Растворяется сода в воде или нет: Почему сода не растворяется в воде, а лежит на дне как осадок?

Содержание

Каустическая сода: ее свойства и применение

Описание средства

Химическая формула каустической соды — NaOH. У нее есть и другие названия: едкий натр, каустик, гидроксид натрия, едкая щелочь. Она имеет вид мелких чешуйчатых гранул белого цвета без запаха или бесцветной жидкости. Обладает следующими свойствами:

  • гигроскопичность, на воздухе гранулы расплываются, вбирая воду;
  • растворяется в воде, выделяя большое количество тепла;
  • не вступает в реакцию с пластиком, резиной, сталью, чугуном;
  • контакт с цинковыми, алюминиевыми поверхностями дает бурную реакцию;
  • эффективно растворяет жир и все органические вещества: волосы, бумагу, пищевые остатки;
  • обладает летучестью, хранится в плотно закрытой таре.

Каустическая сода — сильная ядовитая щелочь. Если ее раствор попадет на кожу, то могут возникнуть ожоги, язвы. Она относится ко 2 классу опасности, поэтому при использовании необходимо соблюдать меры предосторожности:

  • работать в маске, очках, резиновых перчатках, спецодежде;
  • хорошо проветривать помещение;
  • хранить в закрытом виде в местах, недоступных для детей и животных;
  • при попадании на кожу нейтрализовать уксусом, промыть пораженное место водой;
  • при попадании в глаза промыть большим количеством воды.

Каустическая сода — продукт химического синтеза, в природе такого вещества не существует. Продается она в хозяйственных магазинах, отделах бытовой химии, расфасована в пластиковые банки или плотные полиэтиленовые мешки весом от 250 г до 30 кг.

Применение

У едкого натра очень широкий спектр применения в различных отраслях производства: текстильной, химической, пищевой, нефтяной и пр. Большая часть стиральных порошков, шампуней, моющих, чистящих средств содержит каустик. Его используют в производстве бумаги, вискозы, оливок, мороженого, какао, шоколада. В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е524.

В быту основное назначение гидроксида натрия — борьба с жировыми и органическими загрязнениями. Его применяют для чистки канализации, обезжиривания поверхностей, в изготовлении мыла ручным способом, отбеливании и стирке белья, борьбе с садовыми вредителями, для санитарной обработки помещений.

Чистка канализации

Канализационные трубы имеют свойство засоряться: на их внутренней поверхности оседает жир, мыльная пена, органические остатки. Все это спрессовывается, уменьшая просвет трубы, вода плохо уходит, появляется неприятный запах из сливного отверстия. Причины могут быть как технические, так и эксплуатационные:

  • неправильный уклон канализационной системы;
  • шероховатости, заусенцы на внутренней поверхности труб;
  • множество грубых стыков;
  • отсутствие решетки на сливном отверстии раковины или ванны, и как результат попадание в сток органических загрязнений — волосы, бумага, куски пищи;
  • частое сливание жирных остатков пищи без последующей промывки труб горячей водой;
  • отсутствие профилактических мер по недопущению возникновения отложений.

Перед работой желательно на несколько минут открыть горячую воду для того, чтобы канализационная система прогрелась, и загрязнения лучше поддавались обработке щелочью. Для очистки канализации от жировых и органических загрязнений с помощью каустической соды существует несколько методов:

  1. Каустик в количестве 2–3 столовых ложек засыпают в отверстие, заливают стаканом кипятка, выдерживают 2 часа, затем промывают большим количеством горячей воды. Гранулы нужно засыпать строго в отверстие, потому что длительный контакт с поверхностью ванны или раковины может ее повредить. Этот способ применяют, когда затор находится близко к сливному отверстию.
  2. Если система засорилась основательно на протяжении нескольких метров, то используют большое количество раствора, который делают из расчета: 3 кг едкого натра на 7 л воды. Тщательно размешав его до полного растворения соды, сразу заливают в отверстие. Через 2-3 часа промывают водой.
  3. Когда загрязнения имеют многослойный характер, то для усиления реакции едкую щелочь применяют вместе с уксусом. Для этого в сливное отверстие вливают 125 г уксуса и насыпают столько же каустической соды. Вещества вступают в реакцию, образуется много пены, поэтому отверстие плотно закрывают. Через 2 часа вливают кипяток.

Раствор гидроксида натрия используют в качестве профилактического средства 1 раз в 3 месяца для промывки труб от накопившихся частичек жира и органических загрязнений.

Чистка выгребных ям

В выгребные ямы на даче или в частном доме сливаются все нечистоты. Большая их часть имеет жидкую фракцию, которая уходит через земляные стенки, а густая скапливается на дне и по мере необходимости удаляется.

Очень часто стенки выгребных ям покрываются плотной органической пленкой, вода перестает уходить. В результате канализационные отходы быстро переполняют яму. Для растворения пленки и очистки земляных стенок используют каустическую соду. Количество ее берут из расчета 4 кг на 1 кубометр выгребной ямы. Предварительно растворив соду в воде, аккуратно выливают раствор едкой щелочи в яму. Эффект наступает через 2-3 дня. Пленка постепенно растворяется, уровень жидкости уменьшается, на дне остается илистый осадок.

Очистка загрязненных поверхностей

Каустическая сода применяется для чистки эмалированных раковин, поверхностей плит, сильнозагрязненной кухонной посуды от жира, копоти, нагара. Для этого нужно смешать ее с жидким моющим средством или со стиральным порошком, развести водой до консистенции пасты, нанести на поверхность. Через 20–30 минут смыть большим количеством воды.

Проверенный и эффективный способ очистки — кипячение загрязненной посуды в растворе следующего состава:

вода — 5 л;

каустик — 100 г;

стружка хозяйственного мыла — 50 г;

клей канцелярский — 75 г.

Емкость для кипячения должна быть эмалированная или стальная. Раствор нужно хорошо размешать, довести до кипения, опустить туда всю грязную посуду. Держать на маленьком огне металлическую посуду 2 часа, стеклянную и фарфоровую — 10 минут. Затем вынуть, хорошо ополоснуть.

Использовать каустическую соду на оцинкованных, алюминиевых и тефлоновых поверхностях нельзя. Их можно испортить.

Стирка белья

Раствор каустика используют для замачивания, ручной и машинной стирки хлопчатобумажного, льняного белья. При добавлении щелочи вода становится мягкой, пятна хорошо удаляются, особенно с кухонных полотенец. Раствор готовят следующим образом: в 5 л воды нужно развести 3 ст. л. NaOH. Замочить белье на 1–2 часа. После этого постирать обычным порошком.

При стирке белья в стиральной машине к порошку добавляют 2–3 ложки каустической соды. Пятна, даже застарелые, легко отстирываются. Перед стиркой белье желательно замочить, стирать при температуре 40–60°С.

Изделия из шелковых и шерстяных тканей стирать с помощью щелочи не рекомендуется, она может повредить их структуру.

Изготовление мыла

Способов изготовления домашнего мыла с помощью каустической соды множество. Необходимые ингредиенты:

1 л любого растительного масла;

140 г каустика;

300 мл дистиллированной воды;

эфирные ароматические масла;

порошки, настои различных трав.

Процесс изготовления:

  1. 1. В отдельной эмалированной посуде смешать каустическую соду с водой до полного растворения.
  2. 2. Понемногу вливать в раствор немного подогретое масло, тщательно размешивая деревянной лопаткой до получения однородной консистенции.
  3. 3. Добавить по нескольку капель эфирных масел для запаха, настой (порошок) травы — для придания цвета. Снова размешать.
  4. 4. Разлить по формочкам, поставить в сухое прохладное место без сквозняков.

Через 4-5 дней можно вынуть мыло из формочек, дать ему»дозреть» и подсохнуть. На это понадобится время (иногда несколько недель). Признаком готовности мыла считается появление на его поверхности белого порошкообразного налета.

Борьба с вредителями и болезнями растений

Гидроксид натрия применяют в борьбе с садовыми вредителями и болезнями растений, для обеззараживания овощехранилищ, амбаров, клеток для животных, теплиц.

Для обработки растений делают раствор: в 2 л воды добавляют 1 ложку каустика, тщательно размешивают, опрыскивают деревья и кустарники. Это помогает избавиться от тли, долгоносика, грибковых поражений: фитофтороза, мучнистой росы.

Для обеззараживания помещений используют 4%-ный раствор NaOH. Для этого берут 10 ст. л.соды растворяют в 5 л воды и несколько раз обрабатывают зараженные поверхности.

Аммиак и его воздействие на организм человека

В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного спирта.

При пайке металлов используют хлорид аммония — нашатырь — Nh5Сl. При высокой температуре нашатырь разлагается с образованием аммиака, который очищает поверхности паяльника и спаиваемого изделия от оксидов металлов.

При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты, поэтому его используют в холодильных установках.

Аммиак используется для охлаждения каналов энергоснабжения Международной космической станции (МКС), которые обеспечивают МКС электричеством.

На станции есть два независимых аммиачных контура охлаждения, которые отводят тепло от охлаждаемого водой внутреннего оборудования, а также от электрических приборов, установленных на внешней поверхности МКС.

Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи, поэтому его обычно перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись «Аммиак» черного цвета), железнодорожных и автомобильных цистернах, по воде — в специальных танкерах, транспортируют также по трубопроводам.

Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна. Аммиак горит при наличии постоянного источника огня. Емкости могут взрываться при нагревании.

Газообразный аммиак является токсичным соединением. При его концентрации в воздухе рабочей зоны около 350 мг/куб. м (миллиграмм на кубический метр) и выше работа должна быть прекращена, а люди выведены за пределы опасной зоны. Предельно допустимая концентрация аммиака в воздухе рабочей зоны равна 20 мг/куб. м.

Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиаком поражаются глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями. При хронических отравлениях наблюдаются расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.

При отравлении аммиаком необходимо принять следующие меры:

Первая медицинская помощь: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты, открытые участки кожи обильно промыть водой, немедленно покинуть очаг заражения.

При попадании аммиака в желудок надо выпить несколько стаканов теплой воды с добавлением одной чайной ложки столового уксуса на стакан воды и вызвать рвоту.

Индивидуальная защита: изолирующий и фильтрующие противогазы марок М, КД, респиратор РПГ-67КД, при их отсутствии — ватно-марлевая повязка, смоченная 5% раствором лимонной кислоты, защитный костюм, резиновые сапоги, перчатки.

Зону поражения необходимо изолировать. В зону аварии входить только в полной защитной одежде.

При утечке и разливе: устранить источники открытого огня. Устранить течь. Для осаждения газов использовать распыленную воду.

Оповестить об опасности отравления местные органы власти. Эвакуировать людей из зоны, подвергшейся опасности заражения ядовитым газом. Не допускать попадания вещества в водоемы, тоннели, подвалы, канализацию.

При пожаре: убрать из зоны пожара, если это не представляет опасности, и дать возможность догореть. Не приближаться к горящим емкостям. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Тушить распыленной водой, воздушно-механической пеной с максимального расстояния.

Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников

Горячая вода не гасит соду, а делает её едкой | Для пациентов

Кальцинированная сода

Кальцинированная сода

После статьи про пищевую соду многие мне напоминают, что соду нужно гасить.

Давайте вспомним химию за 9 класс школы? Соду гасят кислотой. В результате получается шипучка. Если, например, смешать лимонную кислоту с содой, то получается раствор с пузырьками углекислого газа. За счет веселых пузырьков такой напиток приятно пить. Кроме веселых пузырьков в шипучке будет цитрат натрия. Его иногда используют при заболеваниях мочевыводящих путей.

А что будет, если добавить соду в кипяток? Тоже получатся пузырьки. Бикарбонат натрия будет превращаться в карбонат натрия (кальцинированную соду). Будет выделяться углекислый газ. Этот процесс начинается при 60 градусах и ускоряется при повышении температуры. Именно поэтому при выпекании теста в духовке сода поднимает выпечку.

Думаете, что в горячем растворе сода будет менее агрессивной? Нет! Наоборот! Раствор кальцинированной соды имеет более высокий pH. Кальцинированную соду добавляют в моющие средства. С помощью кальцинированной соды отстирывают желтые подмышки на футболках. Такой раствор более едкий и сильнее раздражает желудок.

Кальцинированная сода имеет 3 класс опасности, то есть ее относят к умеренно опасным для здоровья веществам. Пищевая сода не имеет никакого класса, не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности.

Сода не гасится в горячей воде. В горячей воде пищевая сода выделяет углекислый газ и получается кальцинированная сода. Кальцинированная сода — это средство для стирки. Зачем принимать ее внутрь?

Давайте еще и в третий раз повторим. Пищевая сода проявляет в растворе умеренные щелочные свойства. При нагревании она теряет нежный и нужный нам в организме гидрокарбонат. Гидрокарбонат превращается в углекислый газ и воду. Остается грубая кальцинированная сода, которую считают опасной для здоровья. То есть при нагревании пищевой соды щелочь в ней не исчезает. Просто часть щелочи распадается на углекислый газ и воду. Оставшаяся щелочь при этом становится более едкой.

Урок «Растворимые и нерастворимые в воде вещества»

Цель: узнать опытным путем, какие твердые вещества растворяются в воде, а какие не растворяются в воде.

Задачи:

Образовательные:

  • Ознакомить обучающихся с понятиями: растворимые и нерастворимые вещества.
  • Учить доказывать опытным путем правильность предположений о растворимости (нерастворимости) твердых веществ.

Коррекционные:

Воспитательные:

Вид урока: лабораторная работа.

Средства обучения: учебник “Естествознание” Н.В. Королева, Е.В. Макаревич

Оборудование для лабораторной работы: мензурки, фильтры, инструкции. Твердые вещества: соль, сахар, сода, песок, кофе, крахмал, земля, мел, глина.

Ход урока

I. Организационный момент

У: Здравствуйте, ребята. Поприветствуйте друг друга глазами. Рада вас видеть, присаживайтесь.

II

. Повторение пройденного

У: Повторим то, что уже знаем о воде:

– что происходит с водой при нагревании?
– что происходит с водой при охлаждении?
– что происходит с водой при замерзании?
– в каких трех состояниях встречается вода в природе?

У: Какие вы молодцы! Все знаете!

III. Изучение нового материала

(Заранее с учениками согласую группы, которыми они будут работать, ребята сами выбирают руководителя лаборатории (на др. лабораторном занятии может быть выбран другой ребенок), который записывает показатели опыта в таблицу и дает устные комментарии при заполнении конечной части таблицы – результата.)

У: Ребята, сегодня на лабораторной работе мы узнаем, какие вещества вода может растворять, а какие – нет. Откройте тетрадь, запишите число и тему урока «Растворимые и нерастворимые в воде вещества». (Прикрепляю к доске.) Какую цель мы сегодня поставим на уроке?

Р: Узнать какие вещества растворяются в воде, а какие не растворяются. (Прикрепляю к доске.)

У: Все вещества в природе можно разделить на две группы: растворимые и нерастворимые. А какие вещества можно назвать растворимыми? (Сверимся с учебником стр.80:2) Растворимые в воде вещества – такие, которые при помещении их в воду становятся невидимыми и не оседают на фильтре при фильтрации. (Прикрепляю к доске.)

У: А какие вещества можно назвать нерастворимыми? (сверимся с учебником стр.47-2) Нерастворимые в воде вещества – такие, которые не растворяются в воде и оседают на фильтре (прикрепляю к доске).

У: Ребята, как думаете, что нам понадобится для выполнения лабораторной работы?

Р: Вода, какие-то вещества, мензурки, фильтр (показываю воду в графине; мензурки, наполненные сл. веществами: солью, сахаром, содой, песком, кофе, крахмалом, мелом, глиной; пустые мензурки, фильтр).

У: Что такое фильтр?

Р: Устройство для очищения жидкостей от нерастворимых в ней веществ, которые оседают на нем.

У: А из каких подручных средств можно изготовить фильтр? Молодцы! А мы будем использовать вату (в воронку помещаю кусочек ваты).

У: Но прежде, чем приступить к выполнению лабораторной работы заполним таблицу (таблица начерчена на доске, использую мелки двух цветов, если ученики предполагают, что вещество полностью растворяется в воде, то отмечаю «+» во второй колонке; если ученики предполагают, что вещество останется на фильтре , то «+» в третьей колонке, и наоборот; цветным мелком фиксирую предполагаемый результат в четвертой колонке – Р (растворимое) или Н (нерастворимое))

  Наши предположения Результат
Растворимость Фильтрация
1. Вода + песок + Н
2. Вода + глина
3. Вода + кофе
4. Вода + крахмал
5. Вода + сода
6. Вода + земля
7. Вода + сахар
8. Вода + мел

У: А после выполнения лабораторной работы сверим наши предположения с полученными результатами.

У: Каждая лаборатория будет исследовать два твердых вещества, все результаты будете записывать в отчет «Растворимые и нерастворимые в воде вещества». Приложение 1

У: Ребята, это первая ваша самостоятельная лабораторная работа и перед тем, как вы приступите к ее выполнению, послушайте порядок ее проведения или инструкцию. (Раздаю каждой лаборатории, после прочтения обговариваем.)

Приложение 2

Лабораторная работа

(Помогаю если есть необходимость. Может возникнуть трудность с фильтрацией раствора кофе, т.к. фильтр окрасится. Для облегчения заполнения отчетов предлагаю использовать словосочетания, которые прикрепляю на доску. Приложение 3.)

У: А сейчас проверим наши предположения. Руководители лабораторий, проверьте, подписан ли ваш отчет и прокомментируйте полученные опытным путем результаты. (Начальник лаборатории отчитывается, фиксирую полученный результат мелком другого цвета)

У: Ребята, какие вещества для исследования оказались растворимыми? Какие нет? Сколько совпадений оказалось? Молодцы. Практически все наши предположения подтвердились.

VI. Вопросы для закрепления

У: Ребята, а где человек использует раствор соли, сахара, соды, песка, кофе, крахмала, глины?

VII. Итог урока

У: Какую цель мы сегодня ставили? Выполнили ее? Мы молодцы? Я вами очень довольна! И ставлю всем «отлично».

VIII. Домашнее задание

У: Прочитаете текст для внеклассного чтения на стр.43, ответите на вопросы.

Встаньте, пожалуйста, те ребята, кому наш урок не понравился. Спасибо за честность. А теперь те, кому понравилась наша работа. Спасибо. Всем до свидания.

Чем нас лечат: пищевая сода

Американское общество по изучению рака даже выпускало специальное заявление, где отговаривало пациентов от подобных затей: «В медицинских журналах не было найдено никаких прошедших peer review (оценку специалистов в данной теме перед публикацией — прим. Indicator.Ru) статей, которые бы поддерживали теорию, что рак вызывает грибковая инфекция. Доступные медицинские журналы с peer review утверждают, что сода не может быть лекарством от рака».

Но обоснования необязательно связаны с грибком. В рунете легко отыскать рекомендации по лечению содой практически всего, ведь она «выщелачивает организм» (а причиной всех бед, соответственно, будет его «закисление»). Однако это не всегда так: моча может быть немного кислой (со значением pH 6, например) безо всякого вреда для здоровья, а кислотность слюны и вовсе плохой показатель, ведь на нее влияет еще и рефлюкс (заброс кислоты из желудка в пищевод при изжоге).

Не говоря уже о том, что сам подход «лечить анализы, а не пациента» ошибочен: уровень вашей индивидуальной нормы может быть разным, и, слепо используя медицинские средства без клинических на то причин и наблюдения врача, проще нарушить баланс в организме, чем улучшить его. А согласно обзору коллаборации Cochrane, есть лишь несколько ограниченных исследований, которые хоть как-то подтверждают, что закисление организма при нарушении работы почек вообще имеет смысл корректировать. «Могут быть некоторые улучшения в метаболизме белка и костной ткани» — так себе аргумент для любителей экспериментов со своим здоровьем. Авторы другого обзора не находят данных о пользе соды при закислении от острых проблем с почками.

Indicator.Ru рекомендует: если и использовать, то местно

Если pH крови (а не мочи) снижен, медики могут добавлять соду в растворы, которые вводятся внутривенно. Для этой цели сода и включена в список самых эффективных и важных для здравоохранения лекарств. Правда, для новорожденных такая терапия признана устаревшей и бесполезной, есть даже доказательства ее вреда. Также соду применяют для различных внутривенных растворов, используемых для диализа, гемофильтрации и других целей. Содовый раствор может пойти лучше раствора лактатов (но это не точно). Но этим пусть займутся врачи в реанимации: дома такое повторять опасно для жизни. Ведутся также исследования для ответа не вопрос, не улучшит ли введение соды самочувствие спортсменов, мышцы которых должны восстанавливаться от избытка продуктов обмена после упражнений.

В интернете легко найти рекомендации лечить содой повышенную кислотность организма, которая ужасно вредна и возникает от потребления определенных продуктов. В реальности же зависимость между кислотностью еды и кислотностью крови вовсе не так проста (и даже не факт, что существует). Более того: для здоровья опасно не только закисление организма (ацидоз), но и его защелачивание (алкалоз). Второй сценарий можно вызвать, применяя раствор пищевой соды внутрь. При алкалозе снижается приток крови к сердечной мышце и мозгу, нарушается дыхание. У пациента начинаются судороги, головокружения, обмороки, падение артериального давления крови.

Но главная опасность лечения содой даже не в этом. Убежденные приверженцами альтернативных (и ничем не обоснованных) методов пациенты могут отказываться от общепринятых способов лечения в пользу соды. Поэтому тяжелые хронические заболевания могут их просто убить, так как необходимой помощи организм не получает. Недаром Эдзард Эрнст, бывший профессор университета Эксетера, который изучает доказательную базу народных и альтернативных медицинских методов, назвал лечение содой «одним из самых вредных для здоровья методов альтернативной медицины» за долгое время его работы.

Однако попробовать использовать соду для местного применения можно: по крайней мере, она не опасна и доступна. Смазывать содой комариные укусы, добавлять в зубную пасту (чтобы отбелить и уменьшить зубной налет), промывать нос или обрабатывать глаза при блефарите, пользоваться как антисептиком — в принципе не возбраняется. Вредно будет вряд ли, хотя и полезность под вопросом.

Полоскание горла перекисью водорода | ГЕКСОРАЛ®

29.06.2021 г.

19 692

11 минут

Содержание:

Пероксид водорода был открыт в 1818 г. Л.Ж.Тенаром. Химическое обозначение Н2О2. Само по себе вещество является почти бесцветной (бледно-голубой) вязкой субстанцией. Пероксид водорода без примесей – неустойчивое вещество, оно обладает способностью к разложению до воды и кислорода с выделением большого количества тепла. Не ограничено растворим в воде, спиртах и эфирах. В продаже встречается 31%-ый раствор, который называется «Пергидроль». За счет своих окислительных свойств, перекись водорода выступает как антисептик. Для медицинского применения используется 3% раствор Н2О22.

При попадании перекиси на биологические субстраты (поврежденная слизистая, микробы), выделяется активный кислород, который разрушает мембраны клеток, тем самым оказывая антисептическое действие, очищает слизистую ротоглотки от патогенов и клеточного детрита. Так же обладает кровоостанавливающей способностью1.

Наверх к содержанию

Можно ли полоскать горло перекисью?

Правильно поставить диагноз и назначить лечение может только врач. Чтобы эффективно избавиться от тонзиллита, обратитесь к специалисту.

Согласно инструкции по применению, пероксид используется как средство для обработки глотки при остром тонзиллите, гингивите, стоматите и других патологиях. Для обработки слизистых допустим 0,25% раствор перекиси водорода1. При полоскании снижается микробное обсеменение в горле, уменьшается воспаление. Так же применяется смазывание слизистой миндалин ватным тампоном, смоченным в растворе, что помогает избежать нежелательного воздействия на остальной эпителий. С другой стороны, перекись действует на ткани не избирательно, то есть повреждает наряду с бактериями, и неизмененные ткани организма, что может затянуть выздоровление. При длительном лечении пероксидом возможны побочные реакции: ожог слизистой оболочки, при аллергических реакциях может развиться бронхоспазм, ларингоспазм; при нечаянном проглатывании — токсическое действие на желудочно-кишечный тракт, при попадании в кровяное русло — гемолиз эритроцитов. Так как наука двигается вперед, этот метод лечения отходит на второй план. Появляются препараты безопаснее и эффективнее.

Наверх к содержанию

Показания

Перекись водорода обширно используется в медицине: в хирургии при обработке гнойных ран, при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек, фарингите, пародонтозе, при кровотечениях, для дезинфекции инструмента и дезодорирования. Полоскания горла перекисью водорода имеет смысл при лечении бактериальной ангины. Но лечение только одним средством не даст эффекта. Следует учесть, что полоскание горла — это неотъемлемая часть комплексной терапии тонзиллита.

Как лечить горло полосканием? Рассмотрим подробнее этот вопрос.

Рецепт раствора с перекисью

Не следует заготавливать раствор впрок, лучше готовить для каждого раза свежий, так как пероксид водорода выветривается на воздухе и эффекта от такого лечения не будет.

Чтобы приготовить нужное средство, нам потребуется 1 часть 3% перекиси водорода и 11 частей воды. Воду следует использовать кипяченую, охлажденную до комфортной температуры 36-37 градусов.

Применение раствора

Если запрокинуть голову назад, эффективнее очистится задняя стенка глотки и миндалины, корень языка.

Помните, что глотать перекись нельзя.

1. Перед процедурой следует очистить полость рта от оставшейся пищи.

2. Набираем глоток, полощем горло в течение 10 секунд и сплевываем.

Действия повторяются, пока не закончится раствор.

3. В завершение процедуры, обязательно очистите ротоглотку от следов средства настойкой календулы, ромашковым чаем или обычной водой.

4. В течение последующих тридцати минут, следует воздержаться от еды и питья.

Длительность сеансов определяется тяжестью состояния. Обычно она составляет 4-5 дней, кратностью 3-4 раза в день. Из-за окисления, в том числе и здоровых тканей, использование перекиси может привести к усилению першения в горле, появлению кашля.

Кроме нее, в настоящее время существуют другие лекарства, превосходящие по своей эффективности. Например, раствор для полоскания Гексорал ®. Препарат широко активен в отношении разного рода бактерий и грибов рода Candida, так же препарат Гексорал ® лечит инфекций, вызванные, синегнойной палочкой и протеем. В концентрации 100 мг/мл препарат подавляет рост большинства штаммов бактерий. Кроме этого, действующее вещество гексэтидин обладает слабым обезболивающим действием. Раствор Гексорал ® удобен и прост в применении, обладает приятным вкусом. Его не нужно разбавлять. Взрослым и детям старше 3-х лет достаточно полоскать горло 15 мл раствора 2 раза в день3.

Наверх к содержанию

Пропорции: как развести перекись

Жидкость для полоскания горла взрослому готовят по такому рецепту: 1 столовую ложка аптечной перекиси водорода (3%) разводят на 200 миллилитров воды.

Обратите внимание! Если при такой концентрации, в процессе полоскания вы почувствовали усиление першения в горле, саднение или другие неприятные ощущения, нужно отказаться от лечения пероксидом, так как эти симптомы могут свидетельствовать об индивидуальной непереносимости препарата.

После завершения процедуры, необходимо промыть рот от остатков пероксида водорода. Для этого можно сделать нейтрализующий раствор из соли и соды. В стакане кипяченой воды комфортной температуры растворяют 0,5 чайной ложки соли и столько же соды, так же подойдет заваренная ромашки, шалфей или кипяченая вода.

Наверх к содержанию

Правила полоскания горла перекисью

Чтобы процедура была комфортной и безопасной, необходимо соблюдать простые правила:

  • Лечение следует проводить после еды.
  • Перед сеансом следует ополоснуть рот обычной водой, чтобы удалить остатки пищи.
  • Для более качественного полоскания следует набрать в рот глоток раствора, запрокинуть голову и в течение 10 секунд обрабатывать, таким образом, заднюю стенку глотки, миндалины. После чего раствор полностью сплюнуть.
  • Когда раствор закончится, ополоснуть рот водой с солью и содой, отваром ромашки или шалфея, подойдет так же обычная кипяченая вода.
  • После окончания процедуры не есть и не пить 30 минут.

Полоскание горла перекисью может быть опасно для здоровья, если ошибиться в разведении. Более «крепкий» раствор повреждает слизистую оболочку и может принести больше вреда, чем пользы, а более слабый не обладает выраженным терапевтическим эффектом.

Наверх к содержанию

Полоскание при беременности

Состояние иммунной системы женщины изменяется во время беременности. Хотя препарат безопасен для применения будущим мамам, нельзя предугадать возникнет аллергическая реакция или нет. Для правильной диагностики и лечения обратитесь к специалисту. Здоровье будущего ребенка в ваших руках.

Чтобы не допустить осложнений и прогрессирования болезни, возможно применение более щадящих средств местного лечения острого тонзиллита. В условиях современности существует множество безопасных и эффективных лекарств. Врач выберет для лечения препарат, наиболее подходящий вам.

Наверх к содержанию

Полоскание горла детям

Маленьким деткам до 3-х лет не рекомендуются использовать растворы для полоскания, как метод лечения. В таком возрасте ребенок не сможет правильно выполнить то, что от него требуется, есть риск поперхнуться или выпить раствор. До трех лет лучше применять другие лекарственные формы. У ребят постарше промывание ротоглотки применяется как элемент комплексной терапии тонзиллита.

У детей чаще, чем у взрослых может возникнуть непереносимость препаратов и аллергические реакции, из-за того, что иммунитет еще только формируется. При полоскании у ребенка, всегда присутствует риск проглатывания препарата. При попадании внутрь, пероксид токсичен для организма, а эффективность раствора с меньшей концентрацией спорна, поэтому перекись для полоскания горла у детей не рекомендуется. Во всех случаях тонзиллита у детей, необходима консультация и осмотр врача. Здоровье наших детей это самое главное!

Наверх к содержанию

Полоскание горла при ангине

Ангина (от лат. angere — сжимать, сдавливать) — общее инфекционное заболевание, местными проявлениями которого является воспалительный процесс в небных миндалинах.

Классификация тонзиллита

1) Первичные ангины (обычные, простые, банальные) — острые воспалительные заболевания с поражением только лимфатических элементов глотки.

2) Вторичные (симптоматические) ангины делятся на 2 типа:

— Поражение миндалин при острых инфекционных заболеваниях (скарлатине, дифтерии, инфекционном мононуклеозе и т.д.).

— Поражение миндалин при заболеваниях крови (агранулоцитарная ангина, ангина при лейкозе).

3) Специфические ангины — например, ангина Симановского-Плаута-Венсана, грибковая ангина, ВИЧ – ассоциированная, ангина сифилитическая4.

До 85% случаев первичных ангин возникает по вине β-гемолитического стрептококка группы A. Он опасен тем, что при неадекватном лечении и в случае тяжелой инфекции, может поражать суставы, почки, клапаны сердца и нервную систему. Грозным осложнением считается острая ревматическая лихорадка с формированием пороков сердца, гломерулонефрита, хореи. Поэтому так важно не заниматься самолечением, а обращаться в случае недомогания к врачу. Термин «ангина» как правило, применяется именно к таким банальным тонзиллитам.  

Раствор перекиси с водой для полоскания горла применяют для обычных ангин, так как она при взаимодействии с бактерией, разрушает стенку последней, то есть имеется «точка приложения» для действия перекиси.

Более прогрессивные средства для местного лечения тонзиллита, такие как Гексорал ® раствор для полоскания, не только обладают выраженным антимикробным эффектом, но и легким обезболивающим действием. Он не повреждает слизистую оболочку ротоглотки3.

Наверх к содержанию

Полоскание при тонзиллите

Промывание ротоглотки является одним из самых первых и доступных методов в местной терапии острых тонзиллитов. Эффект от ополаскивания обусловлен антисептическим, анестезирующим действием растворов для полоскания, таких как Гексорал®, хлоргексидин, отвар аптечной ромашки, календулы, шалфея, соды и соли и других. Полоскание позволяет механическим путем очистить ротоглотку от вирусов, бактерий и гноя, что снижает интенсивность воспаления и способствует выздоровлению.

Симптоматические и специфические ангины, вызванные другими причинами (вирусами, грибками) требуют специального лечения. Полоскание горла перекисью водорода при тонзиллите этого вида не рекомендовано. Так как нет субстрата, на который подействовала бы Н2О2.  

Таким образом, хотя пероксид водорода и обладает некоторым терапевтическим эффектом в отношении ангины, на смену ему приходят более новые, действенные и безопасные лекарства.

Информация в данной статье носит справочный характер и не заменяет профессиональной консультации врача. Для постановки диагноза и назначения лечения обратитесь к квалифицированному специалисту.

Источники:

  1. Регистр лекарственных средств России. Инструкция по применению перекиси водорода. 2019г.
  2. Э.Т. Оганесян, В.А. Попков, Л.И. Щербакова, А.К. Брель «Химия элементов» учебник для вузов изд. «Юрайт» 2017г., с.16.
  3. Инструкция по медицинскому применению лекарственного препарата Гексорал® Раствор.
  4. Детские болезни: учебник для вузов / Под редакцией А.А. Баранова, — 2002 год. Изд. ГЭОТАР- МЕД.

Также вам может быть интересно:

Наука о веществах. Вещества на кухне — урок. Окружающий мир, 3 класс.

Веществ известно очень много. Никто точно не может их сосчитать. Учёные утверждают, что существует более \(10\) миллионов разных веществ. Их изучает химия.

Химия — наука, которая занимается изучением веществ.

Химик — это учёный, который изучает вещества.

Многие вещества существуют в природе (вода, крахмал, соль, сахар). Из них состоят все природные тела. Других веществ в природе нет, они созданы человеком (пластмассы, железо, алюминий, сода).

 

У каждого вещества свои признаки — цвет, вкус, запах, растворимость в воде и др.

 

Самое известное вещество — это вода. Она образует океаны, моря, реки. Воду мы пьём, используем для приготовления пищи. Водой мы умываемся.

Вода — прозрачная жидкость без вкуса и запаха.

Вспомним вещества, с которыми мы постоянно встречаемся дома. Заглянем сначала на кухню. Там мы найдём много веществ: соль, сахар, соду, крахмал, уксус.

Поваренная соль

Рис. \(1\). Соль

Поваренная соль — твёрдое белое солёное вещество.

Соль есть в каждом доме. Её используют, чтобы придать солёный вкус пище.

  

Обнаружены и разрабатываются подземные залежи поваренной соли. Имеется она также в воде солёных озёр и в морской воде.

Рис. \(2\). Сахар

Сахар — твёрдое белое сладкое вещество.

По внешнему виду сахар похож на соль, но отличается по вкусу. Сахар сладкий, поэтому его добавляют во многие продукты. Получают сахар из растений — сахарной свёклы и сахар­ного тростника.

Ещё одно сладкое вещество — глюкоза. В аптеках она продаётся в виде больших сладких таблеток с витамином C.  

В природе глюкоза содержится в различных частях растений и придаёт им сладкий вкус. Особенно много её в винограде. Поэтому глю­козу называют также виноградным сахаром.

Глюкоза — твёрдое белое вещество, сладкое на вкус.

Рис. \(3\). Крахмал

Крахмал — твёрдое белое безвкусное вещество.

Крахмал — это вещество, которое мы употребляем с разными продуктами питания. Много крахмала в картофеле, хлебе, макаронах, крупах.

Определить, содержится ли крахмал в каком-нибудь продукте можно с помощью настойки йода. Нужно эту настойку разбавить водой и капнуть на продукт. Если настойка станет сине-фиолетовой, значит, в продукте есть крахмал. Таким способом можно определить крахмал в булке и макаронах.

Сода — твёрдое белое вещество (не сладкое и не солёное). Сода используется для приготовления теста. Она помогает почистить посуду. Раствор соды применяют для полоскания горла при простуде.

 

Рис. \(4\). Сода

Источники:

Рис. 1. Соль https://pixabay.com/images/id-1884166/ 8.06.2021

Рис. 2. Сахар https://pixabay.com/images/id-5040276/ 8.06.2021

Рис. 3. Крахмал Автор: Picasa author kalaya — http://picasaweb.google.com/Teaychula/MiGropRatNa#5423611872763475698, CC BY-SA 3.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=9939132

Рис. 4. Сода https://pixabay.com/images/id-768950/ 8.06.2021

Свойства материи

Каждый вид материи обладает рядом свойств, по которым его можно идентифицировать. В разделе 1.2A мы перечислили некоторые свойства, благодаря которым чистое вещество пищевая сода может быть идентифицирована. Эти свойства делятся на две большие категории (1) физические свойства, которые можно наблюдать без изменения состава. образца, и (2) химические свойства, наблюдение которых включает изменение в составе.

Пищевая сода легко растворяется в воде. Если вода испаряется из раствора пищевой соды восстанавливается в неизменном виде; таким образом, растворимость физическая собственность. Разложение пищевой соды при нагревании — это химическое вещество. свойство. Вы можете наблюдать разложение пищевой соды, но после того, как сделаете Это наблюдение, у вас больше нет пищевой соды. Вместо углекислого газа, вода и карбонат натрия. Физическое изменение изменяет только физические свойства, такие как размер и форма.Химическое изменение изменяет химические свойства, такие как состав (см. рисунок 1.3).


Физические изменения

Химическая замена

РИСУНОК 1.3 Физико-химические свойства вещества. Сломать палку физически меняет свой размер, но не свой состав. Горение дерева меняет его химически, превращая его в другие вещества.

Это обсуждение свойств указывает на другое различие между чистыми веществами и смесями. Смесь можно разделить на компоненты по разным физическим свойствам. Смесь соли и песка можно разделить, потому что соль растворяется в воде, а песок — нет.Если мы добавим воду в смесь соли и песка, соль растворится, и песок останется на дне емкости. Если слить воду, останется песок. Если вскипятить воду из солевого раствора, соль получится сама по себе. Мы разделили два компонента смеси по разнице в их способности растворяться в воде. Растворимость — это физическое свойство.


Чистая субстанция, с другой стороны, их можно разделить на компоненты только путем химических изменений.При добавлении в воду чистое вещество бикарбонат натрия не разделяется на натрий, водород, углерод и кислород, хотя эти компоненты бикарбоната натрия сильно различаются по растворимости в воде.

Одним из важных физических свойств вещества является его физическое состояние при комнатной температуре. Три физических состояния материи: твердый, жидкость и газ. Большинство видов материи может существовать во всех трех состояниях.Вы знакомы с водой как с твердым телом (лед), жидкостью и газом (пар) (рис. 1.4). Вы видели воск в твердом состоянии при комнатной температуре и в жидком состоянии при нагревании. Вы, вероятно, видели двуокись углерода в виде твердого вещества (сухой лед) и знали о нем как о бесцветном газе при более высоких температурах. Температуры, при которых данный вид материи превращается из твердого в жидкое (его температура плавления) или из жидкости в газ (его точка кипения) физические свойства.Например, температура плавления льда (0 ° C) и температура кипения воды (100 ° C) являются физическими свойствами вещества вода.


РИСУНОК 1.4 Три физических состояния воды: лед (твердая), вода (жидкость) и пар (газ).


Подобно чистым веществам, смеси могут существовать в трех физических состояниях твердого тела: жидкость и газ. Воздух представляет собой газовую смесь примерно 78% азота, 21% кислород и различные процентные содержания нескольких других газов.Медицинский спирт — это жидкая смесь примерно 70% изопропилового спирта и 30% воды. Сталь твердая смесь железа и других чистых веществ.

Назад & nbsp На главную & nbsp Далее

Могут ли газы растворяться в воде? | Глава 5: Молекула воды и растворение

  • Покажите студентам пузырьки, которые появляются при открытии новой бутылки содовой.

    Напомните студентам, что они видели, что некоторые твердые вещества и жидкости могут растворяться в воде (глава 5, уроки 5 и 7).

    Спросите студентов:

    Как вы думаете, могут ли газы растворяться в воде?
    Идея растворения газа может показаться студентам странной, но эта демонстрация поможет им понять, что газы могут растворяться в воде.

    Материалы

    Невскрытая 1-литровая бутылка клубной газировки

    Подготовка учителя

    Снимите этикетку с 1-литровой бутылки с газированной водой.

    Спросите студентов:

    Чем бутылка газированной воды отличается от обычной бутылки воды?
    Студенты, вероятно, скажут, что в газированной воде есть пузырьки.
    Вы видите пузырьки в газированной воде?
    Они пока ничего не должны видеть.

    Процедура

    1. Очень медленно открутите крышку бутылки.
    2. Подождите несколько секунд, чтобы студенты могли наблюдать за пузырями.
    3. Закройте бутылку крышкой.

    Ожидаемые результаты

    Когда крышка откручивается, в газировке появляется много пузырьков, которые поднимаются через воду на поверхность и лопаются. Когда колпачок затянут, пузырей будет меньше.

    Спросите студентов:

    Что вы заметили, когда я открыл, а затем закрыл бутылку с газировкой?
    Пузыри появлялись только при открытии бутылки.Пузырьки перестали формироваться, когда крышка бутылки была закрыта.
    Что это за газ, образующий эти пузыри?
    Двуокись углерода (CO 2 )
    Где был CO 2 до открытия бутылки?
    Двуокись углерода растворилась в воде.
  • Объясните, что газированная вода состоит из углекислого газа, растворенного в воде.

    Сообщите студентам, что на содовой фабрике углекислый газ добавляют в холодную воду под высоким давлением для получения газированной воды. Под давлением растворяется больше газа, чем обычно.

    Спроецировать изображение CO 2 Molecule.

    Укажите, что молекула углекислого газа имеет небольшой отрицательный заряд около кислорода и небольшой положительный заряд около углерода. CO2 растворим, потому что молекулы воды притягиваются к этим полярным областям.Связь между углеродом и кислородом не такая полярная, как связь между водородом и кислородом, но она достаточно полярна, чтобы углекислый газ мог растворяться в воде.

    Спроецировать изображение CO 2 Растворенный в воде.

    Объясните: в газированной воде молекулы углекислого газа тщательно перемешаны и растворены в воде. Это похоже на молекулы сахарозы, ионов натрия и хлорида из соли или молекулы изопропилового спирта, которые студенты растворяли в воде в предыдущих упражнениях в этой главе.Обратите внимание на то, что при растворении молекулы CO 2 не похожи на крошечные пузырьки газа, смешанные с водой. Вместо этого одиночные молекулы CO 2 окружены молекулами воды.

    Сообщите учащимся, что хотя CO 2 растворяется, молекулы воды не так сильно притягиваются молекулами воды, как такие вещества, как соль или сахар. Благодаря этому более слабому притяжению молекулы CO 2 относительно легко выходят из раствора.Вот почему сода становится плоской, если ее слишком долго не закрывать крышкой.

    Раздайте каждому учащемуся рабочий лист.

    Учащиеся опишут план своего эксперимента, запишут свои наблюдения и ответят на вопросы о задании в листе действий. «Объясни это с помощью атомов и молекул» и «Возьми это». Дальнейшие разделы рабочего листа будут заполнены либо в классе, либо в группах, либо индивидуально, в зависимости от ваших инструкций. Посмотрите на версию листа с заданиями для учителя, чтобы найти вопросы и ответы.

  • Попросите учащихся добавить предметы в газированную воду, чтобы посмотреть, смогут ли они получить углекислый газ из раствора.

    Спросите студентов:

    Есть ли другие способы, кроме взбалтывания газированной воды или оставления ее непокрытой, из газированной воды выделять углекислый газ?
    Сообщите учащимся, что в соду можно помещать предметы, которые могут вызвать выделение углекислого газа из соды.

    Вопрос для расследования

    Как вывести углекислый газ из раствора?

    материалов для каждой группы

    • Клубная газировка в прозрачном пластиковом стаканчике
    • 2 прозрачных пластиковых стакана
    • M&M
    • Очиститель труб

    Подготовка учителя

    Непосредственно перед упражнением используйте бутылку с газированной водой из демонстрации, чтобы налить около стакана газированной воды в прозрачную пластиковую чашку для каждой группы.

    Процедура

    1. Равномерно разделите клубную содовую между 3 прозрачными пластиковыми стаканчиками. Отодвиньте две из этих чашек, чтобы использовать их позже.
    2. Поместите очиститель труб в соду и наблюдайте.

    3. Поместите M&M в содовую и наблюдайте.

    Ожидаемые результаты

    Пузырьки образуются на очистителе труб. Пузыри также образуются на M&M и поднимаются на поверхность.

    Спросите студентов:

    Откуда взялись пузырьки газа, которые вы наблюдали?
    В воде были растворены молекулы углекислого газа.
    Куда делся углекислый газ, растворенный в воде?
    Пузырьки углекислого газа поднялись на поверхность и лопнули, выпуская углекислый газ в воздух.

    Объясните: объекты, помещенные в газировку, имели крошечные неровные участки, где собирались молекулы углекислого газа.Когда достаточное количество молекул находилось вместе в определенной области, они превращались в пузырь. Когда этот пузырь, который менее плотен, чем вода вокруг него, стал достаточно большим, он всплыл на поверхность и лопнул, выпуская в воздух углекислый газ.

    Спросите студентов:

    Когда вы пьете газировку через трубочку, вы могли заметить, что на ее внешней стороне образуются пузырьки. Теперь, когда вы выполнили это задание, как вы думаете, почему эти пузыри образуются на соломе?
    Несмотря на то, что соломинка выглядит гладкой, на ней также есть крошечные неровности, на которых собираются молекулы углекислого газа.Когда их достаточно, они превращаются в пузырь из углекислого газа.
  • Обсудите, как узнать, влияет ли температура на скорость выхода газа из газированной воды.

    Спросите студентов:

    Ожидаете ли вы, что углекислый газ лучше растворяется в горячей или холодной воде? Подсказка: газированная вода хранится в холодильнике после того, как он открыт.
    Студенты откроют для себя ответ на этот вопрос, когда они выполнят следующее задание.
    Как вы могли бы поставить эксперимент, чтобы выяснить, лучше ли растворяется углекислый газ в теплой или охлажденной воде?
    Студенты должны понимать, что им потребуется два стакана газированной воды. Затем им нужно будет нагреть один и остудить другой. Один из простых способов нагреть и охладить чашки — это использовать ванну с горячей или холодной водой, подобную той, которая описана в процедуре.
    Если из газированной воды выйдет больше углекислого газа, на поверхности будет появляться больше или меньше пузырьков?
    На поверхности будут появляться новые пузыри.
    Если больше углекислого газа останется растворенным, на поверхности будет появляться больше или меньше пузырьков?
    На поверхности будет меньше пузырей.

    Сделайте вывод, что учащиеся могут сравнить, как быстро углекислый газ улетучивается или остается в растворе, сравнивая количество пузырьков, которые они видят, поднимаясь на поверхность и лопнув. Увеличение количества поднимающихся и лопающихся пузырьков означает, что из раствора выходит больше газа. Меньшее количество поднимающихся и лопающихся пузырьков означает, что в растворе остается больше газа.

  • Попросите учащихся согреть и охладить 2 чашки газированной воды, чтобы узнать, влияет ли температура на растворимость углекислого газа.

    Вопрос для расследования

    Углекислый газ лучше растворяется в теплой или охлажденной воде?

    материалов для каждой группы

    • Газированная вода в 2 прозрачных пластиковых стаканчиках
    • Горячая вода (около 50 ° C)
    • Холодная вода (около 5 ° C)
    • 2 контейнера для деликатесов (в которые легко помещаются чашки)

    Процедура

    1. Возьмите две чашки газированной воды, которые вы поставили ранее.
    2. Заполните один пустой контейнер для гастрономов примерно на ледяной водой, а другой примерно на — горячей водой из-под крана.
    3. Поместите каждую из чашек с газированной водой в холодную и горячую воду, как показано на рисунке.
    4. Наблюдайте за поверхностью содовой в каждой чашке с газированной водой.

    Ожидаемые результаты

    В газированной воде, помещенной в горячую воду, образуется больше пузырьков, которые поднимаются на поверхность.

  • Обсудите наблюдения студентов.

    Студенты должны понимать, что растворенный газ выходит из раствора быстрее, когда газировка теплая, чем когда она холодная. Верно и обратное: растворенный газ лучше растворяется в холодной соде.

    Спросите студентов:

    Углекислый газ лучше растворяется в горячей или холодной воде?
    Углекислый газ лучше растворяется в холодной воде.
    Откуда ты знаешь?
    Из содовой, помещенной в горячую воду, выходит больше газа.
    Исходя из того, что вы наблюдали в этом эксперименте, как вы думаете, почему люди хранят открытую газировку в холодильнике?
    Поскольку при более холодной газировке выделяется меньше углекислого газа, хранение соды в холодильнике предотвращает ее расслоение.
  • Объясните, почему углекислый газ выходит из горячей воды быстрее, чем из холодной.

    Напомните студентам, что углекислый газ готов выйти из газированной воды независимо от температуры воды. Это связано с тем, что молекулы газа и воды в некоторой степени притягиваются друг к другу, но не очень сильно. Все, что вам нужно сделать, это оставить бутылку содовой открытой, и углекислый газ выйдет сам по себе, и ваша газировка станет плоской. Нагревание соды увеличивает движение молекул воды и углекислого газа, делая их прикрепления еще более свободными и позволяя газу уходить еще быстрее.

    Примечание. Даже газировка, которую мы называем «плоской», содержит немного углекислого газа, потому что некоторое количество CO 2 из воздуха растворяется в воде.

  • Помогите студентам связать свои наблюдения с графиком растворимости углекислого газа в воде.

    Спроецируйте изображение графика растворимости для CO 2 .

    Посмотрите на график, чтобы увидеть, как концентрация углекислого газа в воде изменяется в зависимости от температуры.

    Спросите студентов:

    При повышении температуры становится ли углекислый газ более растворимым в воде или менее растворимым в воде?
    Двуокись углерода становится менее растворимой при повышении температуры воды.
    Соответствует ли этот график вашим наблюдениям? Объяснять.
    Этот график соответствует наблюдениям учащихся в упражнении. По мере того, как газированная вода нагревается, в растворе остается больше CO 2 .Поскольку оставалось больше газа, меньше растворялось в более теплой воде.
    Что графики говорят вам о растворимости диоксида углерода по сравнению с сахарозой при повышении температуры?
    Кривая, показывающая растворимость диоксида углерода, понижается при повышении температуры воды, а кривая, показывающая растворимость сахарозы, повышается при повышении температуры воды. В горячей воде может раствориться больше сахарозы, чем в холодной. Но для углекислого газа в холодной воде может раствориться больше, чем в горячей.
  • Связать опыт учащихся с растворимостью диоксида углерода и растворимостью кислорода.

    Скажите студентам, что есть еще один распространенный пример газа, растворенного в воде. Вода, в которой живут рыбы и другие водные существа, содержит растворенный газообразный кислород. Эти существа используют свои жабры, чтобы получать кислород из воды, чтобы остаться в живых. Как и растворимость диоксида углерода в воде, растворимость кислорода уменьшается с повышением температуры.

    Спросите студентов:

    В течение долгого жаркого лета вы можете заметить, как рыба глотает воздух на поверхности пруда. Как вы думаете, почему рыбы выходят на поверхность именно так, вместо того, чтобы дышать растворенным в воде кислородом, как обычно?
    Как и углекислый газ, на концентрацию растворенного кислорода также влияет температура. Холодная вода может содержать больше растворенного кислорода, чем теплая. Зимой и ранней весной, когда температура воды низкая, концентрация растворенного кислорода высока.Летом и ранней осенью, когда температура воды высока, концентрация растворенного кислорода ниже.
    Угольные электростанции нагревают воду, чтобы вращать турбины для производства электроэнергии. После использования воды ее охлаждают, а затем возвращают в реку или озеро, откуда она взялась. Почему важно охладить воду перед тем, как вернуть ее в реку?
    Растворенные газы, такие как кислород для рыб и углекислый газ для водных растений, улетучились бы, если бы возвращаемая вода была горячей.Прохладная вода помогает удерживать растворенные газы, в которых нуждаются рыбы, другие водные существа и подводные растения.
  • Попросите учащихся понаблюдать и объяснить, что происходит, когда конфеты Mentos опускаются в бутылку диетической колы.

    Спросите студентов:

    Кто-нибудь когда-нибудь видел демонстрацию диетической колы и Mentos?
    Если учащиеся видели это, попросите их описать упражнение. Целый пакет мятных конфет Mentos опускают в 2-литровую бутылку газированного напитка, обычно диетической колы.Газировка с большой силой вылетает из бутылки и взлетает высоко в воздух.

    Спроецируйте видео Mentos и Diet Coke Demo.

    Если вы хотите провести эту демонстрацию, это нужно делать на улице. Инструкции можно найти на http://crazysciencedemos.com.

    Напомните учащимся, что очиститель труб и M&M, который они добавили в газированную воду, вызвали утечку CO 2 из раствора. Mentos и Diet Coke работают одинаково.На микроскопическом уровне поверхность мяты шероховатая, с множеством крошечных бугорков и ямок. Когда леденец добавляется к газировке, молекулы углекислого газа прилипают к этим крошечным точкам, называемым точками зародышеобразования. В этих областях собирается больше молекул углекислого газа, образуя пузыри. Пузырьки углекислого газа образуются быстро и растут во всех направлениях, но могут выйти только через верхнюю часть бутылки. Поскольку многие пузырьки образуются и поднимаются на поверхность одновременно, они приносят с собой большое количество газированной воды, когда выходят из нее, создавая «фонтан» соды.

  • 13.4: Растворы газов в воде — как газированные напитки получают газ

    Цели обучения

    • Объясните, как температура и давление влияют на растворимость газов.

    В предыдущем модуле этой главы обсуждалось влияние сил межмолекулярного притяжения на образование раствора. Химические структуры растворенного вещества и растворителя определяют типы возможных сил и, следовательно, являются важными факторами при определении растворимости.Например, в аналогичных условиях растворимость кислорода в воде примерно в три раза больше, чем у гелия, но в 100 раз меньше растворимости хлорметана, CHCl 3 . Принимая во внимание роль химической структуры растворителя, обратите внимание, что растворимость кислорода в жидком углеводородном гексане, C 6 H 14 , примерно в 20 раз больше, чем в воде.

    Другие факторы также влияют на растворимость данного вещества в данном растворителе.Одним из таких факторов является температура, растворимость газа обычно снижается с повышением температуры (Рисунок \ (\ PageIndex {1} \)). Это одно из основных последствий теплового загрязнения природных водоемов.

    style = «ширина: 449 пикселей; высота: 469 пикселей;» src = «/ @ api / deki / files / 59218 / CNX_Chem_11_03_gasdissolv.jpg» /> Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Растворимость этих газов в воде уменьшается с повышением температуры. Все растворимости были измерены при постоянном давлении 101.3 кПа (1 атм) газа над растворами.

    Когда температура реки, озера или ручья повышается до аномально высокой, обычно из-за сброса горячей воды в результате какого-либо промышленного процесса, растворимость кислорода в воде снижается. Пониженный уровень растворенного кислорода может иметь серьезные последствия для здоровья водных экосистем и, в тяжелых случаях, может привести к крупномасштабной гибели рыбы (рис. \ (\ PageIndex {2} \)).

    «src =» / @ api / deki / files / 59220 / CNX_Chem_11_03_O2dissolv.1.jpg «/> Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): (a) Маленькие пузырьки воздуха в этом стакане с охлажденной водой образовались, когда вода нагрелась до комнатной температуры и растворимость растворенного в ней воздуха уменьшилась. (b) Пониженная растворимость кислорода в природных водах, подверженных тепловому загрязнению, может привести к крупномасштабной гибели рыбы. (Кредит а: модификация работы Лиз Уэст; кредит б: модификация работы Службы охраны рыбных ресурсов и дикой природы США.)

    На растворимость газообразного растворенного вещества также влияет парциальное давление растворенного вещества в газе, которому подвергается раствор. .Растворимость газа увеличивается с увеличением давления газа. Газированные напитки — прекрасная иллюстрация этой взаимосвязи. Процесс газирования включает в себя воздействие на напиток относительно высокого давления газообразного диоксида углерода и затем герметизацию контейнера с напитком, тем самым насыщая напиток CO 2 при этом давлении. Когда контейнер с напитком открывается, слышится знакомое шипение, когда давление углекислого газа сбрасывается, и обычно видно, что часть растворенного углекислого газа выходит из раствора в виде маленьких пузырьков (Рисунок \ (\ PageIndex {3} \) ).В этот момент напиток на перенасыщен диоксидом углерода на , и со временем концентрация растворенного диоксида углерода снизится до своего равновесного значения, и напиток станет «плоским».

    Рис. 1 \ (\ PageIndex {3} \): Открытие бутылки с газированным напитком снижает давление газообразного углекислого газа над напитком. Таким образом, растворимость CO 2 снижается, и можно увидеть, как некоторое количество растворенного диоксида углерода покидает раствор в виде небольших пузырьков газа.(Кредит: модификация работы Деррика Кутзи.)

    «Физз»

    Растворение в жидкости, также известное как шипение, обычно происходит с участием диоксида углерода под высоким давлением. Когда давление снижается, диоксид углерода выделяется из раствора в виде маленьких пузырьков, что приводит к тому, что раствор становится шипучим или шипучим. Типичный пример — растворение углекислого газа в воде, в результате чего вода становится газированной.

    Двуокись углерода плохо растворяется в воде, поэтому при сбросе давления он выделяется в газ.Этот процесс обычно представлен следующей реакцией, в которой разбавленный раствор угольной кислоты в воде под давлением выделяет газообразный диоксид углерода при декомпрессии:

    \ [H_2CO_ {3 (водн.)} → H_2O _ {(l)} + CO_ {2 (г)} \]

    Проще говоря, это результат химической реакции, протекающей в жидкости, в результате которой образуется газообразный продукт.

    Для многих газообразных растворенных веществ соотношение между растворимостью C г и парциальным давлением P г является пропорциональным:

    \ [C_ \ ce {g} = kP_ \ ce {g} \]

    , где k — константа пропорциональности, которая зависит от идентичности газообразного растворенного вещества и растворителя, а также от температуры раствора.Это математическая формулировка закона Генри: Количество идеального газа, растворяющегося в определенном объеме жидкости, прямо пропорционально давлению газа.

    Пример \ (\ PageIndex {1} \): Применение закона Генри

    При 20 ° C концентрация растворенного кислорода в воде, подверженной воздействию газообразного кислорода при парциальном давлении 101,3 кПа (760 торр), составляет 1,38 × 10 −3 моль л −1 . Используйте закон Генри, чтобы определить растворимость кислорода при его парциальном давлении 20.7 кПа (155 торр), приблизительное давление кислорода в земной атмосфере.

    Раствор

    Согласно закону Генри, для идеального раствора растворимость, C г , газа (1,38 × 10 -3 моль л -1 , в данном случае) прямо пропорциональна давлению, P г , нерастворенного газа над раствором (в данном случае 101,3 кПа или 760 торр). Поскольку нам известны как C g , так и P g , мы можем изменить это выражение, чтобы найти k .{−1}} \)

    Обратите внимание, что для выражения величин, участвующих в такого рода вычислениях, могут использоваться различные единицы. Приемлема любая комбинация единиц, которая подчиняется ограничениям размерного анализа.

    Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

    Образец воды при 0 ° C объемом 100,0 мл в атмосфере, содержащей газообразное растворенное вещество при 20,26 кПа (152 торр), привело к растворению 1,45 × 10 -3 г растворенного вещества. Используйте закон Генри, чтобы определить растворимость этого газообразного растворенного вещества, когда его давление равно 101.3 кПа (760 торр).

    Ответ

    7,25 × 10 −3 г

    Пример из практики: декомпрессионная болезнь («изгибы»)

    Декомпрессионная болезнь (ДКБ), или «изгибы», — это эффект повышенного давления воздуха, вдыхаемого аквалангистами при плавании под водой на значительной глубине. В дополнение к давлению, оказываемому атмосферой, водолазы подвергаются дополнительному давлению из-за воды над ними, испытывая увеличение примерно на 1 атм на каждые 10 м глубины.Следовательно, воздух, вдыхаемый водолазом во время погружения, содержит газы при соответствующем более высоком давлении окружающей среды, и концентрация газов, растворенных в крови водолаза, пропорционально выше в соответствии с законом Генри.

    По мере того, как ныряльщик поднимается на поверхность воды, давление окружающей среды уменьшается, и растворенные газы становятся менее растворимыми. Если всплытие слишком быстрое, газы, выходящие из крови дайвера, могут образовывать пузырьки, которые могут вызывать различные симптомы, от сыпи и боли в суставах до паралича и смерти.Чтобы избежать DCS, дайверы должны подниматься с глубины на относительно медленных скоростях (10 или 20 м / мин) или иным образом делать несколько декомпрессионных остановок, делая паузу на несколько минут на заданной глубине во время всплытия. Когда эти превентивные меры оказываются безуспешными, дайверам с ДКБ часто проводят гипербарическую кислородную терапию в сосудах под давлением, называемых декомпрессионными (или рекомпрессионными) камерами (рис. \ (\ PageIndex {4} \)).

    Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): (a) Водолазы ВМС США проходят обучение в рекомпрессионной камере.(б) Дайверы получают гипербарическую кислородную терапию.

    Отклонения от закона Генри наблюдаются, когда происходит химическая реакция между газообразным растворенным веществом и растворителем. Таким образом, например, растворимость аммиака в воде не увеличивается так быстро с увеличением давления, как предсказывается законом, потому что аммиак, являясь основанием, в некоторой степени реагирует с водой с образованием ионов аммония и гидроксид-ионов.

    «src =» / @ api / deki / files / 59223 / CNX_Chem_11_02_ammonia1_img.jpg «/>

    Газы могут образовывать перенасыщенные растворы.Если раствор газа в жидкости готовится либо при низкой температуре, либо под давлением (или в обоих случаях), то по мере того, как раствор нагревается или когда давление газа снижается, раствор может стать перенасыщенным.

    Материалы и авторство

    Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

    Химия поп-музыки | Давайте поговорим о науке

    AB Химия 20 (2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок B: Формы вещества: газы

    AB Химия 20 (2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок C: Вещество как растворы, кислоты и основания

    AB Химия 30 (2007 г., обновлено 2014 г.) 12 Блок D: Химическое равновесие с акцентом на кислотно-щелочные системы

    AB Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (2006) 10 Блок A: Исследование свойств материи

    AB Наука о знаниях и трудоустройстве 20-4 (2006) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

    AB Наука о знаниях и возможности трудоустройства 8, 9 (пересмотрено в 2009 г.) 9 Блок C: Химия окружающей среды

    AB Наука 10 (2005 г., обновлено в 2015 г.) 10 Блок A: Энергия и материя в химических изменениях

    AB Наука 14 (2003 г., обновлено 2014 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

    AB Наука 20 (2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Химические изменения

    AB Наука 24 (2003 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

    AB Наука 7-8-9 (2003 г., обновлено в 2014 г.) 9 Блок C: Химия окружающей среды

    До нашей эры Химия 11 (июнь 2018) 11 Большая идея: материя и энергия сохраняются в химических реакциях.

    До нашей эры Химия 11 (июнь 2018) 11 Большая идея: растворимость в растворе определяется природой растворенного вещества и растворителя.

    До нашей эры Химия 11 (июнь 2018) 11 Большая идея: моль — это величина, позволяющая измерить атомы и молекулы.

    До нашей эры Химия 12 (июнь 2018) 12 Основная идея: сила кислоты или основания зависит от степени диссоциации ионов.

    До нашей эры Химия 12 (июнь 2018) 12 Большая идея: динамическое равновесие может быть нарушено изменением окружающих условий.

    До нашей эры Химия 12 (июнь 2018) 12 Большая идея: насыщенные растворы — это системы в равновесии.

    До нашей эры Science Grade 10 (март 2018 г.) 10 Большая идея: изменение энергии требуется, поскольку атомы перестраиваются в химических процессах.

    МБ Химия 11 класс (2006) 11 Тема 2: Газы и атмосфера

    МБ Химия 11 класс (2006) 11 Тема 4: Решения

    МБ 12 класс химии (2013) 12 Тема 1: Реакции в водных растворах.

    МБ 12 класс химии (2013) 12 Тема 4: Химическое равновесие

    МБ 12 класс химии (2013) 12 Тема 5: Кислоты и основания

    МБ Старший 2 науки (2001) 10 Кластер 2: химия в действии

    NB Химия 111/112 (2009) 11 Блок 2: Стехиометрия

    NB Химия 121/122 (2009) 12 Блок 2: От растворов к кинетике к равновесию

    NB Химия 121/122 (2009) 12 Блок 3: Кислоты и Основания

    NB Chimie 11e année 52311/52312 (2007) (только на французском языке) 11 1.Matiere et liaisons

    NB Chimie 11e année 52311/52312 (2007) (только на французском языке) 11 3. Решения

    NB Chimie 11e année 52311/52312 (2007) (только на французском языке) 11 4. Газ

    NB 10 класс естественных наук (2002) 10 Физическая наука: химические реакции

    NL Химия 2202 (2018) 11 Блок 1: Стехиометрия

    NL Химия 2202 (2018) 11 Блок 2: От структур к свойствам

    NL Химия 3202 (2005) 12 Блок 1: От кинетики к равновесию

    NL Химия 3202 (2005) 12 Блок 2: Кислоты и Основания

    NL Наука 1206 (2018) 10 Блок 2: Химические реакции

    NL Наука 3200 (2005) 12 Блок 1: Химические реакции

    NL Естественные науки 7 класс (2013 г.) 7 Блок 3: Смеси и растворы

    NS Химия 12 (2003) 12 Кислоты и основания

    NS Химия 12 (2003) 12 Растворы, кинетика и равновесие

    NS Наука 10 (2012) 10 Физическая наука: химические реакции

    NT Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок B: Формы вещества: газы

    NT Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок C: Вещество как растворы, кислоты и основания

    NT Химия 30 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 12 Блок D: Химическое равновесие с акцентом на кислотно-щелочные системы

    NT Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (Альберта, 2006 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

    NT Наука о знаниях и трудоустройстве 20-4 (Альберта, 2006 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

    NT Наука о знаниях и возможностях трудоустройства 9 (Альберта, редакция 2009 г.) 9 Блок C: Химия окружающей среды

    NT Наука 10 (Альберта, 2005 г., обновлено в 2015 г.) 10 Блок A: Энергия и материя в химических изменениях

    NT Наука 14 (Альберта, 2003 г., обновлено 2014 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

    NT Наука 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Химические изменения

    NT Наука 24 (Альберта, 2003 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

    НУ Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок B: Формы вещества: газы

    НУ Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок C: Вещество как растворы, кислоты и основания

    НУ Химия 30 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 12 Блок D: Химическое равновесие с акцентом на кислотно-щелочные системы

    НУ Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (2006) 10 Блок A: Исследование свойств материи

    НУ Наука о знаниях и трудоустройстве 20-4 (Альберта, 2006 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

    НУ Наука 10 (2005 г., обновлено в 2015 г.) 10 Блок A: Энергия и материя в химических изменениях

    НУ Наука 14 (2003 г., обновлено 2014 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

    НУ Наука 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Химические изменения

    НУ Наука 24 (Альберта, 2003 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

    НА Химия, 11 класс, ВУЗ (СЧ4У) 11 Нить C: химические реакции

    НА Химия, 11 класс, ВУЗ (СЧ4У) 11 Строка E: Растворы и растворимость

    НА Химия, 11 класс, ВУЗ (СЧ4У) 11 Направление F: Газы и химия атмосферы

    НА Химия, 12 класс, ВУЗ (СЧ5У) 12 Строка E: химические системы и равновесие

    НА Естественные науки, академический класс 10 (SNC2D) 10 Нить C: химические реакции

    НА Прикладная наука 10 класс (SNC2P) (2008) 10 Нить C: химические реакции и их практическое применение

    НА Естественные науки, 12 класс, рабочее место (SNC4E) 12 Направление C: химические вещества в потребительских товарах

    PE Химия 521A (2006) 11 От структур к свойствам

    PE Химия 621А (2006) 12 Кислоты и основания

    PE Химия 621А (2006) 12 От растворов к кинетике к равновесию

    PE Наука 421A (2005) 10 Блок 3: Химические реакции

    PE Science 421A (проект, 2018 г.) 10 СК 2.2 Проанализируйте химические реакции в реальном мире, применяя принципы химической реактивности

    PE Наука 431A (без даты) 10 Блок 2: Химические реакции

    КК Прикладная наука и технологии Раздел III Материальный мир

    КК Химия Раздел V Химическое равновесие

    КК Химия Раздел V Газы

    КК Экологическая наука и технологии Раздел IV Материальный мир

    КК Наука и технология Секция I Материальный мир: Организация

    КК Наука и технология Раздел II Материальный мир: Организация

    КК Наука и технология Раздел III Материальный мир

    КК Наука и технология Раздел IV Материальный мир

    КК Наука и окружающая среда Раздел IV Материальный мир

    SK Химия 30 (2016) 12 Химическое равновесие

    SK Физические науки 20 (2016) 11 Основы химии

    YT Chemistry 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 11 Большая идея: материя и энергия сохраняются в химических реакциях.

    YT Chemistry 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 11 Большая идея: растворимость в растворе определяется природой растворенного вещества и растворителя.

    YT Chemistry 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 11 Большая идея: моль — это величина, позволяющая измерить атомы и молекулы.

    YT Chemistry 12 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 12 Основная идея: сила кислоты или основания зависит от степени диссоциации ионов.

    YT Chemistry 12 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 12 Большая идея: динамическое равновесие может быть нарушено изменением окружающих условий.

    YT Chemistry 12 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 12 Большая идея: насыщенные растворы — это системы в равновесии.

    YT Science Grade 10 (Британская Колумбия, июнь 2016 г.) 10 Большая идея: изменение энергии требуется, поскольку атомы перестраиваются в химических процессах.

    Научный эксперимент по растворению — что растворяется в воде?

    Это сообщение может содержать партнерские ссылки.

    На этой неделе мы попробовали новый простой научный эксперимент. Мои дети хотели знать, что растворяется в воде, поэтому мы провели забавный научный эксперимент по растворению.

    Как провести научный эксперимент по растворению:

    Чтобы провести этот простой научный эксперимент по растворению, вам понадобится всего несколько простых кухонных ингредиентов, несколько стаканов и ложек и немного воды.

    Наполните каждый стакан водой примерно наполовину. 1 стакан воды — хорошее количество! Мы сделали стакан холодной воды и стакан горячей воды для каждого раствора, чтобы увидеть, изменились ли они при растворении наших веществ.

    Мы выбрали несколько различных ингредиентов для кухни и проверили, растворяются ли они в воде.Я позволяю детям помогать выбирать вещества.

    Для нашего эксперимента мы протестировали муку, сахар, пищевую соду, поваренную соль и сухое молоко. Вы можете выбрать любое разнообразие твердых веществ. Я также рекомендую попробовать растительное масло, так как оно будет иметь совсем другую реакцию, чем другое, которое мы пробовали!

    Перед тем, как начать эксперимент, дайте детям возможность высказать свои гипотезы. Пусть угадывают, будет ли каждое вещество растворимо в воде или нет. Воспользуйтесь моим печатным изданием «Научный метод», чтобы помочь вам! В нем есть отличный исследовательский лист, который поможет вам в процессе любого эксперимента!

    Добавьте по 1 столовой ложке каждого вещества в стаканы с водой.Размешайте каждый раствор ложкой и посмотрите, что произойдет. Если они растворяются быстро, попробуйте добавить больше каждого вещества, чтобы увидеть, сколько вы сможете растворить!

    Наука, стоящая за научным экспериментом с растворением

    Когда вы растворяете что-либо в воде, это называется раствором. Растворяющееся вещество называется растворенным веществом, а вода или другое вещество, в котором оно растворяется, называется растворителем.

    Растворение — это то, что происходит, когда растворенное вещество распадается из более крупных групп молекул на более мелкие группы или отдельные молекулы.Например, в растворе соленой воды, когда соль растворяется в воде, более крупные кристаллы соли разбиваются на части молекулами воды.

    Когда раствор достигает точки, при которой больше не может растворяться в воде, он называется насыщенным.

    Веселитесь со своими маленькими учеными!

    Попробуйте другие интересные научные эксперименты с моего сайта:

    Эксперимент по измерению плотности сахара «Радуга»

    Rising Water Science Experiment

    Зубная паста для слона

    Идеи физической активности в школе

    Нужны творческие идеи обучения?


    Подпишитесь на мои еженедельные обновления по электронной почте и получите доступ к моей БЕСПЛАТНОЙ библиотеке печатных форм.

    См. Мою политику конфиденциальности.

    Закон Генри | Химия для неосновных

    Цели обучения

    • Закон штата Генри.
    • Выполните расчеты по закону Генри.

    Чем отличается распитие газировки в космосе от на Земле?

    Астронавт пьет из банки особой конструкции. Предоставлено НАСА.

    Выпивка в открытом космосе безалкогольных напитков создает особые проблемы.В условиях микрогравитации карбонизация может быстро исчезнуть, если ее не держать под давлением. Вы не можете открыть банку, иначе вы потеряете газировку. Поэтому был разработан специальный герметичный контейнер, чтобы обойти проблему потери газа при малой гравитации.

    Закон Генри

    Давление очень мало влияет на растворимость твердых тел или жидкостей, но существенно влияет на растворимость газов. Растворимость газа увеличивается с увеличением парциального давления газа над жидкостью.Предположим, что определенный объем воды находится в закрытом контейнере, а пространство над ним занято углекислым газом при стандартном давлении. Некоторые молекулы CO 2 контактируют с поверхностью воды и растворяются в жидкости. Теперь предположим, что в пространство над контейнером добавляется еще CO 2 , вызывая повышение давления. Больше молекул CO 2 теперь находятся в контакте с водой, и поэтому большая их часть растворяется. Таким образом, растворимость увеличивается с увеличением давления.Как и в случае твердого вещества, нерастворенный CO 2 достигает равновесия с растворенным CO 2 , что определяется следующим уравнением.

    В состоянии равновесия скорость растворения газообразного CO 2 равна скорости растворенного CO 2 , выходящего из раствора.

    Когда газированные напитки упаковываются, они производятся под высоким давлением CO 2 , так что большое количество углекислого газа растворяется в жидкости.Когда бутылка открыта, равновесие нарушается, потому что давление CO 2 над жидкостью уменьшается. Сразу же пузырьки CO 2 быстро выходят из раствора и выходят из верхней части открытой бутылки. Количество растворенного CO 2 уменьшается. Если бутылка остается открытой в течение длительного периода времени, напиток становится «плоским», поскольку из жидкости выходит все больше и больше CO 2 .

    Отношение растворимости газа к давлению описывается законом Генри, названным в честь английского химика Уильяма Генри (1774-1836). Закон Генри гласит, что растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению газа над жидкостью. Закон Генри можно записать так:

    и — растворимость и давление при начальном наборе условий; и — растворимость и давление при другом измененном наборе условий. Растворимость газов обычно указывается в г / л, как показано в задаче с образцом 16.1.

    Пример задачи:

    Растворимость определенного газа в воде равна 0.745 г / л при стандартном давлении. Какова его растворимость при повышении давления над раствором до 4,50 атм? Температура постоянная и составляет 20 ° C.

    Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

    Известно

    Неизвестно

    Подставляем закон Генри и решаем .

    Шаг 2: Решить.

    Шаг 3. Подумайте о своем результате.

    Растворимость увеличена до 4.В 5 раз больше первоначальной стоимости по прямой связи.

    Сводка

    • Давление над жидкостью влияет на растворимость газа в жидкости.

    Практика

    Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на вопросы:

    1. Что влияет на постоянную закона Генри?
    2. Чего нужно остерегаться на пути юнитов?
    3. Если мы знаем атмосферное давление и мольную долю газа, как мы можем рассчитать парциальное давление газа?

    Обзор

    1. Влияет ли давление на растворимость жидкостей и твердых тел?
    2. Если вы увеличите давление газа над жидкостью, как это повлияет на количество газа, растворенного в жидкости?
    3. Какое равновесие в конечном итоге достигается?

    Глоссарий

    • Закон Генри: Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению газа над жидкостью.

    Какие твердые вещества растворяются в воде

    Сегодняшний эксперимент очень прост, но, надеюсь, увлекателен даже очень маленьким детям. Мы собираемся исследовать , твердые вещества растворяются в воде .

    Когда вещество растворяет в воде, вы его больше не видите, оно все еще там, но смешалось с водой, образуя прозрачную жидкость, называемую раствором .

    Мы называем вещества, растворяющиеся в воде , растворимые .Сахар и соль являются примерами растворимых веществ.

    Вещества, не растворяющиеся в воде, называются нерастворимыми . Песок и мука — примеры нерастворимых веществ.

    Вам понадобится

    • Прозрачные контейнеры — пробирки или химические стаканы
    • Вода (теплая и холодная)
    • Вещества, которые нужно попытаться растворить, например. сахар, кофе, перец, песок, мука, соль.

    Инструкции

    Добавьте чайную ложку того твердого вещества, которое вы исследуете, в стакан холодной воды и стакан теплой воды, перемешайте и наблюдайте за разницей.

    Понаблюдайте, растворяется ли твердое вещество в теплой и холодной воде и лучше ли одно из них, чем другое.

    Можете ли вы составить карту для записи ваших наблюдений?

    Какие твердые вещества растворяются в воде

    Такие вещества, как соль, сахар и кофе растворяются в воде. Они растворимы. Обычно они быстрее и лучше растворяются в теплой или горячей воде.

    Перец и песок не растворяются, не растворяются даже в горячей воде.

    Для детей старшего возраста

    Все состоит из частиц, которые постоянно движутся.Когда растворимое твердое вещество (растворенное вещество) смешивается с подходящей жидкостью (растворителем), оно образует раствор. Этот процесс называется растворением.

    Две вещи, которые влияют на скорость растворения твердого вещества, — это температура и размер зерен твердого вещества. Сахарная пудра, состоящая из мелких частиц, растворяется быстро, но для более крупных частиц требуется больше времени.

    Твердые вещества растворяются быстрее в горячей воде, так как в горячей воде молекулы воды движутся быстрее, поэтому они чаще сталкиваются с твердым веществом, что увеличивает скорость реакции.

    Другие эксперименты по растворению

    Сделайте голое яйцо и наблюдайте, как уксус растворяет карбонат кальция яичной скорлупы.

    Лавовые лампы работают, потому что шипучая таблетка растворяется в воде с выделением углекислого газа.

    Больше науки для детей

    Не забывайте, что у нас есть еще простых научных экспериментов для детей дома , которые вы можете попробовать.

    Возможно, вам понравятся наши научные книги ! Эта IS Rocket Science содержит 70 забавных космических экспериментов для детей, в том числе ракеты из бутылок, ракеты из канистр с пленкой, космические мраморные трассы и теневые куклы.

    Snackable Science содержит 60 вкусных и съедобных научных закусок !!

    Содержит партнерские ссылки

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.