соединению Na2 Oз. [c.471]

    Гидрокарбонат натрия (двууглекислый натрий, или питьевая сода) NaH Og — белый кристаллический порошок плотностью 2,2. Он относительно трудно растворим в воде при 0° С в 100 г воды растворяется около 7 г, а при комнатной температуре — около 10 г NaH Og. [c.474]

    В противоположность большинству карбонатов все бикарбонаты в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является ЫаНСОз ( двууглекислая , или питьевая сода). Гидролиз ее при обычных условиях незначителен (реакция раствора на лакмус почти нейтральна). При нагревании он заметно увеличивается, а около 60 °С углекислый газ начинает частично выделяться из раствора. Сильными кислотами бикарбонаты разлагаются аналогично карбонатам. [c.494]


Ингредиенты LUSH

Бикарбонат натрия (также известный как гидрокабонат натрия и пищевая сода) — очень часто используемый растворимый в воде белый порошок. Он встречается в продуктах для ванны и помогает им хорошо растворяться в воде, в дезодорантах он абсорбирует пот, а в зубных пастах и ополаскивателях для рта он очищает и освежает.

Описание.

Бикарбонат натрия (NaHCO3) это щелочное химическое соединение, которое встречается в природе в минерале натрон. Натрон – природные отложения, которые формируются на месте содовых озёр. Тем не менее, подавляющее большинство мирового производства бикарбоната натрия получают так называемым методом Сольве, который включает в себя смешивание соли, углекислого газа и аммиака.

Бикарбонат натрия – ключевой ингредиент во многих продуктах Lush по целому ряду причин. В бомбах для ванны порошок соды смешивается с лимонной кислотой для создания твердой основы, которая будет растворяться и шипеть, когда погрузится в горячую воду, помогая красителям и эфирным маслам растворяться в воде. Он также смягчает жесткую воду.

В пенах для ванны он смешивается с винным камнем и лаурилполиоксиэтиленсульфатом натрия для создания легкой пластичной пасты, которой затем придают нужную форму и позволяют высохнуть. В результате твердые, голые продукты готовы наполнить ванны пеной без ненужных отходов в виде пластиковых бутылок!

В дезодорантах бикарбонат натрия помогает нейтрализовать кислую среду человеческого пота, ограничивая рост производящих неприятный запах бактерий и абсорбируя влагу.

Наконец, он очищает и защищает десны и зубы. Сода повышает уровень рН слюны и создает враждебную среду для кислотных бактерий. В ополаскивателях для полости рта, нежное шипение бикарбоната натрия в сочетании с лимонной кислотой очищает и дезодорирует, что позволяет избежать использования спирта.

Все виды бикарбоната натрия, используемые в продуктах Lush, высочайшего  качества и не содержат примеси. Тот, который используется для в бомбах для ванны, из Франции, в пене для ванны — из Турции. Разновидность, используемая в дезодорантах и продуктах по уходу за полостью рта, более мелкая, пищевая, и закупается нами в Великобритании. Все они регулярно подвергаются лабораторному контролю, чтобы мы были уверены, что они не содержат тяжелых металлов и загрязнений. В зависимости от поставщика, метод добычи и процесс получения соды могут быть различными, но все они стремятся свести их влияние на экологию к минимуму.

История, технологии производства, свойства и применение пищевой соды

История, технологии производства, свойства и применение пищевой соды

Введение.

(натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) — нейтрализующая кислоту натриевая соль. Питьевая сода — это гидрокарбонат натрия NaHCO3, двууглекислый натрий.В общем случае «сода» представляет собой техническое название натриевых солей угольной кислоты H2CO3. В зависимости от химического состава соединения различается питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия) — NaHCO3, кальцинированная сода (карбонат натрия, безводный углекислый натрий) — Na2CO3 и кристаллическая сода — Na2CO3•10H2O, Na2CO3•7H2O, Na2CO3•H2O.Искусственная пищевая сода (NaHCO3) — белый кристаллический порошок.
Современные содовые озера известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США).
В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.
Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот — уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства.

Что такое пищевая сода.

В промышленности, торговле и в быту под названием сода встречаются несколько продуктов: кальцинированная сода — безводный углекислый натрий Na2СO3, двууглекислая сода — бикарбонат натрия NaНСO3, часто называемая также питьевой содой, кристаллическая сода Na2СO3•10Н2O и Nа2СO3•Н2O и каустическая сода, или едкий натр, NаОН. Обыкновенная сода, в зависимости от способа приготовления, бывает леблановская и аммиачная. Последняя представляет собой более чистый продукт. Кроме того сода бывает либо в виде кальцинированной (безводной, прокаленной), либо кристаллической. Эта сода содержит 10 частей воды.
Современная пищевая сода — типичный промышленный продукт. Однако она была известна человечеству задолго до нашей эры в естественном состоянии и уже применялась в кулинарии Древнего Египта, на территории которого существовали содовые озера, выделявшие на жгучем солнце пустыни осадочную соду.
В природе сода встречается в твердом виде в небольших залежах в составе минерала трона Na2CO3 NaHCO3•2H2O, в виде раствора — в воде некоторых содовых озер и щелочных минеральных источников и в золе некоторых растений. До начала XIX в. использовалась почти исключительно природная сода, но с ростом потребления соды возникла необходимость производства соды в больших масштабах искусственным путем. В настоящее время добыча природной соды крайне мала. Имеются содовые озера (в Кулундинской степи), однако природная сода составляет небольшой процент в общем ее производстве. Промышленное производство очищенного продукта тесно связано с содовым производством, поскольку в качестве сырья для получения очищенной пищевой соды применяется карбонат (или сырой гидрокарбонат) натрия, а также диоксид углерода известковых печей.
В настоящее время в мире производится несколько миллионов тонн соды в год для промышленного производства, пищевой и медицинской промышленности.
Искусственно сода была получена лишь в конце XVIII века во Франции химиком Лебланом (1791 год). Секрет получения, как тогда водилось, долго держался в тайне, вследствие чего сода стала впервые активно применяться именно во французской кулинарии, особенно во французском кондитерском производстве, и в первую очередь при изготовлении бисквитов и других французских печений, в то время как кондитерское производство в других странах — например, в Австрии, в России — развивалось в ином направлении, с использованием других, преимущественно дрожжевых тестоподъемных средств. Вот почему во Франции, кроме бисквитов, доминировали сухие и слоеные печенья, а в Германии и Польше, где работали французские учителя-повара, получило развитие песочное содовое тесто, в то время как Вена вплоть до XX века оставалась центром пышных кондитерских изделий и знаменита превосходным дрожжевым «венским тестом» — верхом искусного применения дрожжей в кондитерском деле. Лишь в 1861 году бельгийский химик Э. Сольве разработал современный способ получения соды, на который во второй половине XIX — начале XX века перешли все европейские страны и США.
Лишь после Первой мировой войны и революции 1917 г. содовые кондитерские изделия получили развитие в СССР, в 20-30-х годах, в основном через сеть общественного питания, ибо содовое тесто дает возможность достигать стереотипности, стандарта выпечных изделий (одинаковости в их весе, виде, форме). А после Второй мировой войны содовые кондитерские изделия заняли в России основное место в домашнем приготовлении за счет утраты навыков новых поколений к созданию традиционных национальных русских сладостей, а также в связи с редким появлением в продаже дрожжей и разнообразных пряностей, применяемых ранее в русском кондитерском деле (бадьян, калган, корица, имбирь, черный перец, померанцевая цедра).

Характеристики пищевой соды.

Химические свойства.

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.

Реакция с кислотами.

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
Сода хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию. Шипение соды — результат выделения углекислого газа CO2 в результате химических реакций.

Термическое разложение.

При температуре 60° C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200° C):
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
При дальнейшем нагревании до 1000° C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:
Na2CO3 → Na2O + CO2.

Физико-химические показатели.

Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристал лов 0,05 — 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01, плотность составляет 2200 кг/м³, насыпная плотность — 0,9 г/см³. Теплота растворения бикарбоната натрия исчисляется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO3, теплоемкость достигает 1,05 кДж/кг•К(0,249 ккал/кг•°С).
Гидракарбонат натрия термически малоустойчив и при нагревании разлагается с образованием твердого карбоната натрия и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу:
2NaHCO3(тв.) ↔ Na2CO3(тв.) + CO2(г.) + H2O(пар) — 126 кДж (- 30 ккал)Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия:
2NaHCO3(р.) ↔ Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(пар) — 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика и с повышением температуры она несколько повышается: с 6,87 г на 100 г воды при 0° С до 19,17 г на 100 г воды при 80° С.
Вследствие небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов бикарбоната натрия сравнительно мало отличается от плотности чистой воды.

Температура кипения (разлагается): 851° C;
Температура плавления: 270° C;
Плотность: 2,159 г/см³;
Растворимость в воде, г/100 мл при 20° C: 9.

Применение.

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.
Широко примененяется в:

  • химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож).
  • текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве резиновых изделий также обусловлено выделением CO2 при нагревании, способствующем приданию резине необходимой пористой структуры.
  • пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
  • медицинской промышленности — для приготовления инъекционных растворов, противотуберкулезных препаратов и антибиотиков.
  • металлургии — при осаждении редкоземельных металлов и флотации руд.

Кулинария.

Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), изготовлении кондитерских изделий, производстве газированных напитков и искусственных минеральных вод, самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смеси с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте. Это связано с легкостью ее разложения при 50-100° С.
Пищевая сода, применяемая преимущественно при изготовлении мелкого печенья, кондитерских крошек, листов для тортов и слоеных пирожков. В последнюю четверть XIX в. началось ее применение в кондитерском деле, вначале только во Франции и Германии и лишь в самом конце XIX века и в начале XX столетия — также в России.
Применение соды открыло путь к фабричному производству современного печенья — штамповочного. Вместе с тем многие старые виды печенья — бисквитные, слоеные, битые, пряничные, вздувные, меренги — отошли в область прошлого, исчезли не только из общественного, но и из домашнего обихода.
Сода — необходимый повседневный помощник на кухне для мытья посуды, тары для косервирования, некоторых плодов и ягод перед сушкой. Она обладает свойством нейтрализовать и убивать запахи.
Ошибочно думать, что сода — специя только для кондитерского дела. Помимо кондитерского производства, сода применяется также для приготовления английских мармеладов, в мясные фарши для блюд молдавской, румынской и узбекской кухни (калийная сода) и при приготовлении напитков. Количества соды, вносимые во все перечисленные изделия, крайне малы — от «на кончике ножа» до щепотки и четверти чайной ложки. В напитках с содой доля ее гораздо выше — по половине и полной чайной ложке на литр жидкости. Для кондитерских и других целей соду кладут по предписанию рецептов, обычно это очень малые дозы. Хранят ее в герметичной таре, берут сухим предметом.
Получение соды промышленным способом дало широкие возможности в приготовлении многих видов современной кондитерской продукции в европейских странах. Россия долгое время шла традиционным путем, предпочитая дрожжевое и другие виды теста.
В России совершенно не применяли до второй половины XIX века соду в хлебопечении и кондитерском деле. Да и в самом конце XIX века изделия такого рода производились более всего на Украине и в Польше, а также в Прибалтике. У русского населения, привыкшего испокон веков к натуральным видам теста — либо дрожжевого, заквасочного, либо медово-яичного, где в качестве подъемного средства не применялись искусственные химические вещества, а использовались естественно возникавшие при печении газы, в результате взаимодействия таких продуктов, как мед (сахар), яйца, сметана, алкоголь (водка) или винный уксус, — содовое печенье имело крайне низкую популярность и невысокий спрос.
Кондитерские изделия на соде считались «немецкими» и игнорировались как из чисто кулинарно-вкусовых, так и из «патриотических» соображений.
Кроме того, русские национальные кондитерские изделия — медовые пряники и коврижки, глазированные жемки и вареные в меду орешки — имели столь неповторимо превосходный вкус, что успешно конкурировали с западно-европейскими, более утонченными по форме, но «хлипкими» с точки зрения сытости, добротности и вкуса французскими бисквитами, где привлекательность достигалась вовсе не особым характером теста, а применением экзотических пряностей, в основном ванили.
Кроме кондитерских изделий, сода в русской кухне никогда не применялась и не применяется фактически до сих пор. Между тем в Прибалтике, Молдове, Румынии, на Балканах соду применяют как разрыхляющее средство в ряде блюд, приготавливаемых путем жарения. Так, соду вносят в разнообразные полутестяные жареные блюда: оладьи из картофеля, куда входит и пшеничная мука; разнообразные блинчики, сметанные лепешки и пышки, сырники, приготовленные из сочетания творога и муки, а также в мясные фарши, если они состоят только из мяса и лука, без добавления мучных компонентов (муки, белого хлеба, панировочных сухарей). Такой сырой мясной фарш (говяжий, свиной) оставляют с содовой добавкой на выстойку в холодильнике на несколько часов, а затем легко формуют из этого фарша «сосиски», которые быстро (за 10-15 минут) гриллируют в духовом шкафу любой домашней плиты (газовой, дровяной или электрической).
Аналогичное использование соды в мясные фарши известно и в армянской кухне, с той только разницей, что в таких случаях фарш не выстаивается, а подвергается сразу же интенсивному взбиванию с добавлением нескольких капель (5-8) коньяка, и превращается фактически в мясное суфле, используемое для приготовления различных национальных блюд (в основном калолаков).
В англоязычных странах Европы и Америки (Англии, Шотландии, на Восточном побережье США и в Канаде) соду применяют как непременную добавку в варенье из цитрусовых (апельсинов, пампельмозов, лимонов, грейпфрутов), а также для приготовления цукатов. В результате достигается особая развариваемость цитрусов, их жестких корок, превращение такого варенья в подобие густого мармелада, и одновременно снижается (но не исчезает совсем!) степень неприятной горечи, всегда присутствующей в кожуре цитрусовых плодов. Корки апельсинов, составляющих у нас своего рода балласт, отходы при употреблении этих фруктов, с помощью соды становятся ценным сырьем для получения ароматного, высокопитательного мармелада.
В среднеазиатских кухнях сода применяется при приготовлении некондитерских видов простого теста с целью придать ему особую эластичность и превратить в вытяжное тесто без применения для этого растительного масла, как это принято в южноевропейских, средиземноморских и балканских кухнях. В Средней Азии кусочки простого пресного теста после обычной получасовой выстойки смачивают небольшим количеством воды, в котором растворены 0,5 чайной ложки соли и 0,5 чайной ложки соды, а затем растягивают их руками в тончайшую лапшу (т. н. дунганская лапша), которая обладает нежным, приятным вкусом и идет на приготовление национальных блюд (лагмана, монпара, шимы и др.).
Соду в качестве мизерных добавок к любой пище в процессе приготовления, и именно во время тепловой обработки, добавляют во многих национальных кухнях, учитывая, что это дает в ряде случаев не только неожиданный вкусовой эффект, но и обычно очищает пищевое сырье и все блюдо от различных случайных побочных запахов и привкусов.
Вообще роль соды на кухне, даже помимо кулинарного процесса, — весьма значительна. Ведь без соды практически невозможна идеальная чистка столовой и кухонной эмалированной, фарфоровой, стеклянной и фаянсовой посуды, а также кухонного инструментария и оборудования от посторонних запахов и различных налетов и патины. Особенно незаменима и необходима сода при чистке чайной посуды — заварочных чайников и чашек от образующегося на их стенках чайного налета, пленки.
Столь же необходимо применение соды при мытье посуды, в которой приготавливалась рыба, чтобы отбить рыбный запах. Обычно поступают следующим образом: стойкий рыбный запах отбивают тем, что протирают посуду луком, а затем уничтожают (смывают) луковый запах, чистя эту посуду содой.
Словом, сода — непременный компонент кухонного производства, и на хорошей кухне без нее нельзя обойтись. Более того, ее отсутствие в арсенале повара или хозяйки немедленно становится заметным, ибо оно связывает того, кто работает у плиты или за разделочным столом, во многих его действиях.
Современные экологические обстоятельства вызвали еще одно новое применение соды на кухне как средства, повышающего качество овощного сырья. Можно, например, рекомендовать обмывать все обработанные, но еще не нарезанные овощи — перед их закладкой в котел или на сковородку — в растворе соды в воде. Или засыпать одной-двумя чайными ложками соды уже очищенный картофель, залитый холодной водой и предназначенный для отваривания или приготовления пюре. Это не только очистит картофель от химикатов, которые использовались при его выращивании, но и сделает сам продукт светлее, чище, красивее, снимет все побочные запахи, приобретенные при транспортировке или неправильном хранении, а также порче. Сам картофель станет после готовности рассыпчатым, вкусным. Таким образом, применение соды до приготовления, при холодной обработке (затем продукт тщательно промывается холодной водой), способно повысить качество овощного пищевого сырья, в частности у крахмалосодержащих овощей, у корнеплодов и листовых культур (капусты, салатов, шпината, петрушки и т. д.).
Сода столь прочно заняла место щелочного агента, что до сих пор ничем не удалось сдвинуть ее с этой позиции. Пищевая сода как разрыхлитель может действовать двояко. Во-первых, она разлагается при нагревании по реакции:
2NaHCO3 (сода) → Na2CO3 (соль) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ).
И в этом случае, если добавить в песочное тесто излишнее количество соды, за небольшое время выпечки она может не успеть термически разложиться без остатка и печенье или кекс получат неприятный «содовый» привкус.
Точно так же, как и поташ, сода реагирует с кислотами, содержащимися в тесте или добавленными туда искусственно:
NaHCO3 (сода) + R-COOH (кислота) → R-COONa (соль) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ)
Множество различных фирменных пакетиков и их доступность не отменяют развлечения для юных химиков — самостоятельно изготовить порошок для выпечки.
пропорциональный состав такого традиционного порошка:
2 части кислой виннокаменной соли,
1 часть пищевой соды,
1 часть крахмала или муки.

Медицина.

Как выглядит сода, прекрасно знают все — это белый порошок, который впитывает воду и отлично в ней растворяется. Но мало кто знает об удивительных целебных свойствах этого «простого» вещества. Между тем, сода — гидрокарбонат натрия — один из главных ингредиентов нашей крови. Результаты исследования влияния соды на организм человека превзошли все ожидания. Оказалось, что сода способна выравнивать кислотно-щелочное равновесие в организме, восстанавливать обмен веществ в клетках, улучшать усвоение кислорода тканями, а также препятствовать потере жизненно необходимого калия. Помогает сода при изжоге, при морской болезни, при простудах, при сердечных заболеваниях и головных болях, при кожных заболеваниях. Как видите, сода — лекарство первой помощи.
Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.
Пищевая сода применяется для лечения заболеваний, связанных с повышенной кислотностью; раствор питьевой соды применяется для полоскания горла, для промывания кожи при попадании кислот.
Бикарбонат натрия (пищевая сода) может замедлять развитие хронического заболевания почек. К такому выводу пришли ученые из Королевской клиники Лондона (Royal London Hospital), Великобритания. Они исследовали 134 человека с запущенным хроническим заболеванием почек и метаболическим ацидозом.
Одна группа испытуемых проходила обычное лечение, а вторая помимо традиционного лечения ежедневно получала небольшое количество пищевой соды в виде таблеток. У тех больных, кто пил бикарбонат натрия, функции почек ухудшались на 2/3 медленнее, чем у прочих.
Быстрое прогрессирование заболевания почек наблюдалось только у 9% подопытных из «содовой группы» против 45% испытуемых, лечившихся традиционно. Кроме того, у принимавших соду реже развивалась терминальная стадия почечной недостаточности, которая требует диализа. Примечательно, что повышение содержания бикарбоната натрия в организме не вызывало у больных повышения кровяного давления.
Cода является недорогим и эффективным средством лечения хронического заболевания почек. Однако исследователи предостерегают: прием соды должен проходить под наблюдением врача, который должен правильно рассчитать дозировку для больного.

Лечебные свойства пищевой соды.

Раньше гидрокарбонат натрия применялся очень широко (как и другие щелочи) в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-типерстной кишки. При приеме внутрь пищевая сода быстро нейтрализует соляную кислоту желудочного сока и оказывает выраженный антацидный эффект. Однако применение соды заключается не только в блестяще отмытой посуде и избавлении от изжоги. Пищевая сода занимает достойное место в домашней аптечке.
Как и древние египтяне, получавшие природную соду из озерных вод методом выпаривания, люди использовали и другие свойства соды. Она обладает нейтрализующими качествами, используется в медицинской практике для лечения гастритов с повышенной кислотностью. Способна убивать микробов, используется как дезинфицирующее средство: соду применяют для ингаляций, полосканий, очищения кожи.
Широкое применение сода имеет и в здравохранении.

Профилактика кариеса.
Кислоты, образующиеся во рту в результате жизнедеятельности бактерий, разрушают эмаль зубов. Эти кислоты можно нейтрализовать, несколько раз в день полоща рот раствором пищевой соды. Можно поступить иначе: смочите зубную щетку водой, опустите ее в соду и почистите зубы. Сода, кроме того, оказывает легкое абразивное действие: она отполирует зубы, не повреждая эмали.

От неприятного запаха ног.
Добавленная в воду для ножной ванны сода нейтрализует выделяемые бактериями кислоты, которые и придают ногам неприятный запах. Сода поможет также устранить резкий запах пота под мышками.

При укусах насекомых.
Не расчесывайте до крови укусы комаров и прочих кровососов. Лучше приготовьте кашеобразную смесь из воды и соды и нанесите на место укуса. Содовая кашица облегчит также зуд, вызванный ветряной оспой или контактом кожи с борщевиком, крапивой.

При опрелостях.
Содовые примочки значительно улучшают состояние малышей с опрелостями. Они уменьшают зуд и ускоряют заживление кожи.

При цистите.
Болезнетворные бактерии живут в мочевом пузыре в слегка кислой среде. Если ваш мочевой пузырь пал жертвой инфекции, идеальный послеобеденный напиток для вас — шипучий коктейль из пищевой соды с водой.

При солнечных ожогах.
Добавьте в теплую ванну немного пищевой соды: она смягчит воду, превратив ее в успокаивающую примочку для раздраженной кожи.

От боли в горле.
Размешайте 0,5 чайн. ложки соды в стакане воды и каждые 4 часа полощите горло приготовленным раствором: он нейтрализует кислоты, вызывающие боль. Полоскание таким раствором рта поможет снять и воспаление слизистой ротовой полости.

От неприятного запаха изо рта.
В сочетании с перекисью водорода пищевая сода дает мощный окислительный эффект и разрушает бактерии, порождающие неприятный запах во рту. Добавьте 1 стол. ложку соды в стакан раствора перекиси водорода (2-3%) и прополощите рот.

При простуде.
Полезно делать ингаляцию. Для этого можно взять небольшой чайник, вскипятить в нем 1 стакан воды с 1 чайн. ложкой соды. Сделать из твердой бумаги трубочку, надеть ее на носик чайника и вдыхать пар в течение 10-15 минут. Данная ингаляция очень помогает для отделения мокроты.
Для отхаркивания вязкой мокроты 2 раза в день выпивать натощак по 1/2 стакана теплой воды, в которой растворены 0,5 чайн. ложки соды и щепотка соли.

При частых мигренях.
Каждый день принимать раствор кипяченой воды с пищевой содой. В 1-й день за 30 минут до обеда выпивать 1 стакан раствора (0,5 чайн.ложки соды + вода), 2-й день — 2 стакана и т.д., доведя до 7 стаканов. После уменьшать дозу в обратном порядке.

Прочее.
При ринитах, стоматитах, ларингитах, конъюнктивитах применяют 0,5-2% раствор соды.
Для обеззараживания слизистой оболочки рта полезно полоскать рот некрепким раствором (сода — 85 г, соль — 85 г, мочевина — 2,5 г) после еды.
Средство от курения: полоскать рот раствором пищевой соды (1 столовая ложка на 200 мл воды).
При сухости кожи, сухих дерматитах, ихтиозе и псориазе полезны лечебные ванны (сода — 35 г, карбонат магнезии — 20 г, перборат магния — 15 г). Температура воды должна быть не выше 38-39° С, сначала нужно садиться просто в теплую ванну, потом постепенно увеличивать температуру. Длительность ванны 15 минут.

Пожаротушение.

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Очистка оборудования. Технология абразиво-струйной очистки (АСО).

Производится очистка оборудования и поверхностей от различных покрытий и загрязнений с применением технологии абразиво-струйной очистки (АСО) оборудования. В качестве абразива используется бикарбонат натрия (пищевая сода, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия, NaHCO3, кислый углекислый натрий).
Технология АСО с применением бикарбоната натрия — это новый эффективный способ очистки оборудования с помощью «мягкого» абразива. Абразив приведен в движение сжатым воздухом, производимым компрессором. Этот способ получил коммерческое признание и широко используется в Европе и США уже в течение 25 лет благодаря своей универсальности и экономической целесообразности.
Обработка поверхности оборудования подобна обычной пескоструйной очистке. Различие заключается в том, что частицы соды являются «мягким» абразивным материалом, то есть не повреждают саму поверхность.
Принцип:
Хрупкая частица кислого углекислого натрия при соприкосновении с очищаемой поверхностью взрывается.
Энергия, выпущенная этой вспышкой, и удаляет загрязнение от очищаемой поверхности. Абразивные частицы соды полностью разбиваются в тонкую пыль, которая легко разлетается в разные стороны перпендикулярно падению, увеличивая очистительный эффект. В целях пылеподавления содо-струйная очистка оборудования обычно выполняется с применением увлажнения, то есть гидро-абразиво-струйной очистки (ГАСО) оборудования. Углекислый натрий растворяется в воде. Поэтому использованный абразив будет растворен или может смываться после окончания чистки.
Это отличие от кварцевого песка, который срезает покрытие. Кварцевый песок также еще стирает часть очищаемой поверхности, которую сода оставляет фактически невредимой. Существует еще много различий между этими видами очистки оборудования, но они являются уже следствием свойств абразивов.
Растворимые абразивы на основе бикарбоната натрия специально разработаны для абразиво-струйной очистки оборудования. Сыпучие качества абразивов уменьшают плотность потока, связанную с плохой текучестью обычного углекислого натрия.

Технологии производства соды.

Сода впервые была получена в 1793 г. Лебланком, однако пищевая, очищенная сода была изготовлена в 1861 г. Сольвэ.
В конце XVIII и начале XIX в. для получения искусственной соды стали применять способ Леблана, сущность которого заключается в следующем: из поваренной соли действием на нее серной кислотой вначале получали сульфат натрия, затем сульфат натрия сплавляли при высокой температуре с углекислым кальцием и углем. Из полученного сплава соду выщелачивали водой. Раствор затем выпаривали.
Изобретение бельгийским ученым Э. Сольвэ в середине XIX столетия аммиачного способа получения соды способствовало интенсивному ее внедрению в первую очередь в кондитерское дело. Основной способ искусственного получения соды в настоящее время во всех странах — аммиачный способ производства кальцинированной соды, являющейся материалом для получения остальных содовых продуктов. Сначала Франция и Германия использовали соду как технологическую добавку для разрыхления теста с целью увеличения его объема, улучшения качества. Сода делает тесто мягким, пышным, легко усвояемым. С конца XIX-начала XX века соду стали применять другие страны, в том числе Россия.
Добывают соду сейчас промышленным аммиачным способом (способ Сольве).
В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:
NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl.
Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20° C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140 — 160° C, при этом он переходит в карбонат натрия:
2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O возвращают в производственный цикл.
Аммонизация раствора необходима для введения в него углекислого газа, малорастворимого в насыщенном растворе. Выпавший в виде кристаллов бикарбонат натрия отфильтровывают от раствора, содержащего хлористый аммоний и непрореагировавший NaCl, и прокаливают (кальцинируют). При этом происходит образование кальцинированной соды.
Выделяющиеся при кальцинации газы, содержащие углекислоту СO2, используют для карбонизации. Таким образом, часть затраченной углекислоты регенерируется.
Необходимую для процесса углекислоту получают обжигом известняка или мела. Обожженную известь СаО гасят водой.
Гашеная известь Са(ОН)2 замешивается с водой. Образовавшееся известковое молоко используют для регенерации аммиака из раствора (фильтровой жидкости), полученного после отделения бикарбоната и содержащего хлористый аммоний.
Для производства соды используют раствор поваренной соли (рассол) концентрации около 310 г/л, полученный в естественных условиях подземным выщелачиванием залежей поваренной соли. В естественном рассоле, помимо NaCl, обычно содержатся соли кальция и магния. При аммонизации и карбонизации рассола в результате взаимодействия этих примесей с NH3 и СО2 будут выпадать осадки, что приведет к загрязнению аппаратов, нарушению теплообмена и нормального хода процесса. Поэтому рассол предварительно очищают от примесей: осаждают их, добавив к рассолу строго определенное количество реактивов — суспензии соды в очищенном рассоле и известкового молока. Этот способ очистки называется содово-известковым. Выпавшие при этом осадки гидрата магния и карбоната кальция отделяют в отстойниках.
Очищенный и осветленный рассол поваренной соли направляют в барботажную абсорбционную колонну. Верхняя часть колонны служит для промывки рассолом газа, отсасываемого вакуум-насосом из вакуум-фильтров, и газа из карбонизационных колонн. В этих газах содержится небольшое количество аммиака и углекислоты, которые целесообразно отмыть свежим рассолом и, таким образом, более полно использовать их в производстве. Нижняя часть колонны служит для насыщения рассола аммиаком, поступающим из дистилляционной колонны. Полученный аммиачно-соляной рассол далее направляют в барботажную карбонизационную колонну, где происходит основная реакция превращения исходного сырья в бикарбонат натрия. Необходимая для этой цели углекислота СO2 поступает из шахтной известково-обжигательной печи и печи кальцинации бикарбоната натрия и нагнетается снизу в колонну.
Карбонизация аммиачно-соляного рассола является важнейшей стадией производства соды. Образование бикарбоната натрия при карбонизации происходит в результате протекания в карбонизационной колонне сложных химических процессов. В верхней части колонны идет образование углекислого аммония из аммиака, содержащегося в рассоле, и углекислоты, подаваемой в колонну.
По мере прохождения рассола в колонне сверху вниз углекислый аммоний, реагируя с избытком углекислоты, поступающей снизу колонны, переходит в двууглекислый аммоний (бикарбонат аммония).
Примерно в середине верхней неохлаждаемой части колонны начинается реакция обменного разложения, сопровождающаяся выпадением кристаллов бикарбоната натрия и образованием в растворе хлористого аммония.В средней части колонны, где идет образование кристаллов бикарбоната натрия за счет экзотермичности реакции, температура рассола несколько повышается (до 60 — 65° C), однако охлаждать его не надо, так как такая температура способствует формированию более крупных хорошо фильтрующихся кристаллов бикарбоната натрия. Внизу колонны охлаждение необходимо для уменьшения растворимости бикарбоната натрия и увеличения его выхода.В зависимости от температуры, содержания NaCl в рассоле, степени насыщения его аммиаком и углекислотой и других факторов выход бикарбоната составляет 65-75%. Практически невозможно полное превращение поваренной соли в осадок бикарбоната натрия. В этом заключается один из существенных недостатков производства соды аммиачным методом.

Способы производства бикарбоната натрия.

Бикарбонат натрия выступает промежуточным продуктом промышленного получения кальцинированной соды по методу Сольве, предусматривающему пропускание через насыщенный раствор хлорида натрия эквимолярных (т.е. содержащих равные количества молей) количеств газообразных аммиака и диоксида углерода, что имитирует ввод в систему гидрокарбоната аммония NH4HCO3:
NH3 + H2O + CO2 + NaCl / NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl.
В образующемся растворе наименее растворимой солью является бикарбонат натрия, который выпадает в виде кристаллического осадка. При этом важно отметить, что товарным видом данной продукции выступает очищенный двууглекислый натрий.
Наиболее широко распространенным способом очистки солей от примесей в общем случае выступает их перекристаллизация из растворов, причем в качестве растворителя наиболее часто используется вода. В основе данного способа лежит свойство большинства солей увеличивать растворимость при повышении температуры.
Согласно методу перекристаллизации, очищаемая соль растворяется в воде при высокой температуре, после чего раствор доводится до насыщенияч, а затем охлаждается, причем началу последнего из перечисленных процессов предшествует удаление нерастворенных примесей посредством фильтрации. В ходе же охлаждения раствора растворимость соли уменьшается, она выпадает в осадок и отфильтровывается. Вследствие предпринимаемых мер чистота соли повышается, поскольку все примеси, входящие в ее состав до осуществления процесса, растворяются в воде и переходят в фильтрат, представляющий собой маточную жидкость, возвращаемую на начальную стадию. По мере циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, что в конечном счете негативно отражается на чистоте получаемой продукции и обуславливает необходимость периодического вывода из цикла части фильтрата.
Однако в том случае, если соль, подобно бикарбонату натрия, плохо растворима в воде, очищать ее методом перекристаллизации представляется экономически невыгодным, так как в системе для получения единицы массы чистого продукта должно циркулировать большое количество маточной жидкости, требующей попеременного нагревания и охлаждения. В связи с этим обстоятельством в промышленных масштабах очищенную пищевую соду получают не методом перекристаллизации, но карбонизацией содового раствора путем пропускания диоксида углерода под давление в насыщенном растворе карбоната натрия при температуре около 75° С согласно реакции:
Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(ж.) ↔ 2NaHCO3(тв.) + 52,4 кДж (+ 12,5 ккал).
Практическое применение метода карбонизации позволяет значительно сократить объем жидкости, необходимой для получения единицы бикарбоната натрия, поскольку растворимость кальцинированной соды в несколько раз превышает соответствующий показатель гидрокарбоната натрия.
Содовый раствор для карбонизации получается путем растворения в воде твердой технической соды, образующейся при кальцинации сырого бикарбоната (этот процесс носит название «сухого» способа) или же разложением двууглекислого натрия в водной среде при нагревании («мокрый» способ), которое называется декарбонизацией, согласно реакции:
2NaHCO3(р.) ↔ Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(пар) — 20,6 кДж (- 4,9 ккал).
Выпадающая при насыщении содового раствора диоксидом углерода чистая пищевая сода отделяется, а маточная жидкость, содержащая смесь карбоната и бикарбоната натрия, а также растворенных примесей (например, NaCl), возвращается в начало процесса для получения исходного раствора. Вследствие многократной циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, способные засорить очищенный продукт. В результате этого часть маточной жидкости выводится из цикла и направляется в общем случае на рассолоочистку с целью разбавления крепкого содового раствора.

Для производства очищенного бикарбоната натрия используются так называемые «сухой» и «мокрый» способы. В основе процесса обычная реакция карбонизации, т.е. насыщение раствора углекислым газом. Происходит перекристаллизация. Способы отличаются приготовлением раствора. При сухом способе берется готовая кальцинированная сода и растворяется водой, а при мокром используется технический бикарбонат. Колонное оборудование по принципу действия почти идентично тому, что задействовано при производстве кальцинированной соды, но выполнено из высококачественной нержавеющей стали. Чистота в цехе и чистота готовой продукции находятся под постоянным контролем органов государственного санитарно-эпидемиологического надзора.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки каустической соды, кальцинированной соды, а также соды пищевой в мешках и в пачках со склада в Харькове в сроки и, на выгодных для Вас условиях.

Мой проект Science Fair | Блог Лайлани

Лайлани Льюис

Г-жа Адамс

4 th Марка

8 февраля 2017 г.

Вопрос

Что лучше растворяется в воде, соли или пищевой соде?

Гипотеза

Если я налью воду и соль в одну чашку, а воду и пищевую соду в другую, соль будет растворяться лучше.

Библиография

Справочная информация Информация
Поваренная соль более растворима в воде, чем пищевая сода, из-за разницы в полярности, типах связи и размере соединения. Соль, или хлорид натрия, связана ионными связями и считается чрезвычайно полярной. Вода, или h3O, также очень полярна.
Когда хлорид натрия или NaCl растворяется в воде, он легко распадается на отдельные ионы Na + и Cl-.
Пищевая сода или бикарбонат натрия состоит из иона Na +, связанного с более крупным ионом бикарбоната. Хотя это соединение полярно, оно менее полярно, чем хлорид натрия. Это означает, что он менее растворим, чем NaCl. Кроме того, хотя ионы Na + легко диссоциируют в полярном растворителе, таком как вода, ион бикарбоната никогда не растворяется по-настоящему. Бикарбонат, или HCO3-, представляет собой органическую молекулу, состоящую из ковалентных связей.Ковалентные соединения не растворяются в полярных растворителях. Ион HCO3- забирает атом водорода из воды с образованием угольной кислоты, которая затем разлагается с образованием газа CO2 и воды.

Процедуры

  1. Соберите мои материалы
  2. Наполните обе чашки 8 унциями воды
    3. Положите 2 чайные ложки соли в одну чашку и перемешайте 5 раз
    4. Добавьте 2 чайные ложки пищевой соды в другую чашку и перемешайте 5 раз
    5 .Посмотрите, какая из них растворилась
  3. Запись результатов
  4. Повторить шаги 2-6 еще два раза
  5. Запись результатов

Материалы

  • 2 пластиковых стакана емкостью 12 унций
  • Соль
  • Пищевая сода
  • Вода
  • Ложка
  • Мерный стакан
  • Чайная ложка

Заключение

По результатам я обнаружил, что моя гипотеза неверна.Пищевая сода растворяется в воде лучше, чем соль после 5-кратного перемешивания и ожидания около 5 минут. В каждом испытании пищевая сода растворялась лучше, потому что она была более прозрачной, чем соль. Основываясь на своих результатах, я узнал, что количество воды и соли или пищевой соды может повлиять на то, какой раствор лучше растворяется. Я также узнал, что пищевая сода растворяется меньше, чем соль.

ДАННЫЕ / РЕЗУЛЬТАТЫ

Испытания Сумма Вода Время Результаты
Опытная 1
Пищевая сода

2 чайные ложки

12 унций. 5 мин. Прозрачный
Соль 2 чайные ложки 12 унций. 5 мин. Облачно
Опытная 2
Пищевая сода

2 чайные ложки

12 унций. 5 мин. Прозрачный
Соль 2 чайные ложки 12 унций. 5 мин. Облачно
Опытная 3
Пищевая сода

2 чайные ложки

12 унций. 5 мин. Прозрачный
Соль 2 чайные ложки 12 унций. 5 мин. Облачно

Эта запись была опубликована в разделе Без категории пользователем lailani2017. Добавьте в закладки постоянную ссылку.

вопросов и ответов — Понижает ли пищевая сода температуру воды? Если да, то почему?

Понижает ли пищевая сода температуру воды? Если да, то почему?

Пищевая сода, добавленная в воду, немного повышает температуру. Химические реакции бывают эндотермическими или экзотермическими.Эндотермический означает, что вы должны вкладывать энергию (тепло) в реакцию, в то время как экзотермический означает, что остается энергия (тепло). Оставленный на огне повысит температуру. Пищевая сода и вода являются экзотермическими веществами, поэтому вода становится немного теплее. Это связано с тем, что энергия связи химических связей продуктов превышает энергию связи компонентов. Таким образом выделяется энергия и вода нагревается.

Эндотермические реакции обычно не проходят при комнатной температуре без нагревания.Пищевая сода — это NaHCO 3 , а вода — H 2 O. Сложив вместе, вы получите NaOH и H 2 CO 3 , которые представляют собой гидроксид натрия и угольную кислоту. Углекислота — это газированная вода. В конечном итоге смесь выделяет газ CO 2 , когда H 2 CO 3 распадается на H 2 O и CO 2 . Раствор H 2 O и CO 2 , если оставить его в покое без пробки, потеряет газообразность. Смесь воды CO 2 немного остынет при выделении газа (CO 2 ), потому что CO 2 забирает с собой некоторую энергию.Когда вода испаряется, она остывает, потому что сначала испаряются теплые молекулы воды! Верно! Теплые!

Когда мы говорим «температура», мы на самом деле имеем в виду среднюю температуру молекул в стакане воды. Некоторые из них холоднее среднего, некоторые теплее, а многие близки к среднему. Для испарения требуется энергия, называемая скрытой теплотой испарения. Это тепло исходит от молекул теплой воды. Когда вода испаряется, стекло охлаждается. Вот почему потоотделение тоже помогает остыть.

Эндотермическая реакция будет протекать гораздо медленнее, потому что в смеси всегда есть более теплые молекулы. Когда мы разогреваем химические вещества, мы повышаем среднюю температуру, и тогда многие молекулы могут вступить в реакцию. Когда вы замешиваете хлебное тесто, смесь обычно становится заметно теплее после того, как вы добавите все ингредиенты. Это, вероятно, безопасно попробовать дома с помощью взрослых. Просто попросите своих людей помочь вам приготовить партию «содового хлеба». Результат можно есть!

Автор:

Пол Бриндза, руководитель экспериментального зала A (Другие ответы Пол Бриндза)

Меняет ли пищевая сода температуру воды Научный проект

В этой статье мы рассмотрим изменение температуры при смешивании пищевой соды и уксуса.

Давайте немного разберемся с пищевой содой.

Пищевая сода, которую часто называют другими названиями, например, бикарбонат натрия или бикарбонат соды.

Пищевая сода является щелочным веществом, когда ее смешивание с кислотами изменяет уровень pH, поэтому она стала самым быстрым средством от таких болезней, как расстройство желудка, неприятный запах и т. Д.

В химическом составе — пищевая сода обозначается как NaHCo3.

Гипотеза

При взаимодействии пищевой соды или бикарбоната натрия (NaHCo3) с водой с выделением угольной кислоты.

Реакция экзотермическая, что означает отвод тепла. Пищевая сода — это просто бикарбонат натрия.

Он растворяется в воде, делая его немного более щелочным, поскольку бикарбонат натрия имеет щелочную природу. Итак, я считаю, что при добавлении пищевой соды температура воды снижается.

Принадлежности, необходимые для эксперимента

Нам нужно очень мало принадлежностей, которые есть на нашей кухне. Давайте соберем наши простые ингредиенты для нашего экспериментального стола.Найдите их ниже:

  • Вода
  • Лимонный сок (свежие)
  • Пищевая сода
  • Уксус
  • Стеклянные банки
  • Стержень для перемешивания (Вы можете использовать ложку на кухне)
  • Термометр (для записи записей температуры)
  • 9176

    Влияние пищевой соды и уксуса на температуру — этапы эксперимента

    Шаг-1: Возьмите три стеклянные банки, чашки или миски на свой экспериментальный стол. Убедитесь, что стеклянная чаша чистая и прозрачная, без загрязнений.

    Step-2: Наклейте на три стеклянные миски надписи «Пресная вода», «Молоко» и «Лимонный сок».

    Шаг 3: Возьмите три равных количества пищевой соды в трех отдельных мисках.

    Step-4: Теперь отмерьте и возьмите равные количества свежей воды, свежего молока и свежего лимонного сока. Вы можете использовать мерные совки для измерения. Упрости. Не нужно сильно беспокоиться на этом этапе.

    Step-5: Теперь наши экспериментальные очки готовы к экспериментам.Добавьте отмеренное равное количество пищевой соды во все три стакана по отдельности, но одновременно. Наблюдайте за происходящими реакциями без промедления

    Step-6: Вы можете увидеть образование пузырьков внутри стаканов, как только вы добавите пищевую соду.

    Дети с удивлением наблюдают такие реакции с помощью простых и простых экспериментов. Хотя это демонстрация, показывающая детям, как работают экзотермические реакции, я не предлагаю детям полностью использовать пищевую соду.

    Step-7: Теперь давайте добавим несколько капель или ложку уксуса в экспериментальные стаканы после добавления пищевой соды. Уксус усиливает химическую реакцию и действует как активатор.

    Наблюдение и результаты

    Все экспериментальные жидкости, такие как вода, молоко, лимонный сок, вступают в реакцию с добавленной пищевой содой и нагреваются, что снижает температуру жидкостей.

    Это наблюдается по образованию пузырьков газа.Наша гипотеза подтверждается! Улыбается !!

    Пришло время узнать научные данные, лежащие в основе наших результатов экспериментов

    Кислота. Я делал это несколько раз. Это шипит. Вода , содержащая пищевой соды , не пузырится, потому что это щелочь, химическая противоположность кислоты.

    При соединении щелочи с кислотой образуется диоксид углерода. … Когда вы добавляете разрыхлитель в воду или молоко, щелочь и кислота реагируют друг с другом и производят углекислый газ — пузырьки.

    Пищевая сода означает бикарбонат натрия, который имеет щелочную природу, когда вступает в реакцию с водой, вызывая экзотермическую реакцию.

    Экзотермическая реакция — это химическая реакция, при которой выделяется энергия через свет или тепло. Это противоположно эндотермической реакции. Кроме того, во время реакции происходят некоторые эндотермические реакции, но преобладают экзотермические реакции.

    Углекислота выделяется при экзотермической реакции пищевой соды с водой, в результате которой выделяется диоксид углерода.

    Двуокись углерода выделяет тепло в окружающую атмосферу. Вот почему вода нагревается при добавлении в нее пищевой соды.

    Скорость повышения температуры зависит от количества добавленной пищевой соды. Такая же химическая реакция происходит, когда в молоко и лимонный сок добавляют пищевую соду. Кислотно-щелочная реакция происходит сразу после добавления пищевой соды.

    Что происходит, когда в пищевую соду добавляют уксус?

    В процессе смешивания пищевой соды и уксуса образуется мутная жидкость с образованием двуокиси углерода.

    Химическая реакция на основе кислоты происходит между пищевой содой и уксусом, потому что пищевая сода является основой, а уксус — кислотой.

    Эта химическая реакция на основе кислоты является экзотермической и выделяет тепловую энергию за счет выделения диоксида углерода.

    В этом заключается волшебство реакции пищевой соды и уксуса с водой. Надеюсь, вы все поняли простую науку и теперь можете объяснять своим детям практические простые научные эксперименты.

    Дальше

    Возьмите разное количество экспериментальной жидкости, попробуйте добавить разное количество пищевой соды и посмотрите на результаты.

    Попробуйте добавить в воду соль и сахар перед добавлением пищевой соды и понаблюдайте за результатами и тем, что происходит до и после добавления пищевой соды в воду с солью и сахаром.

    Используйте разные твердые вещества, растворяющиеся в воде, и посмотрите, что вы получите после использования пищевой соды. Кроме того, попробуйте смешать масло с водой, прежде чем добавлять пищевую соду.

    Влияет ли температура уксуса на его реакцию с пищевой содой?

    Более холодный уксус — не лучший вариант для производства большего количества углекислого газа.

    Реакция между уксусом и пищевой содой (бикарбонатная сода) является эндотермической реакцией.

    Эндотермическая реакция — это то, что поглощает энергию из окружающей среды, особенно в виде тепла, для производства продуктов. Наконец, недостатком можно считать холодный уксус.

    Какова точка плавления пищевой соды?

    Пищевая сода, также известная как бикарбонат натрия, — это бытовая химия, которая в основном используется для приготовления пищи и многих других целей.

    Точка плавления пищевой соды — это любая температура выше 50 градусов Цельсия.При 50 градусах Цельсия он начинает подвергаться термическому разложению на карбонат натрия, воду и углекислый газ при нагревании до более чем 50 градусов Цельсия в процессе.

    Каковы побочные эффекты питьевой соды и воды?

    Длительное и чрезмерное употребление пищевой соды может увеличить ваш потенциальный риск некоторых проблем со здоровьем, таких как гипернатриемия (повышение уровня натрия), ухудшение сердечной недостаточности, гипокалиемия (дефицит калия в крови), ухудшение почечной недостаточности, мышечная слабость. судороги, гипохлоремия (дефицит хлоридов в крови), повышенное производство кислоты в желудке и т. д.

    Какие продукты производятся из уксуса и пищевой соды?

    Полная химическая реакция пищевой соды и уксуса выглядит следующим образом: пищевая сода (бикарбонат натрия, NaHCO3) и уксус (разбавленная уксусная кислота, Ch4COOH) реагируют с образованием трех соединений, таких как ацетат натрия (Ch4COONa), вода (h3O), и газообразный диоксид углерода (CO2).

    Углекислый газ, выделяющийся в процессе, используется в химических вулканах и других проектах. Продукты реакции относительно безопасны.

    Можно ли смешать пищевую соду и уксус для очистки?

    Очистка пищевой содой и уксусом действительно полезна и полезна, но только если вы знаете, когда она эффективна, а когда нет! Смешайте в миске 1/2 стакана средства для мытья посуды с 1 2/3 стакана пищевой соды.Кроме того, добавьте в миску 1/2 стакана воды, а затем 3 столовые ложки уксуса и продолжайте перемешивать, чтобы ингредиенты хорошо перемешались и не образовывались комочки.

    Руководство по безопасности

    При проведении эксперимента необходимо надевать защитные и экспериментальные перчатки и одежду. Поскольку пищевая сода чаще всего находится в виде порошка, убедитесь, что вентилятор и генераторы воздуха должны быть выключены во время экспериментов. Кроме того, необходимо надевать защитные очки для химической защиты и следить за тем, чтобы место для мытья глаз и кожи находилось рядом с вашим рабочим местом.Потому что, если этот порошок попадет в глаза работнику, он может вызвать легкое или умеренное раздражение. Следите за тем, чтобы дети обращались с пищевой содой с особой осторожностью. Детям младшего возраста рекомендуется не прикасаться к порошку без надлежащей безопасности.

    Наука о растворимости: много ли слишком много?

    Ключевые концепции
    Химия
    Собственность материи
    Решения
    Растворимость

    Введение
    Вы когда-нибудь добавляли в чай ​​ложку сахара и задавались вопросом, почему он исчез? Куда это делось? На самом деле сахар не исчез — он превратился из твердой формы в растворенную в процессе, называемом химическим растворением.В результате получается чайно-сахарный раствор, в котором отдельные молекулы сахара равномерно распределяются в чае. Но что произойдет, если вы увеличите количество сахара, которое добавляете в чай? Он все еще растворяется? В этом упражнении вы узнаете, сколько соединения слишком много для растворения.

    Предпосылки
    Химия изучает материю и то, как она ведет себя и взаимодействует с другими видами материи. Все вокруг нас состоит из материи, и вы можете исследовать ее свойства, используя обычные химические вещества в вашем доме.Его поведение называется свойством материи. Одно важное свойство называется растворимостью. Мы думаем о растворимости, когда растворяем что-то в воде или другой жидкости. Если химическое вещество растворяется в воде, оно растворяется или исчезает, когда вы добавляете его в воду. Если он нерастворим или нерастворим, он не растворяется, и вы все равно будете видеть, как он плавает в жидкости или на дне контейнера.

    Когда вы растворяете растворимое химическое вещество в воде, вы делаете раствор.В раствор добавляемое вами химическое вещество называется растворенным веществом, а жидкость, в которой он растворяется, называется растворителем. Растворимость соединения зависит от его физических и химических свойств. Чтобы химическое вещество могло растворяться, оно должно взаимодействовать с растворителем. В процессе химического растворения связи, которые удерживают растворенное вещество, должны быть разорваны, и должны образоваться новые связи между растворенным веществом и растворителем. Например, при добавлении сахара в воду молекулы воды (растворителя) притягиваются к молекулам сахара (растворенного вещества).Когда притяжение становится достаточно большим, вода может втягивать отдельные молекулы сахара из объемных кристаллов сахара в раствор. Обычно количество энергии, необходимое для разрыва и образования этих связей, определяет, является ли соединение растворимым или нет.

    Обычно количество химического вещества, которое вы можете растворить в определенном растворителе, ограничено. В какой-то момент раствор становится насыщенным. Это означает, что если вы добавите больше соединения, оно больше не будет растворяться и останется твердым.Это количество зависит от молекулярных взаимодействий между растворенным веществом и растворителем. В этом упражнении вы исследуете, сколько различных соединений вы можете растворить в воде. Как вы думаете, в чем разница между сахаром и солью?

    Материалы

    • Вода дистиллированная
    • Мерная чашка для измерения миллилитров
    • Восемь стаканов или чашек по восемь унций каждая
    • Четыре ложки
    • Мерная ложка
    • Английская соль (150 грамм)
    • Соль поваренная (50 грамм)
    • Сахар столовый (тростниковый сахар, 250 грамм)
    • Пищевая сода (20 грамм)
    • Весы для измерения в граммах
    • Маркер
    • Малярная лента
    • Бумага
    • Ручка
    • Термометр (опция)


    Подготовка

    • Используя маркер и малярную ленту, отметьте две чашки для каждого соединения: «поваренная соль», «столовый сахар», «пищевая сода» и «английская соль».”
    • В одну чашку для поваренной соли отмерьте 50 граммов соли.
    • В одну столовую чашку для сахара отмерьте 250 граммов сахара.
    • В одну чашку для пищевой соды отмерьте 20 граммов пищевой соды.
    • В одну чашку для английской соли отмерьте 150 граммов английской соли.
    • Для каждой чашки взвесьте ее и запишите массу (вес).
    • Добавьте 100 миллилитров дистиллированной воды в каждую чашку. Используйте мерную чашку, чтобы убедиться, что в каждой чашке одинаковое количество воды.Вода должна быть комнатной температуры и одинаковой для всех чашек. Вы можете использовать термометр, чтобы убедиться в этом.


    Процедура

    • Возьмите обе чашки с поваренной солью, которые вы пометили. С помощью мерной ложки осторожно добавьте одну чайную ложку поваренной соли на 100 миллилитров дистиллированной воды.
    • Перемешайте чистой ложкой, пока вся соль не растворится. Что вы замечаете, когда добавляете соль в воду?
    • Продолжайте добавлять одну чайную ложку соли в воду и каждый раз помешивать, пока соль не перестанет растворяться. Что происходит, если соль больше не растворяется?
    • Повторите эти шаги с обеими чашками с надписью «Английская соль». В какой момент раствор английской соли становится насыщенным?
    • Повторите действия с пищевой содой. Сколько чайных ложек пищевой соды можно растворить в воде?
    • Повторите шаги с сахаром. Вы добавляли больше или меньше сахара по сравнению с другими соединениями?
    • Поместите каждую из чашек с оставшимися твердыми частицами на весы и запишите массу (вес) каждой из них. Сколько каждого вещества вы употребляли?
    • Вычтите измеренную массу из начальной массы (см. Раздел «Приготовление») для каждого соединения. Что разница в массе говорит вам о растворимости каждого из соединений? Какое соединение наиболее или наименее растворимо в дистиллированной воде?
    • Extra: Изменится ли растворимость при использовании другого растворителя? Повторите тест, но вместо дистиллированной воды используйте медицинский спирт, растительное масло или жидкость для снятия лака в качестве растворителя. Как это повлияет на ваши результаты?
    • Extra: Можете ли вы найти другие вещества или химические вещества, которые можно растворить в дистиллированной воде? Как их растворимость соотносится с растворимостью соединений, которые вы тестировали?
    • Extra: Растворимость соединений также сильно зависит от температуры растворителя. Как вы думаете, можно ли растворить больше соли или сахара в горячей или холодной воде? Протестируйте, чтобы узнать!

    Наблюдения и результаты
    Все ли ваши протестированные соединения растворялись в дистиллированной воде? Должны были — но в разной степени.Вода в целом является очень хорошим растворителем и способна растворять множество различных соединений. Это потому, что он может взаимодействовать с множеством разных молекул. Вы должны были заметить, что сахар имеет самую высокую растворимость среди всех протестированных соединений (около 200 граммов на 100 миллилитров воды), за ним следуют английская соль (около 115 граммов / 100 миллилитров), поваренная соль (около 35 граммов / 100 миллилитров) и пищевая сода ( почти 10 грамм / 100 миллилитров).

    Это связано с тем, что каждое из этих соединений имеет разные химические и физические свойства, основанные на их различной молекулярной структуре.Все они состоят из разных химических элементов и образованы разными типами связей. В зависимости от этой структуры молекулам воды более или менее сложно разорвать эти связи и образовать новые с молекулами растворенного вещества, чтобы растворить их в растворе.

    Уборка
    Вы можете утилизировать любой из ваших растворов в раковине. После этого дайте воде течь некоторое время, чтобы правильно промыть раковину. Выбросьте все оставшиеся твердые частицы в обычную корзину.Вымойте руки водой с мылом.

    Больше для изучения
    Насыщенные растворы: Измерение растворимости, от приятелей науки
    Соляная наука: как разделить растворимые растворы, от Scientific American
    Наука о растворимости: как вырастить лучшие кристаллы, от Scientific American
    Science Activity для всех возрастов !, от Science Buddies

    Эта деятельность предоставлена ​​вам в сотрудничестве с Science Buddies

    Двуокись углерода может сделать раствор кислым | Глава 6: Химические изменения

  • Проведите демонстрацию, чтобы показать, что добавление газа CO

    2 к воде может сделать воду кислой.

    Материалы для демонстрации

    • Универсальный индикаторный раствор
    • Вода
    • 2 прозрачных пластиковых стакана
    • Солома

    Подготовка учителей

    Сделать индикаторное решение для студенческих групп

    • Приготовьте разбавленный универсальный индикаторный раствор для этой демонстрации и для каждой студенческой группы, смешав 625 мл воды с 25 мл универсального индикаторного раствора.
    • Налейте не менее 80 мл этого разбавленного универсального индикаторного раствора в чистую пластиковую чашку для каждой группы учащихся.

    Примечание. Ваша местная водопроводная вода, скорее всего, подойдет для демонстрации и занятий на этом уроке. Если приготовленный вами индикаторный раствор не зеленого цвета, это означает, что ваша вода кислая или щелочная. В этом случае используйте дистиллированную воду, которая продается в супермаркетах и ​​аптеках.

    Примечание. В упражнениях каждой группе потребуется 80 мл индикаторного раствора.Убедитесь, что вы приготовили достаточно раствора. Для демонстрации вам потребуется около 50–60 мл индикаторного раствора. Если 650 мл раствора недостаточно, приготовьте еще в тех же пропорциях.

    Подготовка к демонстрации

    Налейте примерно 25–30 мл индикаторного раствора в каждую из двух прозрачных пластиковых чашек для использования в демонстрации.

    Процедура

    1. Покажите учащимся оба образца решения универсального индикатора.Поместите соломинку в один из образцов так, чтобы соломинка доходила до дна чашки.
    2. Держите чашку так, чтобы учащиеся могли ясно видеть жидкость. Подуйте на соломинку, пока цвет индикатора не изменится с зеленого на желтый.

    Спросите студентов:

    Воздух в индикаторный раствор меняет его pH?
    Да, цвет меняется, значит, должно быть изменение и pH.
    Становится ли раствор чуть более кислым или чуть более щелочным?
    Изменение цвета показывает, что раствор немного более кислый.

    Сообщите учащимся, что между молекулами CO 2 и молекулами H 2 O происходит химическая реакция с образованием очень небольшого количества кислоты, называемой угольной кислотой (H 2 CO 3 ).

    Раздайте каждому ученику рабочий лист.

    Учащиеся записывают свои наблюдения и отвечают на вопросы о задании в листе действий. «Объясни это с помощью атомов и молекул» и «Возьми это». Дальнейшие разделы рабочего листа будут заполняться в классе, в группах или индивидуально, в зависимости от ваших инструкций. Чтобы найти ответы на листе занятий, перейдите в область загрузок в онлайн-версии этого урока.

  • Попросите учащихся использовать газированную воду в качестве источника CO

    2 , чтобы посмотреть, изменит ли газ pH индикаторного раствора.

    Вопрос для расследования

    Изменит ли углекислый газ из газированной воды pH индикаторного раствора?

    Материалы для каждой группы

    • Универсальный индикаторный раствор в пластиковом стаканчике
    • Вода
    • Газированная вода (газированная вода или сельтерская вода) в широкой прозрачной пластиковой чашке
    • 1 широкий, прозрачный пластиковый стаканчик
    • 2 прозрачных пластиковых стакана повыше
    • Цилиндр градуированный
    • Универсальный индикатор pH Цветовая диаграмма

    Подготовка учителей

    Налейте 25 мл газированной воды в широкую прозрачную пластиковую чашку для каждой группы.

    Процедура

    1. Отмерьте 30 мл универсального индикаторного раствора и равномерно разделите его на две маленькие прозрачные пластиковые стаканчики.
    2. Добавьте 25 мл воды в широкую пластиковую чашку и 25 мл газированной воды в другую широкую чашку.
    3. Поставьте маленькие чашки с индикаторным раствором в жидкость в более широкие чашки, как показано.

    4. Переверните две высокие чашки вверх дном и поместите их над двумя более широкими чашками.
    5. Удерживая верхнюю и нижнюю чашки вместе, аккуратно перемешайте оба набора чашек. Следите за цветом индикатора в обеих чашках, чтобы увидеть, есть ли какие-либо изменения.

    6. Сравните цвет индикатора с цветовой диаграммой pH, чтобы определить, является ли раствор кислым, нейтральным или основным.

    Ожидаемые результаты

    Индикатор внутри стаканчиков с водой остался зеленым, а индикатор с газированной водой стал желтым.

  • Обсудите наблюдения студентов и то, что произойдет в следующем задании.

    Спросите студентов:

    Изменил ли цвет какой-либо из индикаторов?
    Изменил цвет только индикатор с газированной водой.
    Что изменение цвета говорит вам о pH индикаторного раствора? Он кислый или щелочной?
    Теперь индикаторный раствор кислый.
    Газированная вода не должна попасть на индикатор. Почему индикаторный раствор изменил цвет в одном наборе стаканчиков?
    Углекислый газ из газированной воды, растворенный в индикаторном растворе. Молекулы углекислого газа вступили в реакцию с водой, образуя угольную кислоту, и изменили цвет индикатора.

    Сообщите учащимся, что они видели, как углекислый газ из вашего дыхания и углекислый газ из газированной воды превращают индикаторный раствор в кислый.

    Спросите студентов:

    Считаете ли вы, что углекислый газ, образующийся в ходе химической реакции, также сделает индикаторный раствор кислым?
    Двуокись углерода из любого источника должна вызывать подкисление индикаторного раствора. Количество образующегося и растворенного в индикаторном растворе углекислого газа может привести к изменению цвета индикатора, но с кислой стороны.
    Какая из известных вам химических реакций может образовывать углекислый газ?
    Студенты должны помнить, что уксус и пищевая сода вступают в реакцию с образованием углекислого газа.Скажите студентам, что в следующем упражнении они объединят пищевую соду и уксус.
  • Используйте химическую реакцию для получения CO

    2 , чтобы увидеть, изменяет ли он pH индикаторного раствора.

    Вопрос для расследования

    Изменит ли газообразный диоксид углерода, образующийся при реакции пищевой соды и уксуса, pH индикаторного раствора?

    Материалы для каждой группы

    • Универсальный индикаторный раствор в стакане
    • Универсальная индикаторная таблица цветов pH
    • Вода
    • Пищевая сода в широком прозрачном пластиковом стаканчике
    • Уксус в стакане
    • 2 маленьких прозрачных пластиковых стаканчика
    • 1 широкая прозрачная пластиковая чашка
    • 2 более высоких прозрачных пластиковых стакана
    • Цилиндр градуированный

    Подготовка учителей

    • Налейте около 50 мл уксуса в широкий пластиковый стаканчик для каждой группы.
    • Поместите около ½ чайной ложки пищевой соды в небольшую прозрачную пластиковую чашку для каждой группы.

    Процедура

    1. Отмерьте и налейте 25 мл уксуса в две широкие пластиковые чашки.
    2. Налейте 15 мл универсального индикатора в две чистые маленькие пластиковые стаканчики.
    3. Вылейте всю пищевую соду в одну из чашек с уксусом. В другой ничего не переливать.
    4. Поместите маленькие чашки с индикаторным раствором в обе более широкие чашки, как показано.

    5. Переверните две высокие чашки вверх дном и поместите их над двумя более широкими чашками.
    6. Удерживая верхнюю и нижнюю чашки вместе, аккуратно перемешайте оба набора чашек. Следите за цветом индикатора в обеих чашках, чтобы увидеть, есть ли какие-либо изменения.

    7. Сравните цвет индикатора с цветовой диаграммой pH, чтобы определить, является ли раствор кислым, нейтральным или основным.

    Ожидаемые результаты

    Индикатор внутри чашки с уксусом оставался зеленым, а индикатор внутри чашки с уксусом и пищевой содой стал желтым.

  • Обсудите наблюдения студентов.

    Спросите студентов:

    Изменил ли цвет какой-либо из индикаторов?
    Изменил цвет только индикатор с химической реакцией.
    Почему у одного набора чашек на дне был только уксус?
    Возможно, уксус сам по себе вызывает изменение цвета индикатора. Поскольку этот индикатор не изменил цвет, это должен быть углекислый газ, образовавшийся в результате химической реакции, а не только уксус, вызвавший изменение цвета.Контрольный раствор из набора чашек с уксусом на дне служит контролем.
    Как цвет индикаторного раствора говорит вам о pH каждого раствора? Кислый, нейтральный или щелочной?
    Изменение цвета показывает, что индикаторный раствор имеет слабую кислотность.
    Что можно добавить в кислотный индикаторный раствор для его нейтрализации?
    Поскольку индикаторный раствор является кислым, учащиеся должны предложить добавить основу.Скажите студентам, что пищевая сода является основой.
  • Объясните: углекислый газ из любого источника может сделать воду кислой.

    Спросите студентов:

    Что сделали с водой углекислый газ из дыхания, газированная вода, а также пищевая сода и уксус?
    CO 2 из каждого источника вступил в реакцию с водой, сделав ее кислой.

    Спроецируйте иллюстрацию CO

    2 Реакция с водой.

    Сообщите студентам, что углекислый газ реагирует с водой с образованием углекислоты. Учащиеся могут подсчитать количество атомов на каждой стороне уравнения, чтобы показать, что оно уравновешено. Обратите внимание на то, что двойная стрелка в этом уравнении означает, что угольная кислота легко распадается с образованием диоксида углерода и воды.

    Объясните учащимся, что слишком много CO 2 в атмосфере приводит к нагреванию Земли и ее атмосферы. Но избыток CO 2 может делать кое-что еще, что они видели в химическом уравнении и в своих экспериментах.Углекислый газ может сделать воду более кислой, что создает большую проблему для океанов. Избыток кислоты в океанской воде, называемый закислением океана, затрудняет формирование раковин для некоторых организмов и особенно вреден для кораллов.

  • Объясните, как закисление океана вредно для организмов, производящих раковины, и покажите видеоролик о закислении океана.

    Объясните, что океан на самом деле простой. PH океана около 8.2. Термин «закисление океана» означает, что океан имеет тенденцию становиться более кислым или менее щелочным. Он переместился с 8,2 на 8,1. Это может показаться незначительным изменением, но это очень большое изменение для организмов в океане, которые очень чувствительны к изменениям pH. Когда вода в океане становится более кислой, это вызывает две основные проблемы для организмов, производящих раковины, таких как моллюски, устрицы и кораллы:

    1. Этим организмам становится труднее создавать свои раковины
    2. Если вода становится слишком кислой, нормальные раковины могут вступить в реакцию с более кислой водой, что приведет к разрушению скорлупы

    Моллюски, устрицы, кораллы и другие ракушечные организмы делают свои раковины из двух ионов: иона кальция (Ca +2 ) и иона карбоната (CO 3 -2 ).Когда эти два иона соединяются вместе, они образуют карбонат кальция (CaCO 3 ), который является основным веществом для структуры оболочки. Подкисление океана влияет на карбонат-ион. Вот как:

    Проецировать иллюстрацию Угольная кислота и карбонат-ион.

    Напомните студентам, что вода и углекислый газ реагируют с образованием угольной кислоты.

    Атом водорода из угольной кислоты попадает в воду в виде иона водорода (H + ).Этот ион водорода связывается с карбонатным ионом в океанской воде и создает ион бикарбоната (HCO 3 ), который организмы, производящие раковины, не могут использовать. Это означает, что у существ меньше карбонатных ионов, к которым они могут присоединить ион кальция, что затрудняет им производство карбоната кальция, необходимого для создания своих панцирей.

    Дополнительные ионы водорода в воде также делают воду более кислой. Если вода в конечном итоге станет слишком кислой, она может вступить в реакцию с карбонатом кальция в ракушках, что приведет к их разрушению.

    Покажите видео Подкисление океана.

    Примечание: Повествование и действие видео проходят довольно быстро, поэтому вы можете остановить видео в нескольких местах, чтобы помочь учащимся понять, о чем идет речь.

    Зеленые точки обозначают избыток углекислого газа в атмосфере из-за сжигания ископаемого топлива. Океан поглощает большое количество этого углекислого газа.

    Маленькие оранжевые символы обозначают ионы карбоната, в которых нуждаются организмы, производящие раковины.Они используют ионы карбоната и ионы кальция, чтобы сделать карбонат кальция для построения своих раковин.

    Углекислый газ реагирует с водой с образованием угольной кислоты (зеленое пятно неправильной формы), которое производит ионы водорода. Эти ионы связываются с ионами карбоната и создают вещество (ион бикарбоната не показан), который организмы не могут использовать.

    Из-за того, что ракушки трудно сделать, моллюски и другие организмы, производящие раковины, будут меньше и не будут воспроизводить так много, поэтому существа, которые их едят, могут не получать достаточно еды.Это может повлиять на всю пищевую цепочку.

    Дополнительные ионы водорода не только связываются с карбонатным ионом, но и делают воду более кислой.

    Океаны могут стать настолько кислыми в будущем, что оболочки карбоната кальция могут вступить в реакцию с водой и разрушиться.

  • Предложите студентам изучить способы уменьшения количества углекислого газа, выбрасываемого в атмосферу.

    Подавляющая часть избыточного углекислого газа в атмосфере Земли возникает в результате сжигания ископаемых видов топлива, таких как нефть, природный газ и уголь.Большая часть этого топлива используется для автомобилей, грузовиков и других видов транспорта, для работы электростанций, вырабатывающих электроэнергию, а также для отопления домов и предприятий.

    Предложите студентам исследовать альтернативные источники энергии, которые могут помочь в сжигании меньшего количества ископаемого топлива. Студенты могут представить свои исследования в короткой статье с иллюстрациями, Power Point, тройной доской или любым другим способом, который, по вашему мнению, будет работать. Студенты должны описать, как работает возобновляемый источник энергии, а также преимущества и проблемы этой технологии.

    Возможные темы:

    Возобновляемые источники энергии

    • Ветер
    • Солнечный
    • Геотермальный
    • Биотопливо
    • Гидроэлектростанция

    Новая транспортная техника

    • Электромобили
    • Водородные топливные элементы
  • Научный эксперимент: насыщение — рост

    Кристаллы создаются, когда в веществе есть атомы или молекулы, которые образуют очень организованный, повторяющийся трехмерный узор.Обычно, когда мы думаем о кристаллах, мы думаем о некоторых хорошо известных драгоценных камнях, таких как алмазы или рубины, но есть и очень распространенные кристаллы. Сахар, лед, снежинки, соль … все это кристаллы. Вы можете выращивать свои собственные кристаллы.

    Попробуйте дома! Вам понадобится :

    2 стакана или банки

    • 1 пластина
    • 1 ложка
    • 2 скрепки
    • Горячая вода из крана
    • Кусок пряжи или хлопковой нити, длиной около 6 дюймов
    • Пищевая сода

    Наполните каждый стакан водой.Добавьте в каждый стакан по 2 столовые ложки пищевой соды. Перемешайте смесь. Если вся пищевая сода растворяется в , добавьте еще немного пищевой соды и перемешайте. Добавляйте пищевую соду до тех пор, пока вода не перестанет растворять , смесь насыщена . Это означает, что вода удерживает столько пищевой соды, сколько может. Вы можете добавить несколько капель пищевого красителя в каждый стакан, чтобы кристаллы стали яркими. Привяжите канцелярские скрепки к каждому концу отрезка пряжи или нити. Бросьте по одной скрепке в каждый стакан, позволяя веревке болтаться в форме улыбки между стаканами, но не касаясь тарелки.Следите за нитью в течение следующих нескольких дней, чтобы увидеть, как кристаллы формируются вдоль нити.

    На рисунке справа показано, как кристаллы пищевой соды будут выглядеть через несколько дней. По прошествии нескольких дней вода в растворе пищевой соды испарится, и уровень воды будет снижаться. Убедитесь, что конец веревки со скрепкой остается погруженным в стакан с питьевой содой.

    Идея научного эксперимента

    Выращивайте более одного кристалла.Используйте соль, сахар и пищевую соду. Ведите график, наблюдая, как кристаллы растут в течение следующих нескольких недель. Как вы думаете, какая из них вырастет больше всего? Какой из них сформирует самый быстрый?


    Веб-сайты, мероприятия и материалы для печати:

    Вы также можете попросить помощи в домашнем задании у эксперта по математике и естественным наукам, позвонив на горячую линию Ask Rose Homework. Они предоставляют БЕСПЛАТНУЮ помощь в выполнении домашних заданий по математике и естественным наукам учащимся из Индианы 6-12 классов.


    Книг:

    Используйте свою библиотечную карту indyPL, чтобы искать книги о кристаллах в любом из наших мест или проверять электронные книги и электронные аудиокниги из дома прямо на свое устройство.Нужна помощь? Позвоните или спросите сотрудника библиотеки в любом из наших офисов или напишите библиотекарю по телефону 317 333-6877.

    Почему бренды добавляют в воду пищевую соду и о чем следует знать — Гавайские вулканические воды Вайакеа

    Мари Фараг

    Почему в воду добавляют бикарбонат натрия

    Многие бренды добавляют пищевую соду (бикарбонат натрия) в воду в бутылках. «Но почему?» — спросите вы.Во-первых, бикарбонат натрия — это способ повысить pH или щелочность питьевой воды. Бикарбонат натрия известен как нахколит, который является частью природного минерала натрон. Натрон, содержащий большое количество бикарбоната натрия, использовался с древних времен и имеет различные преимущества для здоровья. Многие воды с pH <6,5 являются кислыми, мягкими и агрессивными. Таким образом, соединения натрия, такие как бикарбонат натрия, добавляются во время обработки воды для повышения pH воды путем химической нейтрализации кислотности, а также для смягчения воды.

    Натуральное против синтетического

    Так как же вайакеа и другие природные щелочные воды получают щелочной pH? Прежде всего, мы ничего не обрабатываем и не добавляем в воду, в том числе пищевую соду. Это потому, что мы считаем, что лучше всего нетронутые, неизменные и прямо от матери-природы. Природные щелочные воды содержат натрий и многие другие невероятно важные минералы благодаря естественному процессу фильтрации. PH естественной щелочной воды соответствует количеству минералов, присутствующих в воде — чем выше их содержание, тем выше pH.С другой стороны, искусственно щелочная вода подверглась процессу, который они называют ионизацией или «электролизом», который придает воде определенный pH, но редко содержит минералы, содержащиеся в естественно щелочных водах. Фактически, большинство щелочных вод, представленных на рынке, используют процессы, включая ионизацию и электролиз, а также добавление бикарбоната натрия к воде из муниципальных источников, чтобы искусственно создать воду с желаемым щелочным pH. С учетом сказанного, бикарбонат натрия определенно полезен для здоровья.К ним относятся действия как естественный антацид, отбеливатель для зубов, отшелушивающее средство, очиститель и многое другое. Это зависит от того, является ли бикарбонат натрия естественным или создается в лаборатории с помощью химического процесса и откладывается в вашей воде.

    Добыто или сделано в лаборатории?

    Вы знаете, откуда берется ваша пищевая сода? Пищевую соду можно добыть или сделать в лаборатории. Бикарбонат натрия создается в лабораториях путем растворения кальцинированной соды в воде и обработки ее углекислым газом в результате химической реакции.Мы считаем, что нет смысла пить воду, обработанную химическим способом бикарбонатом натрия. В коммерческих продуктах, особенно в случае воды в бутылках, очень трудно определить, добывается ли бикарбонат натрия для повышения pH или производится в лаборатории. Если вы собираетесь добавить пищевую соду в питьевую воду, есть гораздо лучший и безопасный вариант. Используйте такие бренды, как Bob’s Red Mill, которые были добыты из природного нахколита, в отличие от других популярных брендов, таких как Arm и Hammer, которые производятся из синтетических материалов.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *