Социально-методический центр поддержки СО НКО Московской области

Кальцинированная сода

После статьи про пищевую соду многие мне напоминают, что соду нужно гасить.

Давайте вспомним химию за 9 класс школы? Соду гасят кислотой. В результате получается шипучка. Если, например, смешать лимонную кислоту с содой, то получается раствор с пузырьками углекислого газа. За счет веселых пузырьков такой напиток приятно пить. Кроме веселых пузырьков в шипучке будет цитрат натрия. Его иногда используют при заболеваниях мочевыводящих путей.

А что будет, если добавить соду в кипяток? Тоже получатся пузырьки. Бикарбонат натрия будет превращаться в карбонат натрия (кальцинированную соду). Будет выделяться углекислый газ. Этот процесс начинается при 60 градусах и ускоряется при повышении температуры. Именно поэтому при выпекании теста в духовке сода поднимает выпечку.

Думаете, что в горячем растворе сода будет менее агрессивной? Нет! Наоборот! Раствор кальцинированной соды имеет более высокий pH. Кальцинированную соду добавляют в моющие средства. С помощью кальцинированной соды отстирывают желтые подмышки на футболках. Такой раствор более едкий и сильнее раздражает желудок.

Кальцинированная сода имеет 3 класс опасности, то есть ее относят к умеренно опасным для здоровья веществам. Пищевая сода не имеет никакого класса, не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности.

Сода не гасится в горячей воде. В горячей воде пищевая сода выделяет углекислый газ и получается кальцинированная сода. Кальцинированная сода — это средство для стирки. Зачем принимать ее внутрь?

Давайте еще и в третий раз повторим. Пищевая сода проявляет в растворе умеренные щелочные свойства. При нагревании она теряет нежный и нужный нам в организме гидрокарбонат. Гидрокарбонат превращается в углекислый газ и воду. Остается грубая кальцинированная сода, которую считают опасной для здоровья. То есть при нагревании пищевой соды щелочь в ней не исчезает. Просто часть щелочи распадается на углекислый газ и воду. Оставшаяся щелочь при этом становится более едкой.

Урок «Растворимые и нерастворимые в воде вещества»

Цель: узнать опытным путем, какие твердые вещества растворяются в воде, а какие не растворяются в воде.

Задачи:

Образовательные:

• Ознакомить обучающихся с понятиями: растворимые и нерастворимые вещества.
• Учить доказывать опытным путем правильность предположений о растворимости (нерастворимости) твердых веществ.

Коррекционные:

Воспитательные:

Вид урока: лабораторная работа.

Средства обучения: учебник “Естествознание” Н.В. Королева, Е.В. Макаревич

Оборудование для лабораторной работы: мензурки, фильтры, инструкции. Твердые вещества: соль, сахар, сода, песок, кофе, крахмал, земля, мел, глина.

Ход урока

I. Организационный момент

У: Здравствуйте, ребята. Поприветствуйте друг друга глазами. Рада вас видеть, присаживайтесь.

У: Повторим то, что уже знаем о воде:

– что происходит с водой при нагревании?
– что происходит с водой при охлаждении?
– что происходит с водой при замерзании?
– в каких трех состояниях встречается вода в природе?

У: Какие вы молодцы! Все знаете!

III. Изучение нового материала

(Заранее с учениками согласую группы, которыми они будут работать, ребята сами выбирают руководителя лаборатории (на др. лабораторном занятии может быть выбран другой ребенок), который записывает показатели опыта в таблицу и дает устные комментарии при заполнении конечной части таблицы – результата.)

У: Ребята, сегодня на лабораторной работе мы узнаем, какие вещества вода может растворять, а какие – нет. Откройте тетрадь, запишите число и тему урока «Растворимые и нерастворимые в воде вещества». (Прикрепляю к доске.) Какую цель мы сегодня поставим на уроке?

Р: Узнать какие вещества растворяются в воде, а какие не растворяются. (Прикрепляю к доске.)

У: Все вещества в природе можно разделить на две группы: растворимые и нерастворимые. А какие вещества можно назвать растворимыми? (Сверимся с учебником стр.80:2) Растворимые в воде вещества – такие, которые при помещении их в воду становятся невидимыми и не оседают на фильтре при фильтрации. (Прикрепляю к доске.)

У: А какие вещества можно назвать нерастворимыми? (сверимся с учебником стр.47-2) Нерастворимые в воде вещества – такие, которые не растворяются в воде и оседают на фильтре (прикрепляю к доске).

У: Ребята, как думаете, что нам понадобится для выполнения лабораторной работы?

Р: Вода, какие-то вещества, мензурки, фильтр (показываю воду в графине; мензурки, наполненные сл. веществами: солью, сахаром, содой, песком, кофе, крахмалом, мелом, глиной; пустые мензурки, фильтр).

У: Что такое фильтр?

Р: Устройство для очищения жидкостей от нерастворимых в ней веществ, которые оседают на нем.

У: А из каких подручных средств можно изготовить фильтр? Молодцы! А мы будем использовать вату (в воронку помещаю кусочек ваты).

У: Но прежде, чем приступить к выполнению лабораторной работы заполним таблицу (таблица начерчена на доске, использую мелки двух цветов, если ученики предполагают, что вещество полностью растворяется в воде, то отмечаю «+» во второй колонке; если ученики предполагают, что вещество останется на фильтре , то «+» в третьей колонке, и наоборот; цветным мелком фиксирую предполагаемый результат в четвертой колонке – Р (растворимое) или Н (нерастворимое))

У: А после выполнения лабораторной работы сверим наши предположения с полученными результатами.

У: Каждая лаборатория будет исследовать два твердых вещества, все результаты будете записывать в отчет «Растворимые и нерастворимые в воде вещества». Приложение 1

У: Ребята, это первая ваша самостоятельная лабораторная работа и перед тем, как вы приступите к ее выполнению, послушайте порядок ее проведения или инструкцию. (Раздаю каждой лаборатории, после прочтения обговариваем.)

Приложение 2

Лабораторная работа

(Помогаю если есть необходимость. Может возникнуть трудность с фильтрацией раствора кофе, т.к. фильтр окрасится. Для облегчения заполнения отчетов предлагаю использовать словосочетания, которые прикрепляю на доску. Приложение 3.)

У: А сейчас проверим наши предположения. Руководители лабораторий, проверьте, подписан ли ваш отчет и прокомментируйте полученные опытным путем результаты. (Начальник лаборатории отчитывается, фиксирую полученный результат мелком другого цвета)

У: Ребята, какие вещества для исследования оказались растворимыми? Какие нет? Сколько совпадений оказалось? Молодцы. Практически все наши предположения подтвердились.

VI. Вопросы для закрепления

У: Ребята, а где человек использует раствор соли, сахара, соды, песка, кофе, крахмала, глины?

VII. Итог урока

У: Какую цель мы сегодня ставили? Выполнили ее? Мы молодцы? Я вами очень довольна! И ставлю всем «отлично».

VIII. Домашнее задание

У: Прочитаете текст для внеклассного чтения на стр.43, ответите на вопросы.

Встаньте, пожалуйста, те ребята, кому наш урок не понравился. Спасибо за честность. А теперь те, кому понравилась наша работа. Спасибо. Всем до свидания.

Чем нас лечат: пищевая сода

Американское общество по изучению рака даже выпускало специальное заявление, где отговаривало пациентов от подобных затей: «В медицинских журналах не было найдено никаких прошедших peer review (оценку специалистов в данной теме перед публикацией — прим. Indicator.Ru) статей, которые бы поддерживали теорию, что рак вызывает грибковая инфекция. Доступные медицинские журналы с peer review утверждают, что сода не может быть лекарством от рака».

Но обоснования необязательно связаны с грибком. В рунете легко отыскать рекомендации по лечению содой практически всего, ведь она «выщелачивает организм» (а причиной всех бед, соответственно, будет его «закисление»). Однако это не всегда так: моча может быть немного кислой (со значением pH 6, например) безо всякого вреда для здоровья, а кислотность слюны и вовсе плохой показатель, ведь на нее влияет еще и рефлюкс (заброс кислоты из желудка в пищевод при изжоге).

Не говоря уже о том, что сам подход «лечить анализы, а не пациента» ошибочен: уровень вашей индивидуальной нормы может быть разным, и, слепо используя медицинские средства без клинических на то причин и наблюдения врача, проще нарушить баланс в организме, чем улучшить его. А согласно обзору коллаборации Cochrane, есть лишь несколько ограниченных исследований, которые хоть как-то подтверждают, что закисление организма при нарушении работы почек вообще имеет смысл корректировать. «Могут быть некоторые улучшения в метаболизме белка и костной ткани» — так себе аргумент для любителей экспериментов со своим здоровьем. Авторы другого обзора не находят данных о пользе соды при закислении от острых проблем с почками.

Indicator.Ru рекомендует: если и использовать, то местно

Если pH крови (а не мочи) снижен, медики могут добавлять соду в растворы, которые вводятся внутривенно. Для этой цели сода и включена в список самых эффективных и важных для здравоохранения лекарств. Правда, для новорожденных такая терапия признана устаревшей и бесполезной, есть даже доказательства ее вреда. Также соду применяют для различных внутривенных растворов, используемых для диализа, гемофильтрации и других целей. Содовый раствор может пойти лучше раствора лактатов (но это не точно). Но этим пусть займутся врачи в реанимации: дома такое повторять опасно для жизни. Ведутся также исследования для ответа не вопрос, не улучшит ли введение соды самочувствие спортсменов, мышцы которых должны восстанавливаться от избытка продуктов обмена после упражнений.

В интернете легко найти рекомендации лечить содой повышенную кислотность организма, которая ужасно вредна и возникает от потребления определенных продуктов. В реальности же зависимость между кислотностью еды и кислотностью крови вовсе не так проста (и даже не факт, что существует). Более того: для здоровья опасно не только закисление организма (ацидоз), но и его защелачивание (алкалоз). Второй сценарий можно вызвать, применяя раствор пищевой соды внутрь. При алкалозе снижается приток крови к сердечной мышце и мозгу, нарушается дыхание. У пациента начинаются судороги, головокружения, обмороки, падение артериального давления крови.

Но главная опасность лечения содой даже не в этом. Убежденные приверженцами альтернативных (и ничем не обоснованных) методов пациенты могут отказываться от общепринятых способов лечения в пользу соды. Поэтому тяжелые хронические заболевания могут их просто убить, так как необходимой помощи организм не получает. Недаром Эдзард Эрнст, бывший профессор университета Эксетера, который изучает доказательную базу народных и альтернативных медицинских методов, назвал лечение содой «одним из самых вредных для здоровья методов альтернативной медицины» за долгое время его работы.

Однако попробовать использовать соду для местного применения можно: по крайней мере, она не опасна и доступна. Смазывать содой комариные укусы, добавлять в зубную пасту (чтобы отбелить и уменьшить зубной налет), промывать нос или обрабатывать глаза при блефарите, пользоваться как антисептиком — в принципе не возбраняется. Вредно будет вряд ли, хотя и полезность под вопросом.

Полоскание горла перекисью водорода | ГЕКСОРАЛ®

29.06.2021 г.

19 692

11 минут

Содержание:

Пероксид водорода был открыт в 1818 г. Л.Ж.Тенаром. Химическое обозначение Н2О2. Само по себе вещество является почти бесцветной (бледно-голубой) вязкой субстанцией. Пероксид водорода без примесей – неустойчивое вещество, оно обладает способностью к разложению до воды и кислорода с выделением большого количества тепла. Не ограничено растворим в воде, спиртах и эфирах. В продаже встречается 31%-ый раствор, который называется «Пергидроль». За счет своих окислительных свойств, перекись водорода выступает как антисептик. Для медицинского применения используется 3% раствор Н2О2².

При попадании перекиси на биологические субстраты (поврежденная слизистая, микробы), выделяется активный кислород, который разрушает мембраны клеток, тем самым оказывая антисептическое действие, очищает слизистую ротоглотки от патогенов и клеточного детрита. Так же обладает кровоостанавливающей способностью¹.

Наверх к содержанию

Можно ли полоскать горло перекисью?

Правильно поставить диагноз и назначить лечение может только врач. Чтобы эффективно избавиться от тонзиллита, обратитесь к специалисту.

Согласно инструкции по применению, пероксид используется как средство для обработки глотки при остром тонзиллите, гингивите, стоматите и других патологиях. Для обработки слизистых допустим 0,25% раствор перекиси водорода¹. При полоскании снижается микробное обсеменение в горле, уменьшается воспаление. Так же применяется смазывание слизистой миндалин ватным тампоном, смоченным в растворе, что помогает избежать нежелательного воздействия на остальной эпителий. С другой стороны, перекись действует на ткани не избирательно, то есть повреждает наряду с бактериями, и неизмененные ткани организма, что может затянуть выздоровление. При длительном лечении пероксидом возможны побочные реакции: ожог слизистой оболочки, при аллергических реакциях может развиться бронхоспазм, ларингоспазм; при нечаянном проглатывании — токсическое действие на желудочно-кишечный тракт, при попадании в кровяное русло — гемолиз эритроцитов. Так как наука двигается вперед, этот метод лечения отходит на второй план. Появляются препараты безопаснее и эффективнее.

Наверх к содержанию

Показания

Перекись водорода обширно используется в медицине: в хирургии при обработке гнойных ран, при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек, фарингите, пародонтозе, при кровотечениях, для дезинфекции инструмента и дезодорирования. Полоскания горла перекисью водорода имеет смысл при лечении бактериальной ангины. Но лечение только одним средством не даст эффекта. Следует учесть, что полоскание горла — это неотъемлемая часть комплексной терапии тонзиллита.

Как лечить горло полосканием? Рассмотрим подробнее этот вопрос.

Длительность сеансов определяется тяжестью состояния. Обычно она составляет 4-5 дней, кратностью 3-4 раза в день. Из-за окисления, в том числе и здоровых тканей, использование перекиси может привести к усилению першения в горле, появлению кашля.

Кроме нее, в настоящее время существуют другие лекарства, превосходящие по своей эффективности. Например, раствор для полоскания Гексорал ^®. Препарат широко активен в отношении разного рода бактерий и грибов рода Candida, так же препарат Гексорал ^® лечит инфекций, вызванные, синегнойной палочкой и протеем. В концентрации 100 мг/мл препарат подавляет рост большинства штаммов бактерий. Кроме этого, действующее вещество гексэтидин обладает слабым обезболивающим действием. Раствор Гексорал ^® удобен и прост в применении, обладает приятным вкусом. Его не нужно разбавлять. Взрослым и детям старше 3-х лет достаточно полоскать горло 15 мл раствора 2 раза в день³.

Наверх к содержанию

Пропорции: как развести перекись

Жидкость для полоскания горла взрослому готовят по такому рецепту: 1 столовую ложка аптечной перекиси водорода (3%) разводят на 200 миллилитров воды.

Обратите внимание! Если при такой концентрации, в процессе полоскания вы почувствовали усиление першения в горле, саднение или другие неприятные ощущения, нужно отказаться от лечения пероксидом, так как эти симптомы могут свидетельствовать об индивидуальной непереносимости препарата.

После завершения процедуры, необходимо промыть рот от остатков пероксида водорода. Для этого можно сделать нейтрализующий раствор из соли и соды. В стакане кипяченой воды комфортной температуры растворяют 0,5 чайной ложки соли и столько же соды, так же подойдет заваренная ромашки, шалфей или кипяченая вода.

Наверх к содержанию

Правила полоскания горла перекисью

Чтобы процедура была комфортной и безопасной, необходимо соблюдать простые правила:

• Лечение следует проводить после еды.
• Перед сеансом следует ополоснуть рот обычной водой, чтобы удалить остатки пищи.
• Для более качественного полоскания следует набрать в рот глоток раствора, запрокинуть голову и в течение 10 секунд обрабатывать, таким образом, заднюю стенку глотки, миндалины. После чего раствор полностью сплюнуть.
• Когда раствор закончится, ополоснуть рот водой с солью и содой, отваром ромашки или шалфея, подойдет так же обычная кипяченая вода.
• После окончания процедуры не есть и не пить 30 минут.

Полоскание горла перекисью может быть опасно для здоровья, если ошибиться в разведении. Более «крепкий» раствор повреждает слизистую оболочку и может принести больше вреда, чем пользы, а более слабый не обладает выраженным терапевтическим эффектом.

Наверх к содержанию

Полоскание при беременности

Состояние иммунной системы женщины изменяется во время беременности. Хотя препарат безопасен для применения будущим мамам, нельзя предугадать возникнет аллергическая реакция или нет. Для правильной диагностики и лечения обратитесь к специалисту. Здоровье будущего ребенка в ваших руках.

Чтобы не допустить осложнений и прогрессирования болезни, возможно применение более щадящих средств местного лечения острого тонзиллита. В условиях современности существует множество безопасных и эффективных лекарств. Врач выберет для лечения препарат, наиболее подходящий вам.

Наверх к содержанию

Полоскание горла детям

Маленьким деткам до 3-х лет не рекомендуются использовать растворы для полоскания, как метод лечения. В таком возрасте ребенок не сможет правильно выполнить то, что от него требуется, есть риск поперхнуться или выпить раствор. До трех лет лучше применять другие лекарственные формы. У ребят постарше промывание ротоглотки применяется как элемент комплексной терапии тонзиллита.

У детей чаще, чем у взрослых может возникнуть непереносимость препаратов и аллергические реакции, из-за того, что иммунитет еще только формируется. При полоскании у ребенка, всегда присутствует риск проглатывания препарата. При попадании внутрь, пероксид токсичен для организма, а эффективность раствора с меньшей концентрацией спорна, поэтому перекись для полоскания горла у детей не рекомендуется. Во всех случаях тонзиллита у детей, необходима консультация и осмотр врача. Здоровье наших детей это самое главное!

Наверх к содержанию

Полоскание горла при ангине

Ангина (от лат. angere — сжимать, сдавливать) — общее инфекционное заболевание, местными проявлениями которого является воспалительный процесс в небных миндалинах.

Классификация тонзиллита

1) Первичные ангины (обычные, простые, банальные) — острые воспалительные заболевания с поражением только лимфатических элементов глотки.

2) Вторичные (симптоматические) ангины делятся на 2 типа:

— Поражение миндалин при острых инфекционных заболеваниях (скарлатине, дифтерии, инфекционном мононуклеозе и т.д.).

— Поражение миндалин при заболеваниях крови (агранулоцитарная ангина, ангина при лейкозе).

3) Специфические ангины — например, ангина Симановского-Плаута-Венсана, грибковая ангина, ВИЧ – ассоциированная, ангина сифилитическая⁴.

До 85% случаев первичных ангин возникает по вине β-гемолитического стрептококка группы A. Он опасен тем, что при неадекватном лечении и в случае тяжелой инфекции, может поражать суставы, почки, клапаны сердца и нервную систему. Грозным осложнением считается острая ревматическая лихорадка с формированием пороков сердца, гломерулонефрита, хореи. Поэтому так важно не заниматься самолечением, а обращаться в случае недомогания к врачу. Термин «ангина» как правило, применяется именно к таким банальным тонзиллитам.  

Раствор перекиси с водой для полоскания горла применяют для обычных ангин, так как она при взаимодействии с бактерией, разрушает стенку последней, то есть имеется «точка приложения» для действия перекиси.

Более прогрессивные средства для местного лечения тонзиллита, такие как Гексорал ^® раствор для полоскания, не только обладают выраженным антимикробным эффектом, но и легким обезболивающим действием. Он не повреждает слизистую оболочку ротоглотки³.

Наверх к содержанию

Полоскание при тонзиллите

Промывание ротоглотки является одним из самых первых и доступных методов в местной терапии острых тонзиллитов. Эффект от ополаскивания обусловлен антисептическим, анестезирующим действием растворов для полоскания, таких как Гексорал^®, хлоргексидин, отвар аптечной ромашки, календулы, шалфея, соды и соли и других. Полоскание позволяет механическим путем очистить ротоглотку от вирусов, бактерий и гноя, что снижает интенсивность воспаления и способствует выздоровлению.

Симптоматические и специфические ангины, вызванные другими причинами (вирусами, грибками) требуют специального лечения. Полоскание горла перекисью водорода при тонзиллите этого вида не рекомендовано. Так как нет субстрата, на который подействовала бы Н2О2.  

Таким образом, хотя пероксид водорода и обладает некоторым терапевтическим эффектом в отношении ангины, на смену ему приходят более новые, действенные и безопасные лекарства.

Информация в данной статье носит справочный характер и не заменяет профессиональной консультации врача. Для постановки диагноза и назначения лечения обратитесь к квалифицированному специалисту.

Источники:

1. Регистр лекарственных средств России. Инструкция по применению перекиси водорода. 2019г.
2. Э.Т. Оганесян, В.А. Попков, Л.И. Щербакова, А.К. Брель «Химия элементов» учебник для вузов изд. «Юрайт» 2017г., с.16.
3. Инструкция по медицинскому применению лекарственного препарата Гексорал^® Раствор.
4. Детские болезни: учебник для вузов / Под редакцией А.А. Баранова, — 2002 год. Изд. ГЭОТАР- МЕД.

Также вам может быть интересно:

Наука о веществах. Вещества на кухне — урок. Окружающий мир, 3 класс.

Веществ известно очень много. Никто точно не может их сосчитать. Учёные утверждают, что существует более \(10\) миллионов разных веществ. Их изучает химия.

Химия — наука, которая занимается изучением веществ.

Химик — это учёный, который изучает вещества.

Многие вещества существуют в природе (вода, крахмал, соль, сахар). Из них состоят все природные тела. Других веществ в природе нет, они созданы человеком (пластмассы, железо, алюминий, сода).

У каждого вещества свои признаки — цвет, вкус, запах, растворимость в воде и др.

Самое известное вещество — это вода. Она образует океаны, моря, реки. Воду мы пьём, используем для приготовления пищи. Водой мы умываемся.

Вода — прозрачная жидкость без вкуса и запаха.

Вспомним вещества, с которыми мы постоянно встречаемся дома. Заглянем сначала на кухню. Там мы найдём много веществ: соль, сахар, соду, крахмал, уксус.

Поваренная соль

Рис. \(1\). Соль

Поваренная соль — твёрдое белое солёное вещество.

Соль есть в каждом доме. Её используют, чтобы придать солёный вкус пище.

Обнаружены и разрабатываются подземные залежи поваренной соли. Имеется она также в воде солёных озёр и в морской воде.

Рис. \(2\). Сахар

Сахар — твёрдое белое сладкое вещество.

По внешнему виду сахар похож на соль, но отличается по вкусу. Сахар сладкий, поэтому его добавляют во многие продукты. Получают сахар из растений — сахарной свёклы и сахар­ного тростника.

Ещё одно сладкое вещество — глюкоза. В аптеках она продаётся в виде больших сладких таблеток с витамином C.  

В природе глюкоза содержится в различных частях растений и придаёт им сладкий вкус. Особенно много её в винограде. Поэтому глю­козу называют также виноградным сахаром.

Глюкоза — твёрдое белое вещество, сладкое на вкус.

Рис. \(3\). Крахмал

Крахмал — твёрдое белое безвкусное вещество.

Крахмал — это вещество, которое мы употребляем с разными продуктами питания. Много крахмала в картофеле, хлебе, макаронах, крупах.

Определить, содержится ли крахмал в каком-нибудь продукте можно с помощью настойки йода. Нужно эту настойку разбавить водой и капнуть на продукт. Если настойка станет сине-фиолетовой, значит, в продукте есть крахмал. Таким способом можно определить крахмал в булке и макаронах.

Сода — твёрдое белое вещество (не сладкое и не солёное). Сода используется для приготовления теста. Она помогает почистить посуду. Раствор соды применяют для полоскания горла при простуде.

Рис. \(4\). Сода

Каждый вид материи обладает рядом свойств, по которым его можно идентифицировать. В разделе 1.2A мы перечислили некоторые свойства, благодаря которым чистое вещество пищевая сода может быть идентифицирована. Эти свойства делятся на две большие категории (1) физические свойства, которые можно наблюдать без изменения состава. образца, и (2) химические свойства, наблюдение которых включает изменение в составе.

Пищевая сода легко растворяется в воде. Если вода испаряется из раствора пищевой соды восстанавливается в неизменном виде; таким образом, растворимость физическая собственность. Разложение пищевой соды при нагревании — это химическое вещество. свойство. Вы можете наблюдать разложение пищевой соды, но после того, как сделаете Это наблюдение, у вас больше нет пищевой соды. Вместо углекислого газа, вода и карбонат натрия. Физическое изменение изменяет только физические свойства, такие как размер и форма.Химическое изменение изменяет химические свойства, такие как состав (см. рисунок 1.3).

Чистая субстанция, с другой стороны, их можно разделить на компоненты только путем химических изменений.При добавлении в воду чистое вещество бикарбонат натрия не разделяется на натрий, водород, углерод и кислород, хотя эти компоненты бикарбоната натрия сильно различаются по растворимости в воде.

Одним из важных физических свойств вещества является его физическое состояние при комнатной температуре. Три физических состояния материи: твердый, жидкость и газ. Большинство видов материи может существовать во всех трех состояниях.Вы знакомы с водой как с твердым телом (лед), жидкостью и газом (пар) (рис. 1.4). Вы видели воск в твердом состоянии при комнатной температуре и в жидком состоянии при нагревании. Вы, вероятно, видели двуокись углерода в виде твердого вещества (сухой лед) и знали о нем как о бесцветном газе при более высоких температурах. Температуры, при которых данный вид материи превращается из твердого в жидкое (его температура плавления) или из жидкости в газ (его точка кипения) физические свойства.Например, температура плавления льда (0 ° C) и температура кипения воды (100 ° C) являются физическими свойствами вещества вода.

Подобно чистым веществам, смеси могут существовать в трех физических состояниях твердого тела: жидкость и газ. Воздух представляет собой газовую смесь примерно 78% азота, 21% кислород и различные процентные содержания нескольких других газов.Медицинский спирт — это жидкая смесь примерно 70% изопропилового спирта и 30% воды. Сталь твердая смесь железа и других чистых веществ.

Могут ли газы растворяться в воде? | Глава 5: Молекула воды и растворение

13.4: Растворы газов в воде — как газированные напитки получают газ

Цели обучения

• Объясните, как температура и давление влияют на растворимость газов.

В предыдущем модуле этой главы обсуждалось влияние сил межмолекулярного притяжения на образование раствора. Химические структуры растворенного вещества и растворителя определяют типы возможных сил и, следовательно, являются важными факторами при определении растворимости.Например, в аналогичных условиях растворимость кислорода в воде примерно в три раза больше, чем у гелия, но в 100 раз меньше растворимости хлорметана, CHCl ₃ . Принимая во внимание роль химической структуры растворителя, обратите внимание, что растворимость кислорода в жидком углеводородном гексане, C ₆ H ₁₄ , примерно в 20 раз больше, чем в воде.

Другие факторы также влияют на растворимость данного вещества в данном растворителе.Одним из таких факторов является температура, растворимость газа обычно снижается с повышением температуры (Рисунок \ (\ PageIndex {1} \)). Это одно из основных последствий теплового загрязнения природных водоемов.

Когда температура реки, озера или ручья повышается до аномально высокой, обычно из-за сброса горячей воды в результате какого-либо промышленного процесса, растворимость кислорода в воде снижается. Пониженный уровень растворенного кислорода может иметь серьезные последствия для здоровья водных экосистем и, в тяжелых случаях, может привести к крупномасштабной гибели рыбы (рис. \ (\ PageIndex {2} \)).

На растворимость газообразного растворенного вещества также влияет парциальное давление растворенного вещества в газе, которому подвергается раствор. .Растворимость газа увеличивается с увеличением давления газа. Газированные напитки — прекрасная иллюстрация этой взаимосвязи. Процесс газирования включает в себя воздействие на напиток относительно высокого давления газообразного диоксида углерода и затем герметизацию контейнера с напитком, тем самым насыщая напиток CO ₂ при этом давлении. Когда контейнер с напитком открывается, слышится знакомое шипение, когда давление углекислого газа сбрасывается, и обычно видно, что часть растворенного углекислого газа выходит из раствора в виде маленьких пузырьков (Рисунок \ (\ PageIndex {3} \) ).В этот момент напиток на перенасыщен диоксидом углерода на , и со временем концентрация растворенного диоксида углерода снизится до своего равновесного значения, и напиток станет «плоским».

«Физз»

Растворение в жидкости, также известное как шипение, обычно происходит с участием диоксида углерода под высоким давлением. Когда давление снижается, диоксид углерода выделяется из раствора в виде маленьких пузырьков, что приводит к тому, что раствор становится шипучим или шипучим. Типичный пример — растворение углекислого газа в воде, в результате чего вода становится газированной.

Двуокись углерода плохо растворяется в воде, поэтому при сбросе давления он выделяется в газ.Этот процесс обычно представлен следующей реакцией, в которой разбавленный раствор угольной кислоты в воде под давлением выделяет газообразный диоксид углерода при декомпрессии:

\ [H_2CO_ {3 (водн.)} → H_2O _ {(l)} + CO_ {2 (г)} \]

Проще говоря, это результат химической реакции, протекающей в жидкости, в результате которой образуется газообразный продукт.

Для многих газообразных растворенных веществ соотношение между растворимостью C _г и парциальным давлением P _г является пропорциональным:

\ [C_ \ ce {g} = kP_ \ ce {g} \]

, где k — константа пропорциональности, которая зависит от идентичности газообразного растворенного вещества и растворителя, а также от температуры раствора.Это математическая формулировка закона Генри: Количество идеального газа, растворяющегося в определенном объеме жидкости, прямо пропорционально давлению газа.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): Применение закона Генри

При 20 ° C концентрация растворенного кислорода в воде, подверженной воздействию газообразного кислорода при парциальном давлении 101,3 кПа (760 торр), составляет 1,38 × 10 ⁻³ моль л ⁻¹ . Используйте закон Генри, чтобы определить растворимость кислорода при его парциальном давлении 20.7 кПа (155 торр), приблизительное давление кислорода в земной атмосфере.

Раствор

Согласно закону Генри, для идеального раствора растворимость, C _г , газа (1,38 × 10 ^-3 моль л ^-1 , в данном случае) прямо пропорциональна давлению, P _г , нерастворенного газа над раствором (в данном случае 101,3 кПа или 760 торр). Поскольку нам известны как C _g , так и P _g , мы можем изменить это выражение, чтобы найти k .{−1}} \)

Обратите внимание, что для выражения величин, участвующих в такого рода вычислениях, могут использоваться различные единицы. Приемлема любая комбинация единиц, которая подчиняется ограничениям размерного анализа.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Образец воды при 0 ° C объемом 100,0 мл в атмосфере, содержащей газообразное растворенное вещество при 20,26 кПа (152 торр), привело к растворению 1,45 × 10 ^-3 г растворенного вещества. Используйте закон Генри, чтобы определить растворимость этого газообразного растворенного вещества, когда его давление равно 101.3 кПа (760 торр).

Ответ

7,25 × 10 ⁻³ г

Пример из практики: декомпрессионная болезнь («изгибы»)

Декомпрессионная болезнь (ДКБ), или «изгибы», — это эффект повышенного давления воздуха, вдыхаемого аквалангистами при плавании под водой на значительной глубине. В дополнение к давлению, оказываемому атмосферой, водолазы подвергаются дополнительному давлению из-за воды над ними, испытывая увеличение примерно на 1 атм на каждые 10 м глубины.Следовательно, воздух, вдыхаемый водолазом во время погружения, содержит газы при соответствующем более высоком давлении окружающей среды, и концентрация газов, растворенных в крови водолаза, пропорционально выше в соответствии с законом Генри.

По мере того, как ныряльщик поднимается на поверхность воды, давление окружающей среды уменьшается, и растворенные газы становятся менее растворимыми. Если всплытие слишком быстрое, газы, выходящие из крови дайвера, могут образовывать пузырьки, которые могут вызывать различные симптомы, от сыпи и боли в суставах до паралича и смерти.Чтобы избежать DCS, дайверы должны подниматься с глубины на относительно медленных скоростях (10 или 20 м / мин) или иным образом делать несколько декомпрессионных остановок, делая паузу на несколько минут на заданной глубине во время всплытия. Когда эти превентивные меры оказываются безуспешными, дайверам с ДКБ часто проводят гипербарическую кислородную терапию в сосудах под давлением, называемых декомпрессионными (или рекомпрессионными) камерами (рис. \ (\ PageIndex {4} \)).

Отклонения от закона Генри наблюдаются, когда происходит химическая реакция между газообразным растворенным веществом и растворителем. Таким образом, например, растворимость аммиака в воде не увеличивается так быстро с увеличением давления, как предсказывается законом, потому что аммиак, являясь основанием, в некоторой степени реагирует с водой с образованием ионов аммония и гидроксид-ионов.

«src =» / @ api / deki / files / 59223 / CNX_Chem_11_02_ammonia1_img.jpg «/>

Газы могут образовывать перенасыщенные растворы.Если раствор газа в жидкости готовится либо при низкой температуре, либо под давлением (или в обоих случаях), то по мере того, как раствор нагревается или когда давление газа снижается, раствор может стать перенасыщенным.

Материалы и авторство

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

Химия поп-музыки | Давайте поговорим о науке

AB Химия 20 (2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок B: Формы вещества: газы

AB Химия 20 (2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок C: Вещество как растворы, кислоты и основания

AB Химия 30 (2007 г., обновлено 2014 г.) 12 Блок D: Химическое равновесие с акцентом на кислотно-щелочные системы

AB Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (2006) 10 Блок A: Исследование свойств материи

AB Наука о знаниях и трудоустройстве 20-4 (2006) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

AB Наука о знаниях и возможности трудоустройства 8, 9 (пересмотрено в 2009 г.) 9 Блок C: Химия окружающей среды

AB Наука 10 (2005 г., обновлено в 2015 г.) 10 Блок A: Энергия и материя в химических изменениях

AB Наука 14 (2003 г., обновлено 2014 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

AB Наука 20 (2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Химические изменения

AB Наука 24 (2003 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

AB Наука 7-8-9 (2003 г., обновлено в 2014 г.) 9 Блок C: Химия окружающей среды

До нашей эры Химия 11 (июнь 2018) 11 Большая идея: материя и энергия сохраняются в химических реакциях.

До нашей эры Химия 11 (июнь 2018) 11 Большая идея: растворимость в растворе определяется природой растворенного вещества и растворителя.

До нашей эры Химия 11 (июнь 2018) 11 Большая идея: моль — это величина, позволяющая измерить атомы и молекулы.

До нашей эры Химия 12 (июнь 2018) 12 Основная идея: сила кислоты или основания зависит от степени диссоциации ионов.

До нашей эры Химия 12 (июнь 2018) 12 Большая идея: динамическое равновесие может быть нарушено изменением окружающих условий.

До нашей эры Химия 12 (июнь 2018) 12 Большая идея: насыщенные растворы — это системы в равновесии.

До нашей эры Science Grade 10 (март 2018 г.) 10 Большая идея: изменение энергии требуется, поскольку атомы перестраиваются в химических процессах.

МБ Химия 11 класс (2006) 11 Тема 2: Газы и атмосфера

МБ Химия 11 класс (2006) 11 Тема 4: Решения

МБ 12 класс химии (2013) 12 Тема 1: Реакции в водных растворах.

МБ 12 класс химии (2013) 12 Тема 4: Химическое равновесие

МБ 12 класс химии (2013) 12 Тема 5: Кислоты и основания

МБ Старший 2 науки (2001) 10 Кластер 2: химия в действии

NB Химия 111/112 (2009) 11 Блок 2: Стехиометрия

NB Химия 121/122 (2009) 12 Блок 2: От растворов к кинетике к равновесию

NB Химия 121/122 (2009) 12 Блок 3: Кислоты и Основания

NB Chimie 11e année 52311/52312 (2007) (только на французском языке) 11 1.Matiere et liaisons

NB Chimie 11e année 52311/52312 (2007) (только на французском языке) 11 3. Решения

NB Chimie 11e année 52311/52312 (2007) (только на французском языке) 11 4. Газ

NB 10 класс естественных наук (2002) 10 Физическая наука: химические реакции

NL Химия 2202 (2018) 11 Блок 1: Стехиометрия

NL Химия 2202 (2018) 11 Блок 2: От структур к свойствам

NL Химия 3202 (2005) 12 Блок 1: От кинетики к равновесию

NL Химия 3202 (2005) 12 Блок 2: Кислоты и Основания

NL Наука 1206 (2018) 10 Блок 2: Химические реакции

NL Наука 3200 (2005) 12 Блок 1: Химические реакции

NL Естественные науки 7 класс (2013 г.) 7 Блок 3: Смеси и растворы

NS Химия 12 (2003) 12 Кислоты и основания

NS Химия 12 (2003) 12 Растворы, кинетика и равновесие

NS Наука 10 (2012) 10 Физическая наука: химические реакции

NT Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок B: Формы вещества: газы

NT Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок C: Вещество как растворы, кислоты и основания

NT Химия 30 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 12 Блок D: Химическое равновесие с акцентом на кислотно-щелочные системы

NT Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (Альберта, 2006 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

NT Наука о знаниях и трудоустройстве 20-4 (Альберта, 2006 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

NT Наука о знаниях и возможностях трудоустройства 9 (Альберта, редакция 2009 г.) 9 Блок C: Химия окружающей среды

NT Наука 10 (Альберта, 2005 г., обновлено в 2015 г.) 10 Блок A: Энергия и материя в химических изменениях

NT Наука 14 (Альберта, 2003 г., обновлено 2014 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

NT Наука 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Химические изменения

NT Наука 24 (Альберта, 2003 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

НУ Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок B: Формы вещества: газы

НУ Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок C: Вещество как растворы, кислоты и основания

НУ Химия 30 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 12 Блок D: Химическое равновесие с акцентом на кислотно-щелочные системы

НУ Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (2006) 10 Блок A: Исследование свойств материи

НУ Наука о знаниях и трудоустройстве 20-4 (Альберта, 2006 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

НУ Наука 10 (2005 г., обновлено в 2015 г.) 10 Блок A: Энергия и материя в химических изменениях

НУ Наука 14 (2003 г., обновлено 2014 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

НУ Наука 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Химические изменения

НУ Наука 24 (Альберта, 2003 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

НА Химия, 11 класс, ВУЗ (СЧ4У) 11 Нить C: химические реакции

НА Химия, 11 класс, ВУЗ (СЧ4У) 11 Строка E: Растворы и растворимость

НА Химия, 11 класс, ВУЗ (СЧ4У) 11 Направление F: Газы и химия атмосферы

НА Химия, 12 класс, ВУЗ (СЧ5У) 12 Строка E: химические системы и равновесие

НА Естественные науки, академический класс 10 (SNC2D) 10 Нить C: химические реакции

НА Прикладная наука 10 класс (SNC2P) (2008) 10 Нить C: химические реакции и их практическое применение

НА Естественные науки, 12 класс, рабочее место (SNC4E) 12 Направление C: химические вещества в потребительских товарах

PE Химия 521A (2006) 11 От структур к свойствам

PE Химия 621А (2006) 12 Кислоты и основания

PE Химия 621А (2006) 12 От растворов к кинетике к равновесию

PE Наука 421A (2005) 10 Блок 3: Химические реакции

PE Science 421A (проект, 2018 г.) 10 СК 2.2 Проанализируйте химические реакции в реальном мире, применяя принципы химической реактивности

PE Наука 431A (без даты) 10 Блок 2: Химические реакции

КК Прикладная наука и технологии Раздел III Материальный мир

КК Химия Раздел V Химическое равновесие

КК Химия Раздел V Газы

КК Экологическая наука и технологии Раздел IV Материальный мир

КК Наука и технология Секция I Материальный мир: Организация

КК Наука и технология Раздел II Материальный мир: Организация

КК Наука и технология Раздел III Материальный мир

КК Наука и технология Раздел IV Материальный мир

КК Наука и окружающая среда Раздел IV Материальный мир

SK Химия 30 (2016) 12 Химическое равновесие

SK Физические науки 20 (2016) 11 Основы химии

YT Chemistry 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 11 Большая идея: материя и энергия сохраняются в химических реакциях.

YT Chemistry 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 11 Большая идея: растворимость в растворе определяется природой растворенного вещества и растворителя.

YT Chemistry 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 11 Большая идея: моль — это величина, позволяющая измерить атомы и молекулы.

YT Chemistry 12 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 12 Основная идея: сила кислоты или основания зависит от степени диссоциации ионов.

YT Chemistry 12 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 12 Большая идея: динамическое равновесие может быть нарушено изменением окружающих условий.

YT Chemistry 12 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 12 Большая идея: насыщенные растворы — это системы в равновесии.

YT Science Grade 10 (Британская Колумбия, июнь 2016 г.) 10 Большая идея: изменение энергии требуется, поскольку атомы перестраиваются в химических процессах.

Научный эксперимент по растворению — что растворяется в воде?

Это сообщение может содержать партнерские ссылки.

На этой неделе мы попробовали новый простой научный эксперимент. Мои дети хотели знать, что растворяется в воде, поэтому мы провели забавный научный эксперимент по растворению.

Как провести научный эксперимент по растворению:

Чтобы провести этот простой научный эксперимент по растворению, вам понадобится всего несколько простых кухонных ингредиентов, несколько стаканов и ложек и немного воды.

Наполните каждый стакан водой примерно наполовину. 1 стакан воды — хорошее количество! Мы сделали стакан холодной воды и стакан горячей воды для каждого раствора, чтобы увидеть, изменились ли они при растворении наших веществ.

Мы выбрали несколько различных ингредиентов для кухни и проверили, растворяются ли они в воде.Я позволяю детям помогать выбирать вещества.

Для нашего эксперимента мы протестировали муку, сахар, пищевую соду, поваренную соль и сухое молоко. Вы можете выбрать любое разнообразие твердых веществ. Я также рекомендую попробовать растительное масло, так как оно будет иметь совсем другую реакцию, чем другое, которое мы пробовали!

Перед тем, как начать эксперимент, дайте детям возможность высказать свои гипотезы. Пусть угадывают, будет ли каждое вещество растворимо в воде или нет. Воспользуйтесь моим печатным изданием «Научный метод», чтобы помочь вам! В нем есть отличный исследовательский лист, который поможет вам в процессе любого эксперимента!

Добавьте по 1 столовой ложке каждого вещества в стаканы с водой.Размешайте каждый раствор ложкой и посмотрите, что произойдет. Если они растворяются быстро, попробуйте добавить больше каждого вещества, чтобы увидеть, сколько вы сможете растворить!

Наука, стоящая за научным экспериментом с растворением

Когда вы растворяете что-либо в воде, это называется раствором. Растворяющееся вещество называется растворенным веществом, а вода или другое вещество, в котором оно растворяется, называется растворителем.

Растворение — это то, что происходит, когда растворенное вещество распадается из более крупных групп молекул на более мелкие группы или отдельные молекулы.Например, в растворе соленой воды, когда соль растворяется в воде, более крупные кристаллы соли разбиваются на части молекулами воды.

Когда раствор достигает точки, при которой больше не может растворяться в воде, он называется насыщенным.

Веселитесь со своими маленькими учеными!

Эксперимент по измерению плотности сахара «Радуга»

Rising Water Science Experiment

Зубная паста для слона

Нужны творческие идеи обучения?

Подпишитесь на мои еженедельные обновления по электронной почте и получите доступ к моей БЕСПЛАТНОЙ библиотеке печатных форм.

Закон Генри | Химия для неосновных

Цели обучения

• Закон штата Генри.
• Выполните расчеты по закону Генри.

Чем отличается распитие газировки в космосе от на Земле?

Астронавт пьет из банки особой конструкции. Предоставлено НАСА.

Выпивка в открытом космосе безалкогольных напитков создает особые проблемы.В условиях микрогравитации карбонизация может быстро исчезнуть, если ее не держать под давлением. Вы не можете открыть банку, иначе вы потеряете газировку. Поэтому был разработан специальный герметичный контейнер, чтобы обойти проблему потери газа при малой гравитации.

Закон Генри

Давление очень мало влияет на растворимость твердых тел или жидкостей, но существенно влияет на растворимость газов. Растворимость газа увеличивается с увеличением парциального давления газа над жидкостью.Предположим, что определенный объем воды находится в закрытом контейнере, а пространство над ним занято углекислым газом при стандартном давлении. Некоторые молекулы CO ₂ контактируют с поверхностью воды и растворяются в жидкости. Теперь предположим, что в пространство над контейнером добавляется еще CO ₂ , вызывая повышение давления. Больше молекул CO ₂ теперь находятся в контакте с водой, и поэтому большая их часть растворяется. Таким образом, растворимость увеличивается с увеличением давления.Как и в случае твердого вещества, нерастворенный CO ₂ достигает равновесия с растворенным CO ₂ , что определяется следующим уравнением.

В состоянии равновесия скорость растворения газообразного CO ₂ равна скорости растворенного CO ₂ , выходящего из раствора.

Когда газированные напитки упаковываются, они производятся под высоким давлением CO ₂ , так что большое количество углекислого газа растворяется в жидкости.Когда бутылка открыта, равновесие нарушается, потому что давление CO ₂ над жидкостью уменьшается. Сразу же пузырьки CO ₂ быстро выходят из раствора и выходят из верхней части открытой бутылки. Количество растворенного CO ₂ уменьшается. Если бутылка остается открытой в течение длительного периода времени, напиток становится «плоским», поскольку из жидкости выходит все больше и больше CO ₂ .

Отношение растворимости газа к давлению описывается законом Генри, названным в честь английского химика Уильяма Генри (1774-1836). Закон Генри гласит, что растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению газа над жидкостью. Закон Генри можно записать так:

и — растворимость и давление при начальном наборе условий; и — растворимость и давление при другом измененном наборе условий. Растворимость газов обычно указывается в г / л, как показано в задаче с образцом 16.1.

Пример задачи:

Растворимость определенного газа в воде равна 0.745 г / л при стандартном давлении. Какова его растворимость при повышении давления над раствором до 4,50 атм? Температура постоянная и составляет 20 ° C.

Шаг 1. Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известно

Неизвестно

Подставляем закон Генри и решаем .

Шаг 2: Решить.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Растворимость увеличена до 4.В 5 раз больше первоначальной стоимости по прямой связи.

Сводка

• Давление над жидкостью влияет на растворимость газа в жидкости.

Практика

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на вопросы:

1. Что влияет на постоянную закона Генри?
2. Чего нужно остерегаться на пути юнитов?
3. Если мы знаем атмосферное давление и мольную долю газа, как мы можем рассчитать парциальное давление газа?

Обзор

1. Влияет ли давление на растворимость жидкостей и твердых тел?
2. Если вы увеличите давление газа над жидкостью, как это повлияет на количество газа, растворенного в жидкости?
3. Какое равновесие в конечном итоге достигается?

Глоссарий

• Закон Генри: Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению газа над жидкостью.

Какие твердые вещества растворяются в воде

Сегодняшний эксперимент очень прост, но, надеюсь, увлекателен даже очень маленьким детям. Мы собираемся исследовать , твердые вещества растворяются в воде .

Когда вещество растворяет в воде, вы его больше не видите, оно все еще там, но смешалось с водой, образуя прозрачную жидкость, называемую раствором .

Мы называем вещества, растворяющиеся в воде , растворимые .Сахар и соль являются примерами растворимых веществ.

Вещества, не растворяющиеся в воде, называются нерастворимыми . Песок и мука — примеры нерастворимых веществ.

Вам понадобится

• Прозрачные контейнеры — пробирки или химические стаканы
• Вода (теплая и холодная)
• Вещества, которые нужно попытаться растворить, например. сахар, кофе, перец, песок, мука, соль.

Добавьте чайную ложку того твердого вещества, которое вы исследуете, в стакан холодной воды и стакан теплой воды, перемешайте и наблюдайте за разницей.

Понаблюдайте, растворяется ли твердое вещество в теплой и холодной воде и лучше ли одно из них, чем другое.

Можете ли вы составить карту для записи ваших наблюдений?

Какие твердые вещества растворяются в воде

Такие вещества, как соль, сахар и кофе растворяются в воде. Они растворимы. Обычно они быстрее и лучше растворяются в теплой или горячей воде.

Перец и песок не растворяются, не растворяются даже в горячей воде.

Для детей старшего возраста

Все состоит из частиц, которые постоянно движутся.Когда растворимое твердое вещество (растворенное вещество) смешивается с подходящей жидкостью (растворителем), оно образует раствор. Этот процесс называется растворением.

Две вещи, которые влияют на скорость растворения твердого вещества, — это температура и размер зерен твердого вещества. Сахарная пудра, состоящая из мелких частиц, растворяется быстро, но для более крупных частиц требуется больше времени.

Твердые вещества растворяются быстрее в горячей воде, так как в горячей воде молекулы воды движутся быстрее, поэтому они чаще сталкиваются с твердым веществом, что увеличивает скорость реакции.

Другие эксперименты по растворению

Сделайте голое яйцо и наблюдайте, как уксус растворяет карбонат кальция яичной скорлупы.

Лавовые лампы работают, потому что шипучая таблетка растворяется в воде с выделением углекислого газа.

Больше науки для детей

Не забывайте, что у нас есть еще простых научных экспериментов для детей дома , которые вы можете попробовать.

Возможно, вам понравятся наши научные книги ! Эта IS Rocket Science содержит 70 забавных космических экспериментов для детей, в том числе ракеты из бутылок, ракеты из канистр с пленкой, космические мраморные трассы и теневые куклы.

Snackable Science содержит 60 вкусных и съедобных научных закусок !!

Содержит партнерские ссылки